• Quyidagi omillar kimyoviy reaksiyani ozaro tasirning qanchalik tez sodir bolishiga tasir qilishi mumkin
  • O’zbekiston Respublikasi Oliy va O’rta maxsus vazirligi Nizomiy Nomidagi Toshkent Dav




    Download 1.19 Mb.
    bet1/4
    Sana30.05.2022
    Hajmi1.19 Mb.
    #22359
      1   2   3   4
    Bog'liq
    Yulduz Usmonova Umumiy kimyo
    kasallik qo\'zg\'atuvchi bir hujayralilar vakillari Kurs ishi (2), Алибаева , Ajiniyoz nomidagi nukus davlat pedagogika, fayl org, matematik analiz, Nutq nuhsonlar, KREDIT TEST, Уста ва маргарита.(2), Sapr-madcad MadhCad Hujjatda matematik belgilar va operatorlarn, Hujjat (1) (9), Elektrokimyo fani va uning mohiyati, ’lumot. Shaxsiy kompyuterlarning tuzilishi, 39-SQL-va-malumotlar-bazalarining-keyingi-dasturlash-2006-Oquv-qollanma-Sh.А.-Nаzirоv-R.V.-Qobulоv, Muslima kurs ishi

    TOSHKENT DAVLAT PEDAGOGIKA UNIVERSITETI KIMYO (kechki) 102-guruh talabasi Usmonova Yulduzning Umumiy kimyo fanidan MUSTAQIL ISHI

    Kimyoviy reaksiya tezligi Reja:


    Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar
    Kimyoviy reaksiya tezligini eksperimental aniqlash
    Katalizatorning reaksiya tezligiga ta'siri

    Quyidagi omillar kimyoviy reaksiyani o'zaro ta'sirning qanchalik tez sodir bo'lishiga ta'sir qilishi mumkin:

    • Quyidagi omillar kimyoviy reaksiyani o'zaro ta'sirning qanchalik tez sodir bo'lishiga ta'sir qilishi mumkin:
    • moddalarning kontsentratsiyasi;
    • reaktivlarning tabiati;
    • harorat;
    • katalizator mavjudligi;
    • bosim (gazsimon muhitdagi reaktsiyalar uchun).
    • Shunday qilib, kimyoviy jarayonning borishi uchun ma'lum shartlarni o'zgartirib, jarayonning qanchalik tez davom etishiga ta'sir qilish mumkin.

    Kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning zarralari bir-biri bilan to'qnashadi. Bunday tasodiflar soni reaksiyaga kirishuvchi aralashmaning hajmidagi moddalar zarralari soniga proportsional, demak, reagentlarning molyar konsentrasiyalariga proportsionaldir.

    • Kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning zarralari bir-biri bilan to'qnashadi. Bunday tasodiflar soni reaksiyaga kirishuvchi aralashmaning hajmidagi moddalar zarralari soniga proportsional, demak, reagentlarning molyar konsentrasiyalariga proportsionaldir.
    • Harakat qiluvchi massalar qonuni reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalarning molyar konsentrasiyalariga bog‘liqligini tavsiflaydi.
    • Elementar reaksiya uchun (A + B → ...) bu qonun quyidagi formula bilan ifodalanadi:
    • y \u003d k ∙S A ∙S B,
    • bu yerda k - tezlik konstantasi; C A va C B - reaksiyaga kirishuvchi moddalarning molyar konsentratsiyasi, A va B.

    Download 1.19 Mb.
      1   2   3   4




    Download 1.19 Mb.

    Bosh sahifa
    Aloqalar

        Bosh sahifa



    O’zbekiston Respublikasi Oliy va O’rta maxsus vazirligi Nizomiy Nomidagi Toshkent Dav

    Download 1.19 Mb.