|
O’zbekiston Respublikasi Oliy va O’rta maxsus vazirligi Nizomiy Nomidagi Toshkent Dav
|
bet | 1/4 | Sana | 30.05.2022 | Hajmi | 1.19 Mb. | | #22359 |
Bog'liq Yulduz Usmonova Umumiy kimyo kasallik qo\'zg\'atuvchi bir hujayralilar vakillari Kurs ishi (2), Алибаева , Ajiniyoz nomidagi nukus davlat pedagogika, fayl org, matematik analiz, Nutq nuhsonlar, KREDIT TEST, Уста ва маргарита.(2), Sapr-madcad MadhCad Hujjatda matematik belgilar va operatorlarn, Hujjat (1) (9), Elektrokimyo fani va uning mohiyati, ’lumot. Shaxsiy kompyuterlarning tuzilishi, 39-SQL-va-malumotlar-bazalarining-keyingi-dasturlash-2006-Oquv-qollanma-Sh.А.-Nаzirоv-R.V.-Qobulоv, Muslima kurs ishi TOSHKENT DAVLAT PEDAGOGIKA UNIVERSITETI KIMYO (kechki) 102-guruh talabasi Usmonova Yulduzning Umumiy kimyo fanidan MUSTAQIL ISHI Kimyoviy reaksiya tezligi Reja:
Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar
Kimyoviy reaksiya tezligini eksperimental aniqlash
Katalizatorning reaksiya tezligiga ta'siri
Quyidagi omillar kimyoviy reaksiyani o'zaro ta'sirning qanchalik tez sodir bo'lishiga ta'sir qilishi mumkin: - Quyidagi omillar kimyoviy reaksiyani o'zaro ta'sirning qanchalik tez sodir bo'lishiga ta'sir qilishi mumkin:
- moddalarning kontsentratsiyasi;
- reaktivlarning tabiati;
- harorat;
- katalizator mavjudligi;
- bosim (gazsimon muhitdagi reaktsiyalar uchun).
- Shunday qilib, kimyoviy jarayonning borishi uchun ma'lum shartlarni o'zgartirib, jarayonning qanchalik tez davom etishiga ta'sir qilish mumkin.
Kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning zarralari bir-biri bilan to'qnashadi. Bunday tasodiflar soni reaksiyaga kirishuvchi aralashmaning hajmidagi moddalar zarralari soniga proportsional, demak, reagentlarning molyar konsentrasiyalariga proportsionaldir. - Kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning zarralari bir-biri bilan to'qnashadi. Bunday tasodiflar soni reaksiyaga kirishuvchi aralashmaning hajmidagi moddalar zarralari soniga proportsional, demak, reagentlarning molyar konsentrasiyalariga proportsionaldir.
- Harakat qiluvchi massalar qonuni reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalarning molyar konsentrasiyalariga bog‘liqligini tavsiflaydi.
- Elementar reaksiya uchun (A + B → ...) bu qonun quyidagi formula bilan ifodalanadi:
- y \u003d k ∙S A ∙S B,
- bu yerda k - tezlik konstantasi; C A va C B - reaksiyaga kirishuvchi moddalarning molyar konsentratsiyasi, A va B.
|
| |