• TOSHKENT Mazkur o‘quv-uslubiy majmua Oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligining 2016 yil 6 aprelidagi 137-sonli buyrug‘i bilan tasdiqlangan o‘quv reja va dastur asosida tayyorlandi.
  • Bosh ilmiy-metodik markaz Ilmiy-metodik kengashining 2016 yil __________dagi ___-sonli qarori bilan tasdiqqa tavsiya qilingan. MUNDARIJA
  • S. Gaziyeva ta’limda innavatsion texnologiyalar




    Download 5.29 Mb.
    bet1/18
    Sana29.12.2019
    Hajmi5.29 Mb.
    #6259
      1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18

    M. Fatxullayeva, B. I. Muxamedova, A. S. Gaziyeva



    _____________________________________________

    TA’LIMDA INNAVATSION TEXNOLOGIYALAR

    _____________________________________________

    Analitik kimyo FANIDAN

    O‘QUV-USLUBIY

    M A J M U A



    TOSHKENT
    Mazkur o‘quv-uslubiy majmua Oliy va o‘rta maxsus ta’lim vazirligining 2016 yil 6 aprelidagi 137-sonli buyrug‘i bilan tasdiqlangan o‘quv reja va dastur asosida tayyorlandi.



    Tuzuvchi: M. Fatxullayeva

    B. I. Muxamedova

    A. S. Gaziyeva

    Taqrizchi: V. N. Abdullabekova

    O‘quv -uslubiy majmua Bosh ilmiy-metodik markaz Ilmiy-metodik kengashining 2016 yil __________dagi ___-sonli qarori bilan tasdiqqa tavsiya qilingan.

    MUNDARIJA


    I.ISHCHI DASTUR 4

    III. MODULNI O‘QITISHDA FOYDALANILADIGAN INTREFAOL TA’LIM METODLARI. 54

    IV.NAZARIY MATERIALLAR 58

    Red1 + Ox2 = Ox1 + Red2 111

    Har qanday oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida 2 ta redoks juftlik ishtirok etadi. Yuqoridagi reaksiyada Fe+3 / Fe+2 va Sn+4 / Sn+2 lar redoks juftlikni tashkil etadi. Redoksimetrik titrlashda qaytaruvchilarni aniqlash uchun standart oksidlanish-qaytarilish potensiali katta bo‘lgan oksidlovchi titrantlar qo‘llaniladi. Masalan: KMnO4, K2Cr2O7, Ce(SO4)2 va h.k. 111

    Eo MnO4 - / Mn+2 = 1,51 v Eo Cr2O7 -2 / Cr+3 = 1,33 v Eo Ce+4 / Ce+3 = 1,44v 111

    Aksincha, oksidlovchilarni aniqlash uchun standart oksidlanish-qaytarilish potensiali imkon qadar kichik bo‘lgan qaytaruvchi titrantlar tanlanadi. Masalan: I2, S2O3-2, Fe+2 va h.k. 111

    Eo I2 / 2I- = 0,54 v Eo S4O6-2 / 2S2O3-2 = 0,99v Eo Fe+3 / Fe+2 = 0,77 v 111

    Redoks usullar miqdoriy tahlilning eng muhim farmakopeya usullaridan hisoblanadi. 111

    Masalan: oksidlovchi titrantlar - KMnO4, K2Cr2O7, Se(SO4)2, KBrO3 , I2 va h.k. 112

    qaytaruvchi titrantlar - Na2S2O3 * 5H2O, FeSO4, H2C2O4*2H2O va h.k. 112

    E = M / n 112

    Bevosita (to‘g‘ri) titrlash usuli 112

    Aniqlanuvchi modda titrant bilan to‘g‘ridan - to‘g‘ri titrlanadi. Masalan: 112

    Mor tuzi tarkibidagi Fe+2 massasini aniqlash. 112

    5Fe+2 + MnO4- + 8H → Mn2++ 5Fe+3 + 4H2O 112

    Qoldiqni (qayta) titrlash usuli 113

    Mahsulotni titrlash usuli 113

    Aniqlanuvchi moddaga birorta reagent eritmasidan qo‘shiladi, ajralib chiqqan mahsulotni titrant bilan titrlanadi. Usulda oksidlanish – qaytarilish xossasini namoyon etuvchi va etmaydigan moddalar miqdori aniqlanadi. Masalan: 113

    H2O2 + 2KJ + H2SO4 → K2SO4 + J2 + 2H2O 113

    Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+ 116

    Eo Fe+3/Fe+2 = 0,77 v Eo Ce+4/ Ce3+ = 1,44 v 116

    V. amaliy mashg’ulotlar uchun materiallari 190

    VI.KEYSLAR BANKI 258

    VII.MUSTAQIL TA’LIM MAVZULARI 266

    X.ADABIYOTLAR RO‘YXATI 290






    Download 5.29 Mb.
      1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18




    Download 5.29 Mb.

    Bosh sahifa
    Aloqalar

        Bosh sahifa



    S. Gaziyeva ta’limda innavatsion texnologiyalar

    Download 5.29 Mb.