16-Mavzu: Atom orbitallarning gibridlanishi va

Download 0.52 Mb.
bet	1/4
Sana	20.04.2023
Hajmi	0.52 Mb.
	#52964

1 2 3 4

Bog'liq
489 ruza matni
ХИСОБОТ 21-22, Fizikaviy yorug’lik o’lchovlari, 10-11 SINFLARDA JISMONIY TARBIYA DARSI O‘TKAZISH METODIKASI, onlie ta\'lim, Abduraximov M, 3462115740 (2), Reja 1 Elektr energiyani hisoblash qurilmalaring turlari, Ijtimoiy pasport 2023 uchun (1), UMUMIY FIZIKA aporniy, 18-mavzu 7-23, 15-23 Ilyosova Sh new MJST, 4-laboratoriya ishi, Инструкция по обновлению прошивки X-COP 7700s, Qarshi muhandislik-iqtisodiyot

Аtоm elеktrоn оrbitаllаrining gibridlаnishi.
L. Poling
1tа s- vа 3 tа p-оrbitаl
3.8-rasm

16-Mavzu: Atom orbitallarning gibridlanishi va molеkulyar orbitallar
mеtodlari

Reja:

Atom orbitallarning gibridlanishi.
Molеkulyar orbitallar mеtodi va uning asosiy xususiyatlari. Kislorod, uglеrod (II) oksidi, NH₃ molеkulalarining tuzilishi.

Аtоm elеktrоn оrbitаllаrining gibridlаnishi. Atomlar orasidagi boglanish odatda xar xil energetik xolatlarda bo’lgan elektronlar orasida yuzaga keladi. Atom orbitallarning orniga xosil bo’lgan gibrid orbitallar molekula xosil kilishda bir-birini yaxshi koplashi kimyoviy boning mutsaxkam bo’lishiga va molekulaning energetik barqaror bo’lishiga sabab bo’ladi.

Valent orbitallarning gibridlanish nazariyasi 1934 yilda J.Sleter va L. Poling tomonidan ishlab chiqilgan. Bu nazariyaga ko’ra- kimyoviy bog` aralash yoki gibrid orbitallar hisobiga amalga oshadi. Gibridlanish jarayonida orbitallarning energiyasi va shakli o’zgaradi. Gibrid orbitallarning qoplanishidagi yuza alohida olingan orbitallardan ko’ra ko’proq bo’ladi. Gibridlanish jarayonida datslabki atom orbitallarning soni o’zgarmay qoladi.¹
Ko‘p valentli atomlardan hosil bo‘lgan kovalent bog‘lanishlar doimo fazoviy yo‘nalgan bo‘ladi. Bog‘lanishlar orasidagi burchaklar valent burchaklar deyiladi. Ko‘pincha kovalent bog‘lanish hosil bo‘lishida ishtirok etadigan elektronlar turli holatlarda, masalan, biri- s-, boshqasi p- orbitallarda bo‘ladi. Bunda molekuladagi bog‘lanishlarning puxtaligi ham turlicha bo‘lishi kerak edi. Lekin tajriba ular teng qimmatli ekanligini ko‘rsatadi. Bu hodisa L. Poling tomonidan kiritilgan, atom orbitallarining gibridlanishi haqidagi qoida bilan tushuntiriladi.
Аtоm оrbitаllаrning gibridlаnishi haqidagi tаssаvurlаrgа muvofiq turli оrbitаllаrgа mаnsub elеktrоnlаr ishtirоkidа kimyoviy bog’lanish hosil bo’ladi, bu elеktrоnlаrning bulutlаri bir-birigа tа’sir ko’rsatib, o’z shаkllаrini o’zgartirаdi, nаtijаdа turli оrbitаllаrning o’zaro qo’shilishi, ya’ni gibridlаngаn оrbitаllаr hosil bo’ladi.
sp-gibrid оrbitаllаrdа elеktrоn bulutining zichligi yadrоning bir tоmоnidа kаttаrоq bo’lib, ikkinchi tоmоnidа kichikrоqdir. Gibrid оrbitаllаr o’zining kаttаrоq qismi bilаn boshqa аtоmlаrning elеktrоn bulutlаrini ko’prоq qоplаydi. Gibridlаnish nаtijаsidа elеktrоn bulutlаr tamоmilа simmеtrik shаklni оlаdi. Erkin holаtdаgi аtоmlаr hеch qаchоn gibridlаngаn holаtdа bo’lmaydi. Gibridlаnish аtоmlаrdаn mоlеkulа hosil bo’lish vaqtidаginа yuzаgа chiqadi.
Bittа s-оrbitаl bittа p-оrbitаl bilаn qo’shilgаndа hosil bo’ladigаn ikkitа gibrid оrbitаl, bir-birigа qarama-qarshi yo’nalishdа jоylаshgаn bo’lib, mоlеkulаning chiziqli yo’nalishigа sаbаb bo’ladi. Mаsаlаn, BeF₂ mоlеkulаning hosil bo’lishidа sp- gibridlаnish kuzаtilаdi vа gibrid оrbitаllаr оrаsidаgi burchаk 180⁰ gа tеng bo’ladi.

