|
Oksidlarning turlari nomenklaturasi va strukturalarini ifodalash reja
|
| bet | 3/7 | | Sana | 06.12.2022 | | Hajmi | 23.49 Kb. | | #33460 |
Bog'liq Oksidlarning turlari nomenklaturasi va strukturalarini ifodalash(1) Moliya bozorini tartibga solish boʻyicha jahon tajribasi, Atrof, Boshnalg’ich sinflarda imioviy sezgirlikni o’stirish, 123131, 7. Parallel plastinalar orasida nuriy issiqlik almashinuvi (1), 1- амалий, IT va IYoD, Madaminov Lazizxon Oliy Matematika, 7jOR80B51dYnRK0yTPf039d5Vp8qoTNAB9F8y09j, payment 0250403117 2.6.2022 20 30, Neftning 250-300 fraksiyasidagi maxsulotlarida alifatik uglevodorodlarni ajratib olish, Idul Fitri, cmd buyruqlari english, mustaqili talim mavzulari, ABRORBEK 2Tizimli nomenklatura
EO, E oksidlarini hisobga olgan holda2O, E2Yoki3 va EO2Bir qarashda ularning kimyoviy formulalari orqasida nima borligini bilish mumkin emas. Biroq, raqamlar stexiometrik nisbatlarni yoki E / O nisbatlarini bildiradi. Ushbu raqamlardan ularga qanday valentlik bilan "ishlayotgani" ko'rsatilmagan bo'lsa ham ularga nom berish mumkin.
E va O uchun atomlar soni yunoncha raqamlash prefikslari bilan belgilanadi. Shu tarzda mono- bitta atom borligini anglatadi; di-, ikkita atom; tri-, uchta atom va boshqalar.
Shunday qilib, sistematik nomenklatura bo'yicha oldingi oksidlarning nomlari:
–MaymunE (EO) oksidi.
–Maymunoksidi berdiE (E2Yoki).
–Uchoksidi berdiE (E)2Yoki3).
–BerdiE oksidi (EO)2).
Keyin Pb uchun ushbu nomenklaturani qo'llash3Yoki4, birinchi rasmdagi qizil oksid, bizda:
Pb3Yoki4: tetraoksidi uchqo'rg'oshin.
Ko'p aralash oksidlar uchun yoki stexiometrik nisbatlar yuqori bo'lganligi uchun ularni nomlash uchun sistematik nomenklaturadan foydalanish juda foydalidir.
Birja nomenklaturasi
"Valensiya"
E ning qaysi elementi ekanligi noma'lum bo'lsa-da, oksidingizda qanday valentlik ishlatayotganingizni bilish E / O nisbati bilan kifoya qiladi. Qanday? Elektron neytrallik printsipi bo'yicha. Buning uchun birikmadagi ionlarning zaryadlari yig'indisi nolga teng bo'lishi kerak.
Bu har qanday oksid uchun yuqori ionli xarakterga ega bo'lish orqali amalga oshiriladi. Shunday qilib, O zaryadga ega, chunki u O2-, va E oksid anionining salbiy zaryadlarini neytrallashtirishi uchun n + hissa qo'shishi kerak.
Masalan, EO da E atomi +2 valentlik bilan ishlaydi. Nima uchun? Chunki aks holda u yagona O.ning zaryadini -2 neytrallashtira olmadi2Yoki, E ning valentligi +1, chunki +2 zaryad E ning ikkita atomiga bo'linishi kerak.
Va Eda2Yoki3, avval O qo'shgan manfiy zaryadlarni hisoblash kerak, chunki ularning uchtasi bor, keyin: 3 (-2) = -6. -6 zaryadini zararsizlantirish uchun E lardan +6 hissa qo'shishi kerak, ammo ularning ikkitasi bo'lgani uchun +6 ikkiga bo'linib, E +3 valentlikka ega bo'ladi.
Mnemonik qoida
O har doim oksidlarda -2 valentlikka ega (agar u peroksid yoki superoksid bo'lmasa). Demak, E ning valentligini aniqlash uchun mnemonik qoida shunchaki O. E bilan birga keladigan sonni hisobga olishdir, aksincha, unga 2 raqami bo'ladi, agar bo'lmasa, bu soddalashtirilganligini anglatadi.
Masalan, EOda E ning valentligi +1 ga teng, chunki u yozilmagan bo'lsa ham, faqat bitta O mavjud va EO uchun2E bilan birga keladigan 2 ta yo'qligi sababli, soddalashtirish mavjud edi va paydo bo'lish uchun uni 2 ga ko'paytirish kerak. Shunday qilib, formula E shaklida qoladi2Yoki4 va E ning valentligi +4 ga teng.
Biroq, bu qoida ba'zi oksidlar uchun, masalan, Pb uchun bajarilmaydi3Yoki4. Shuning uchun har doim betaraflik hisob-kitoblarini bajarish kerak.
|
| |
