• FIZIKA II fanidan
  • 1. Erkin elektronning energetik sathlari.
  • Kristallarning sohaviy nazariyasi




    Download 0.58 Mb.
    bet1/5
    Sana21.11.2022
    Hajmi0.58 Mb.
    #31069
      1   2   3   4   5
    Bog'liq
    Kristallarning sohaviy nazariyasi
    BMI mavzulari, 32, leksika kurs ishi, 1-amaliy, Vaziyatli-masalalar, Lecture - 8-1, Dermatoveneralogiya test, OBEKTIVKA, 2-Maʼruza (1), Лермонтов, Flyus turlari, ESANOVA MAFTUNA, Sanoqulov Saidbek EVS-2, 6565

    O’ZBEKISTON RESPUBLIKASI AXBOROT TEXNOLOGIYALARI VAKOMMUNIKATSIYALARINI RIVOJLANTIRISH VAZIRLIGI

    O’ZBEKISTON RESPUBLIKASI AXBOROT TEXNOLOGIYALARI VAKOMMUNIKATSIYALARINI RIVOJLANTIRISH VAZIRLIGI

     

    MUHAMMAD AL-XORAZMIY NOMIDAGI TOSHKENT AXBOROT TEXNOLOGIYALARI UNIVERSITETI

    FIZIKA II fanidan

     

    MUSTAQIL ISH

     

    Mavzu: Kristallarning sohaviy nazariyasi

     

     

    Bajardi: 002-guruh talabasi Hakimov Alisher

    Tekshirdi: Q.P.Abdurahmonov

    1. Erkin elektronning energetik sathlari. 2. Energetik sohaviy nazariya asoslari. 3. Energetik sohalar bo‘yicha elektronlarning taqsimlanishi. 4. Valent, o‘tkazuvchanlik va taqiqlangan energetik sohalar. 5. Metellar, yarim o‘tkazgichlar va dielektriklar. 6. Xulosa. 7. Foydalanilgan adabiyotlar.

    Reja:

    Alohida atomdagi elektronning holati to‘rtta kvant sonlari bilan aniqlanadi: n bosh kvant soni – statsionar holatdagi atomning energiyasini aniqlaydi. l – orbital kvant soni – elektron harakat miqdorining orbital momentini aniqlaydi. L = 0,1,2…(n-1) ml - magnit kvant soni – elektron harakat miqdori orbital momentining oriyentatsiyasini aniqlaydi. ml = -l, -(l-1)…0,1,2…(l-1), l S – spin kvant soni – tanlangan yo‘nalishga nisbatan harakat miqdorining xususiy momenti oriyentatsiyasini aniqlaydi. S = +1/2 , S = -1/2

    1. Erkin elektronning energetik sathlari.

    Barcha boshqa kvant sonlarining istalgan qiymatlarida orbital kvant sonining qiymati l = 0 ga to‘g‘ri keladigan holatlar S - holatlar deb ataladi; l = 1 bo‘lgan holatlar – p – holatlar deb ataladi; l = 2 bo‘lgan holatlar – d – holatlar deb ataladi; l = 3 bo‘lgan holatlar – f – holatlar deb ataladi va x.k. l = 0 s - holat l = 1 p - holat l = 2 d – holat l = 3 f – holat


    Download 0.58 Mb.
      1   2   3   4   5




    Download 0.58 Mb.