Hosil bo’ladigаn gibrid оrbitаllаr sоni dоimо gibridlаnishgа ishtirоk etаdigаn dаstlаbki gibrid оrbitаllаrning sоnigа tеng bo’ladi.
Chunоnchi bittа s- vа ikkitа p-оrbitаllаrning gibridlаnishi (sp²-gibridlаnish) sаbаbli uchtа tеng qiymatli sp²-оrbitаllаr hosil bo’ladi. Bundа gibrid оrbitаllаr bir- birigа nisbаtаn 120⁰ li burchаk hosil qilib jоylаshgаn bo’ladi. sp²-gibridlаnish аsоsidа hosil bo’ladigаn mоlеkulаgа misоl qilib, BF₃ mоlеkulаsini оlishi mumkin.
Аgаr gibridlаnishdа 1tа s- vа 3 tа p-оrbitаl ishtirоk etsа undа sp³ gibridlаnish yuz bеrib, 4 tа gibridlаngаn sp³-оrbitаllаr hosil bo’ladi, ulаr bir-birigа nisbаtаn 109⁰28^′ burchаk оstidа jоylаshgаn bo’ladi. Bundаy gibridlаnish mеtаn CH₄ mоlеkulаsidа hosil bo’ladi.
Valent orbitallarining gibridlanishini berilliy xlorid BeCI₂, bor xlorid BCI₃ va metan CH₄ molekulalari hosil bo‘lishi misolida ko‘rib chiqamiz.
Berilliy atomi qo‘zg‘algan holatga o‘tishida juftlashgan elektronlar bir-biridan ajraladi, ya’ni ikki elektronli bulut (2s²) bir elektronliga ajraladi. Buni sxema tarzida shunday tasvirlash mumkin:
2s- elektronni 2p- orbitalga o‘tkazish, ya’ni atomning qo‘zg‘algan holatga o‘tishi energiya sarflashni talab etadi, bu energiya reaksiyada ikkita bog‘lanish hosil bo‘lishi hisobiga ortiqchasi bilan qoplanadi. Qo‘zg‘algan holatda berilliy xlorning ikkita atomini biriktirib oladi²:
: Cl : Be : Cl :
Ikkala Be—Cl bog‘lanish bir xilda puxta va 180° li burchak ostida joylashgan. Bog‘lanishlar puxtaligining bir xilligi valent orbitallarning gibridlanishi, ya’ni ularning siljishi va shakli hamda energiyasining tenglashishi bilan tushuntiriladi. Bu holda atom elektron orbitallarining dastlabki shakli hamda energiyasi o‘zaro o‘zgaradi va bir xil shakl hamda energiyaga ega bo‘lgan elektron orbitallar hosil bo‘ladi. Gibrid orbital asimmetrik va yadrodan bir tomonga qattiq cho‘zilgan bo‘ladi.
Gibrid orbitallar elektronlarining ishtirokida hosil bo‘ladigan kimyoviy bog‘lanish gibridmas sof s- va p- orbitallarning elektronlari ishtirokida hosil bo‘lgan bog‘lanishdan puxtaroq bo‘ladi, chunki gibridlanishda orbitallar bir-birini ko‘proq qoplaydi. Muayyan atomning bog‘lanishlari hosil bo‘lishida turli tipdagi elektronlar

(bizning misolimizda s- va p- elektronlar) ishtirok etganda gibridlanish amalga oshadi. Bunda gibrid orbitallar soni dastlabki orbitallar soniga teng bo‘ladi. Shunday qilib, BeCl₂ molekulasida kimyoviy bog‘lanish hosil bo‘lishida markaziy atomning, ya’ni berilliyning bitta s- va bitta pelektroni ishtirok etadi. Bu holda orbitallarning sp- gibridlanishi (es-pe-gibridlanish, deb o‘qiladi) sodir bo‘ladi (3.3- rasm). Ikkita gibrid orbital bir-biriga nisbatan 180° li burchak ostida joylashadi, ya’ni BeCl2 molekulasi chiziqsimon shaklda—uchala atomning hammasi bir chiziqda joylashgan (3.4- rasm).

