standart hidrojen elektrodukullanılmaktadır.
Pil gerilimi, anot ve katottaki yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerinin yarı pil gerilimleri toplamına eşittir. Hidrojen elektrodundaki kimyasal tepkime
H2(g) <=> 2H+ +2e-
İkinci yarı pildeki iyonun elektron alma eğilimi hidrojen iyonundakinden büyükse hidrojen elektrodu
H2<=> 2H+ +2e-
Tepkimesine göre anot olarak , küçükse
2H+ +2e- <=> H2
Tepkimesine göre katot olarak görev yapar.
Hidrojen elektrot Zn+2 / Zn elektroduna bağlı ise çinko elektrot anot olarak, hidrojen elektrot katot olarak görev yapar.
Anot Zn = Zn2+ +2e- Eao= 0,76 V
Katot 2H+ +2e- <=> H2 Eko = 0,00 V
Toplam Zn + 2H+ <=> Zn2++H2 E = 0,76 V
Hidrojen elektrodunun standart yarı pil gerilimi sıfır kabul edildiğinden okunan pil gerilimi doğrudan
Zn = Zn2+ +2e-
Yarı pilinin standart elektrot gerilimi olmak durumundadır. Hidrojen elektrotu eğer Cu+2/ Cu elektroduna bağlı ise bu kez anot olarak görev yapar.
Anot H2 = 2H+ +2e- Eao = 0,00 V
Katot Cu+2+2e- = Cu Eko= 0,34 V
Toplam Cu+2 + H2 Cu +2H+ E = 0,34 V
Burada okunan değer
Cu+2+2e- = Cu yarı pilinin standart gerilimini verir.
Yarıpil tepkimesi indirgenme yönünde yazıldığında standart yarıpil negatif ise bu elektrot, pilin negatif elektrotu, pozitif ise pilin pozitif elektrotu olduğunu gösterir.
Zn = Zn2+ +2e- Eo = 0,76 V
Tepkimesi indirgenmeye göre yazıldığında standart yarıpil geriliminin işareti değişir.
Zn2+ +2e- = Zn Eo = -0,76 V
|