B. I. Muxamedova
I.ISHCHI DASTUR 4
III. MODULNI O‘QITISHDA FOYDALANILADIGAN INTREFAOL TA’LIM METODLARI. 54
IV.NAZARIY MATERIALLAR 58
Red1 + Ox2 = Ox1 + Red2 111
Har qanday oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida 2 ta redoks juftlik ishtirok etadi. Yuqoridagi reaksiyada Fe+3 / Fe+2 va Sn+4 / Sn+2 lar redoks juftlikni tashkil etadi. Redoksimetrik titrlashda qaytaruvchilarni aniqlash uchun standart oksidlanish-qaytarilish potensiali katta bo‘lgan oksidlovchi titrantlar qo‘llaniladi. Masalan: KMnO4, K2Cr2O7, Ce(SO4)2 va h.k. 111
Eo MnO4 - / Mn+2 = 1,51 v Eo Cr2O7 -2 / Cr+3 = 1,33 v Eo Ce+4 / Ce+3 = 1,44v 111
Aksincha, oksidlovchilarni aniqlash uchun standart oksidlanish-qaytarilish potensiali imkon qadar kichik bo‘lgan qaytaruvchi titrantlar tanlanadi. Masalan: I2, S2O3-2, Fe+2 va h.k. 111
Eo I2 / 2I- = 0,54 v Eo S4O6-2 / 2S2O3-2 = 0,99v Eo Fe+3 / Fe+2 = 0,77 v 111
Redoks usullar miqdoriy tahlilning eng muhim farmakopeya usullaridan hisoblanadi. 111
Masalan: oksidlovchi titrantlar - KMnO4, K2Cr2O7, Se(SO4)2, KBrO3 , I2 va h.k. 112
qaytaruvchi titrantlar - Na2S2O3 * 5H2O, FeSO4, H2C2O4*2H2O va h.k. 112
E = M / n 112
Bevosita (to‘g‘ri) titrlash usuli 112
Aniqlanuvchi modda titrant bilan to‘g‘ridan - to‘g‘ri titrlanadi. Masalan: 112
Mor tuzi tarkibidagi Fe+2 massasini aniqlash. 112
5Fe+2 + MnO4- + 8H → Mn2++ 5Fe+3 + 4H2O 112
Qoldiqni (qayta) titrlash usuli 113
Mahsulotni titrlash usuli 113
Aniqlanuvchi moddaga birorta reagent eritmasidan qo‘shiladi, ajralib chiqqan mahsulotni titrant bilan titrlanadi. Usulda oksidlanish – qaytarilish xossasini namoyon etuvchi va etmaydigan moddalar miqdori aniqlanadi. Masalan: 113
H2O2 + 2KJ + H2SO4 → K2SO4 + J2 + 2H2O 113
Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+ 116
Eo Fe+3/Fe+2 = 0,77 v Eo Ce+4/ Ce3+ = 1,44 v 116
V. amaliy mashg’ulotlar uchun materiallari 190
VI.KEYSLAR BANKI 258
VII.MUSTAQIL TA’LIM MAVZULARI 266
X.ADABIYOTLAR RO‘YXATI 290