Bor xlorid BCl_3, molekulasida markaziy atom orbitallari sp²-gibridlanadi (es- pe-ikki gibridlanish, deb o‘qiladi). Bor atomida (elektron tuzilishi 1s² 2s² 2p¹, qo‘zg‘algan holatida 1s² 2s¹ 2p²) gibridlanishda bitta va ikkita p- elektronlar orbitallari ishtirok etadi; buning natijasida birbiriga nisbatan 120° li burchak ostida joylashgan uchta gibrid orbitallar hosil bo‘ladi (3.5-rasm). BCl₃ molekulasi markazida B atomi joylashgan yassi teng tomonli uchburchak shaklida bo‘ladi. Gibrid orbitallarning o‘qlari orasidagi burchak 120° ni tashkil etadi, to‘rtta atomning hammasi bitta tekislikda yotadi (3.6- rasm). SO₃, CH₂=CH₂ SO₂, NO₂, H₂SO₃ va HNO₂ molekulalarida kuzatiladi³.

Metan molekulasi hosil bo‘lishida uglerod atomi qo‘zg‘algan holatga o‘tadi, bunda juftlashgan 2s²- elektronlar bir-biridan ajraladi, ya’ni ikki elektron bulut bir elektronli bulutlarga aylanadi.

Sxemadan ko‘rinib turibdiki, uglerod atomining asosiy holatida juftlashmagan ikkita elektroni bo‘ladi (2 valentli), qo‘zg‘algan holatida esa (yulduzcha bilan belgilangan)—to‘rtta elektroni bo‘ladi (4 valentli) va vodorodning 4 ta atomini biriktirib olishi mumkin:

Metan molekulasi hosil bo‘lishida uglerod atomida bitta s- va uchta p- elektronlarning orbitallari gibridlanadi hamda to‘rtta bir xil gibrid orbitallar hosil bo‘ladi(3.7- rasm). Bunday gibridlanish sp³-gibridlanish deyiladi (es-pe-uch gibridlanish, deb o‘qiladi). Gibrid orbitallarining o‘qlari orasidagi valent burchak 109°28′ ga teng. Uglerod atomining to‘rtta gibrid sp³- orbitallari bilan to‘rtta vodorod atomi sorbitallarini bir-birini qoplashi natijasida to‘rtta bir xil bog‘lanishli mustahkam metan molekulasi hosil bo‘ladi (3.8- rasm).

Metan va uglerod(IV ) xlorid, CCl₄, CF₄, CH₄, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄ molekulalarida esa bog`lanish hosil qilishda markaziy atom uglerod bo’lib, u ko’zalgan holatda bir s va uchta p elektronga ega. Shuning uchun ham metanda markaziy atom sp³ (3.8-rasm) gibridlangan.

Molekula tetraedrik tuzilishga ega, valent burchaklar bo’lsa 109^o28′ ni tashkil etadi.
Markaziy atomdagi bo’linmagan elektronlar juftining molekula tuzilishiga ta’siri. Metan, suv va ammiak molekulalari (3.10-rasm) valent burchaklar qiymati metanda 109^o28′, ammiakda 107,5^o va suvda 104,5^o. Valent bolanishlar nazariyasiga ko’ra buning sababi, markaziy atomdagi bo’linmagan elektron juftlarning ta’siridir. Ammiak va suv qatorida markaziy atomdagi bo’linmagan elektronlar jufti bir juftdan to ikki juftgacha ortadi. Ana shu tufayli valent burchaklarda kiskarish kuzatiladi⁴. Markaziy atomning gibridlanishi va undagi bo’linmagan elektronlarning molekula tuzilishiga ta’siri -jadvalda keltirilgan.

Download 0.52 Mb.

1 2 3 4

Download 0.52 Mb.