|
Elektroliza
|
| Sana | 04.05.2021 | | Hajmi | 20.5 Kb. | | #14316 |
E L E K T R O L I Z A
Z historycznego punktu widzenia istotne są tzw. prawa elektrolizy Faraday’a.
Z praktycznego punktu widzenia - istotne jest pierwsze prawo elektrolizy Faraday’a – nazwijmy je prawem elektrolizy:
Ilość substancji wydzielonej podczas elektrolizy
jest proporcjonalna do przepływającego ładunku elektrycznego
Ilość substancji możemy określać w postaci masy, ilości sztuk cząstek/atomów, ilości moli, objętości (jeżeli mamy do czynienia z gazem pod określonym ciśnieniem).
Jeżeli ilość substancji wyrażamy jej masą – wtedy współczynnik proporcjonalności nosi nazwę
równoważnika elektrochemicznego
RÓWNANIE STANU GAZU DOSKONAŁEGO
p V = n R T
p – ciśnienie
V – objętość
n – ilość moli
R – stała gazowa (8314,5 J kmol-1 K-1)
T – temperatura w skali bezwzględnej
ilość moli jest równa masie podzielonej przez masę molową
albo
ilości sztuk podzielonej przez ilość sztuk zawartą w jednym molu, czy przez stałą Avogadro
|
| |
