|
Metall va qotishmalarning atom tuzilishi Atomlar elektron qobiqlarining tuzilishi
|
| bet | 4/5 | | Sana | 15.05.2023 | | Hajmi | 74.5 Kb. | | #60044 |
Bog'liq Metallar va atom elektron tuzilishi. Matematik analiz, Mavzu Tarmoqlararo ekran texnologiyalari Reja (1), KONDENSATORLAR SIG, Muqobil energiya manbalari, Datchiklar va ularning asosiy xarakteristikalari, 1-Lab, Тезлик датчиклари, Mavzu № faoliyat xavfsizligini ta’minlashning ergonomika va psi, 2 5202069160623873264, Namuna referat, ПИИ Узбекистан показатели, Перспективы развития и пути совершенствования контейнерных перевозок, Презентация к теме, dffdffddfdffd, sddddww3333222Kvant sonlar − har qanday element atomi tarkibida 4 xil kvant son uchraydi.
Bosh kvant son − n bilan belgilanadi. Ma’lum tartibda joylashgan energetik pog’onalarning tartib raqamini ifodalaydi va butun ratsional sonlarni qabul qiladi: n=1, 2, 3, 4, 5, 6,…. U davrning tartib raqamiga teng bo’ladi. Energetik pog’onalardagi elektronlar soni 2n² formula yordamida aniqlanadi.
Orbital kvant son − l bilan belgilanadi. Pog’onachalar tarkibiga kiruvchi orbitallarning shaklini ifodalaydi. Ya’ni yadro atrofida harakatlanayotgan elektronlarning qanday shakl bo’yicha harakatlanishini ko’rsatadi. Masalan: l=0, 1, 2, 3 yoki l=s, p, d, f ; s-orbital aylana shaklida, p-orbital gantel shaklida bo’ladi. Magnit kvant son − me bilan belgilanadi. Elektron orbitallarning fazoviy holatini ifodalaydi. Yacheykada joylashgan elektronlarni xususiy holatini belgilaydi. me −∞; 0; +∞.
Elektron orbitallarning soni me =2l+1 formula yordamida hisoblanadi.
l=0; me =1 (0); s=2e ↑↓
l=1; me = 3 (−1;0;+1); p=6e ↑↓ ↑↓ ↑↓
l=2; me = 5 (−2;−1;0;+1;+2); d=10e ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
l=3; me = 7 (−3;−2;−1;0;+1;+2;+3); f=14e ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Spin kvant soni – s bilan belgilanadi. Elektronning o’z o’qi atrofida aylanishini ifodalaydi. Elektronning o’z harakat momenti miqdorining tanlangan o’qqa bo’lgan proeksiyasini ko’rsatadi.
ms =−1/2; +1/2; yoki ↑↓
(−) − Magnit maydoniga qarama-qarshi;
(+) − Magnit maydoniga mos ravishda harakatlanishi.
Orbitallarda joylashgan elektronlarning sonini ko’rsatadi va
ms =2(2l+1)
formula yordamida hisoblanadi.
S16 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
Cr …4s13d5 S …3s23p4
n = 4; 3 n = 3; 3
l = 0; 2 l = 0; 1
ms =(±1/2);( ±1/2)5 ms =(±1/2)²;( ±1/2)4
me = 0; ±2 me = 0; ±1
Cr ning elektron konfiguratsiyasi 4s23d4 bo’lmasdan 4s13d5 bo’lishining sababi elektron bilan to’la ishg’ol qilingan d5 orbital to’lmagan orbital d4 ga qaraganda energetik jihatdan barqaror. Bunday holat elektron qulashi kuzatiladigan barcha elementlarda namoyon bo’ladi.
Atom orbitallarining elektron bilan to’lish tartibi:
|
| |
