Mavzu; Suvli eritmalar elektrolizi

CuCl 2 eritmasining anod sifatida mis ishlatilgandagi elektro- lizini quyidagi sxema bilan ifodalash mumkin: C u C l 2 i katod ♦- Cu2+ + Cl~ -» anod C u2+ + 2e = Cu 0 Cu 0 - 2e = C u2+ Shunday qilib, C u C l 2 ning misli anodda elektrolizlanishi

• CuCl 2 eritmasining anod sifatida mis ishlatilgandagi elektro- lizini quyidagi sxema bilan ifodalash mumkin: C u C l 2 i katod ♦- Cu2+ + Cl~ -» anod C u2+ + 2e = Cu 0 Cu 0 - 2e = C u2+ Shunday qilib, C u C l 2 ning misli anodda elektrolizlanishi
• natijasida mis anoddan katodga o'tadi. Erimaydigan anodlar, odatda, oltin, platina yoki grafitdan tayyorlanadi. Erimaydigan anod elektroliz paytida ionlar holida eritmaga o ‘tmaydi; bu holda anod sirtida yoki kislota qoldig'i ionlari yoki suv molekulalari oksidlanadi. Elektrolit birmuncha konsentrlangan bo'lsa, kislorodsiz kislotalaming ionlari, masa­ lan, C l - , Br_ , J", S2~ lar oson zaryadsizlanadi; kislorodli 163

Elektroliz qonunlari Katodda qaytarilgan va anodda oksidlangan moddalan miqdori oksidlanish-qaytarilish jarayonida ishtirok etgan elekti lar soniga, ya’ni elektrolit eritmasi orqali o ‘tgan elektr miqdo bog'liq. Bu bog'liqlik Faradey qonuni bilan ifodalanadi: katc qaytarilgan hamda anodda oksidlangan har qaysi moddaning / dori eritmadan o ‘tgan elektr miqdoriga va moddaning kimy ekvivalentiga proporsionaldir. 1 -ekv moddaning katodda qaytarilishi va anodda oksidlar uchun elektrolit orqali 96500 kl elektr o ‘tishi kerak. Bu konsti Faradey soni deyiladi. Faradey qonunining matematik ifodas m  = 96500 ‘ bunda: m — qaytarilgan yoki oksidlangan moddaning miqdori 164

• Elektroliz qonunlari Katodda qaytarilgan va anodda oksidlangan moddalan miqdori oksidlanish-qaytarilish jarayonida ishtirok etgan elekti lar soniga, ya’ni elektrolit eritmasi orqali o ‘tgan elektr miqdo bog'liq. Bu bog'liqlik Faradey qonuni bilan ifodalanadi: katc qaytarilgan hamda anodda oksidlangan har qaysi moddaning / dori eritmadan o ‘tgan elektr miqdoriga va moddaning kimy ekvivalentiga proporsionaldir. 1 -ekv moddaning katodda qaytarilishi va anodda oksidlar uchun elektrolit orqali 96500 kl elektr o ‘tishi kerak. Bu konsti Faradey soni deyiladi. Faradey qonunining matematik ifodas m  = 96500 ‘ bunda: m — qaytarilgan yoki oksidlangan moddaning miqdori 164
• E — moddaning ekvivalent massasi; Q — elektr miqdori, kl. Kuchi 1A bo'lgan tok sekundiga 1 kl elektr o‘tishiga muvofiq kelishi ma’lum bo'lsa, quyidagicha yozish mumkin: m - E I t 96500 bunda: I — tok kuchi. A; / — tok o'tish vaqti, sek. Faradey qonunining matematik ifodasidan foydalanib, elek- trolitlar orqali elektr toki o‘tkazilganda sodir boMadigan jarayon- larga bog'liq hisoblashlami bajarish mumkin. Quyidagi tajriba bu qonunni yaqqol ifodalaydi.