Guldbergův – Waagův zákon
Chemická rovnováha se ustaluje v soustavě, kde probíhá zvratná reakce.
Guldbergův – Waagův zákon: Součin rovnovážných koncentrací produktů umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty dělený součinem rovnovážných koncentrací výchozích látek umocněných na příslušné stechiometrické koeficienty je konstantní a nazývá se rovnovážná konstanta KC.
Obecně:
a A + b B → c C + d D
Rovnovážná konstanta lze odvodit přímo ze zápisu chemické rovnice. KC nezávisí na způsobu průběhu reakce, ale na počátečním a konečném stavu děje.
Předvídání složení rovnovážné směsi
Výsledky pokusů ukazují, že žádná reakce neproběhne úplně ve směru produktů. V některých dějích převažují v rovnovážné směsi produkty, jinde výchozí látky. U řady reakcí je výtěžek nepříznivě ovlivněn rovnovážnou konstantou.
O průběhu reakce (na složení rovnovážné směsi) můžeme usuzovat
-
Z hodnoty rovnovážné konstanty KC lze odhadnout směr probíhající reakce.
Je-li KC 104 reakce probíhá samovolně, ve směru produktů
KC 10-4 reakce samovolně neprobíhá, v soustavě jsou pouze výchozí látky
KC v soustavě jsou jak produkty, tak i výchozí látky, poměr je dán rovnovážnou konstantou
-
Z hodnoty Gibbsovy energie ΔG lze odhadnout směr probíhající reakce.
Gibbsova energie je definovaná vztahem
ΔG = - R T ln K, kde R = plynová konstanta
T = teplota
ln = logaritmická funkce
K = rovnovážná konstanta
Je-li ΔG 0 reakce samovolně neprobíhá
ΔG 0 reakce probíhá samovolně
ΔG v soustavě jsou jak produkty, tak i výchozí látky
|
