|
Islom karimov nomidagi toshkent davlat texnika universiteti olmaliq filiali
|
| bet | 8/15 | | Sana | 06.12.2023 | | Hajmi | 0,63 Mb. | | #112476 |
Bog'liq Ortofosfat kislota asosida ammoniy polifosfatlar olish texnologiyasining 2 Xaliljonova Xilola, Элекродвигатели переменного тока, O`zbekiston respublikasi oliy va o`rta maxsus ta`lim vazirligi f-fayllar.org, Mavzu. Moslanuvchan ishlab chiqarish tizimlari-fayllar.org, Транспортирование растворов, Mustaqil ishi reaktiv harakat, O’zligini faollashtirish, O’zini o’zi boshqarish va personallik-fayllar.org, Kasb psixologiyasining predmeti, vazifalari va amaliy sohalari. , Vakuumdagi magnit maydon induksiya vektorining sirkulyasiyasi. S, Tajriba maqsadlari-fayllar.org, Технологии получения карбида и других сплавов вольфрама и молибдена, Kirxgof tenglamalari usuli, quymalarni bosim ostida olish, ishlab chiqarish jarayonlarini avtomatlashtirish usullari2.2 Fosfatlarni tayyorlash
Eritmadagi turli xil anion shakllarning tarkibi eritmaning pH ga bog'liq. Barcha gidroksidi metallar va ammoniy fosfatlar suvda yaxshi eriydi. Boshqa metallar uchun faqat dihidrogen fosfatlar eriydi. O'rta ishqorli metall fosfatlarning eritmalari gidroliz tufayli yuqori ishqoriy reaktsiyaga ega. (0,1 M Na3PO4 eritmasi pH 12,7 ga teng). Bunday sharoitda, reaktiv sifatida ishqoriy metallarning o'rtacha fosfatlari mavjud bo'lganda, boshqa metallarning o'rtacha fosfatlarini olish mumkin emas - eritmalardan asosiy tuzlar yoki gidroksidlar va oksidlar cho'kadi:
4Na 3 PO 4 + 5CaCl 2 + H 2 O = Ca 5 (PO 4 ) 3 OH + 10NaCl + Na 2 HPO 4
AgNO 3 + 2Na 3 PO 4 + H 2 O = Ag 2 O + 2Na 2 HPO 4 + 2NaNO 3
Shuning uchun fosfor kislotasining o'rta tuzlarini olish uchun pH ni kamaytirish kerak. Bunga ammiak ishtirokidagi natriy vodorod fosfat eritmasi yordamida erishiladi:
2Na 2 HPO 4 + CaCl 2 + 2 NH 3 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2 NH 4 Cl + 4NaCl
Shuningdek, siz fosfatlarni (ham o'rta, ham kislotali) almashinuv reaktsiyalari orqali olishingiz mumkin, bu erda reagentlarning turli xil o'zgarishlari mavjud: .Metalning fosfor kislotasi bilan bevosita oʻzaro taʼsiri:
2H 3 PO 4 +3Ca= Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 .
Asosiy oksid va fosfor kislotasi o'rtasidagi reaktsiya:
2H 3 PO 4 + 3CaO= Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O .
Tuzlar o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi, ulardan biri fosfat yoki dihidrogen fosfat anionini o'z ichiga oladi:
2Na 3 PO 4 + 3CaCl 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl. .
Fosfor kislotasi va gidroksid o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi:
2H 3 PO 4 + 3Ca(OH) 2 = CaHPO 4 2H 2 O 2H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O 5.
Fosfat va gidroksid almashinish reaksiyasi: 2Na 3 PO 4 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 NaOH 6.
Dihidrogen fosfatlar yoki vodorod fosfatlarning ishqor bilan o‘zaro ta’siri:
Fosfatni oddiy fosfor moddasidan bevosita olish mumkin. Oq fosfor vodorod peroksidning ishqoriy eritmasida eritiladi:
P 4 + 10H 2 O 2 + 12NaOH = 4Na 3 PO 4 + 16H 2 O
Olingan suvda erimaydigan fosfatning tozaligini nazorat qilishning asosiy usuli cho'kmani filtrlashda uni suv bilan ko'p yuvishdir. Suvda eriydigan ammoniy va gidroksidi metall fosfatlarga kelsak, tozalikni nazorat qilish uchun ehtiyotkorlik bilan va takroriy kristallanish, shuningdek eritmani mumkin bo'lgan erimaydigan aralashmalardan oldindan filtrlash kerak. Fosfatlarni sintez qilishning yuqoridagi barcha usullari laboratoriya sharoitida ham, sanoatda ham qo'llaniladi [3], [4].
|
| |
