|
3-ma’ruza mavzu: Eritmalarni xosil bo‘lishi va ularning konsentratsiyalari. Eritmalarni xossallari. Kislota asos va tuzlarning dissosiyalanish nazariyalari. Suvning ion ko‘paytmasi. Tuzlarning gidrolizi pH
|
| bet | 43/57 | | Sana | 18.05.2024 | | Hajmi | 2,23 Mb. | | #243160 |
Bog'liq 3-MA’RUZAElektroddagi yarim
reaksiya
|
V
|
Elektroddagi yarim reaksiya
|
V
|
|
13.1-jadvalning davomi.
Elektroddagi yarim
reaksiya
|
V
|
Elektroddagi yarim reaksiya
|
V
|
|
Normal elektrod potensiali qancha kichik bo‘lsa , metall shuncha aktiv bo‘lib, osonlik bilan oksidlanadi, tuzlaridan qiyinlik bilan qaytariladi. Har bir metall normal elektrod potensiali o‘zinikidan yuqori bo‘lgan barcha metallami ularning tuzlaridan siqib chiqaradi. Galvanik elementlarda ham oksidlanish-qaytarilish jarayonlari ketganligi sababli ularning elektr yurituvchi kuchini normal elektrod potensiallarining farqidan topish mumkin.
Misol. Zn-2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu
=−0.763 v; =+0.337 v
Unda shu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi uchun:
– = 0,337 – (–0,763 ) = 1.1 v
Agar 2FeCl3+SnCl2 = 2FeCl2+ SnCl4 reaksiyasi olinsa
=+0.77 v, =+0.15 v,
Bu qiymatlarga ko‘ra Sn4+/Sn2+ jufti qaytaruvchi, Fe2+/Fe3+ jufti esa oksidlovchi bo‘la oladi. Oksidlovchining standart elektrod potensiali qaytaruvchinikidan katta shuning uchun bu reaksiya chapdan o‘ngga bora oladi.
Agar 2NaCl+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Cl2+Na2SO4
Reaksiyaning ion tenglamasi:
2C1-+Fe3+=C12+ Fe2+
2 /C12 jufti uchun E= +1,36 v; Fe3+/Fe2+ jufti uchun E= +0,77 v.
Oksidlovchining standart elektrod potensiali qaytaruvchinikidan kichik shuning uchun bu reaksiya to ‘g ‘ri yonalish bo‘yicha bormaydi. 2 /C12 jufti oksidlovchi, Fe3+/Fe2+ jufti esa qaytaruvchi bo’la oladi. Demak, reaksiya bu yerda teskari tarafga boradi.Elektronlar elektrod potensiyali kichik metalldan potensiali katta metallga o ‘tadi. Bir qancha elektrodlarning 298 K da standart oksidlanish-qaytarilish(elektrod) potensiallari qiymati 13.1-jadvalda berilgan.
|
|
Bosh sahifa
Aloqalar
Bosh sahifa
3-ma’ruza mavzu: Eritmalarni xosil bo‘lishi va ularning konsentratsiyalari. Eritmalarni xossallari. Kislota asos va tuzlarning dissosiyalanish nazariyalari. Suvning ion ko‘paytmasi. Tuzlarning gidrolizi pH
|
