|
Metallaring umumiy xossalari. Galvanik elementlar. Metallar korroziyasi va uning
|
| bet | 7/12 | | Sana | 31.10.2023 | | Hajmi | 239.63 Kb. | | #92151 |
Bog'liq 13-M bakteriyalarning hayot faoliyati mahsulotlari, 9� laboratoriya ishi integral kuchaytirgich xarakteristika va pa, Sevar, Soliqlar va soliqqa tortish, 2-mus.ish Abdullayev, Architectural-Competitions-Policy, Nargiza, 2-topshiriq KTE, Mustaqil ish mavzulari (2), 1-5- laboratoriya, Триангуляция лойиҳасининг аниқлигини баҳолаш 2- amaliy, 8-1 Talimda raqamlki texnologiyalar, 7-1.qr kod va undan foydalanish boyicha y , 1651130599 (1), ZARIF CVAgar mis elektrodi rux elektrodi bilan ulansa, zanjirda elektr toki hosil bo’ladi. Bunda rux elektrodi manfiy, mis elektrodi esa musbat zaryadlanadi.
Natijada elektronlar ruxdan misga tomon harakatlanadi. Yakobi-Daniel elementini sxematik ravishda quyidagicha yozish mumkin:
+Cu CuSO4 ZnSO4 Zn-
Teskari yo’nalishda tok berilganda teskari reaksiyada boradigan galvanik elementlar qaytar elementlar deyiladi. Yakobi-Daniel elementi qaytar elementga misol bo’la oladi.
Elektrokimyoviy elementlarning muhim miqdoriy xarakteristikalaridan biri elektr yurituvchi kuchi hisoblanadi. Elektr yurituvchi kuch (EYuK)- muvozanat holatida ikkita yarim elementlar orasidagi potensiallar ayirmasiga teng kattalik.
Metallarning oksidlangan shakli qaytarilgan shakli juftlari standart elektrod potensiallarining ortib borishi tartibida joylashtirilgan qatori standart elektrod potensiallari qatorini hosil qiladi:
Li+ / Li, K+ / K, Ba+2/ Ba, Na+ / Na, Mg2+ / Mg, Aℓ3+ / Aℓ, Mn2+ / Mn, Cr2+ / Cr, Zn2+ / Zn, Fe2+ / Fe, Co2+ / Co, Sn2+ / Sn, Pb2+ / Pb, 2H+ / H2, Cu2+ / Cu, Fe3+ / Fe2+, Hg2+ / Hg, Ag+ / Ag, Pt2+ / Pt, Au3+ / Au
Ushbu qator bo’yicha chapdan o’ngga o’tganda qaytarilgan shaklning qaytaruvchilik xossalari kamayadi va oksidlangan shakllarning oksidlovchilik xossalari ortadi.
Qaytar elementlar uchun elektr yurituvchi kuch ularning termodinamik xarakteristikasi bo’lib, u haroratga , bosimga, elektrod va element eritmasi tarkibidagi moddalarning tabiatiga, eritmaning konsentratsiyasiga bog’liq.
Elektrod potensialining metallning tabiatiga, shu metall ionlarining eritmadagi aktivligiga va haroratga bog’liqligi miqdoriy jihatdan Nernst tenglamasi bilan ifodalanadi:
E =
Bu yerda n-metaldan ajralib chiqadigan elektronlar soni; C- eritmaning konsentratsiyasi; Co- metalning tabiatiga bog’liq bo’lgan kattalik; F-Faradey soni (96500 Kl); R = 8,314; T-absolyut temperatura.
Yuqoridagi tenglamani E = 2,303 shaklida yozish mumkin, agar ikkinchi hadni bilan belgilasak, kelib chiqadi.
|
| |
