|
Isabekova Munira
|
| bet | 4/8 | | Sana | 05.12.2023 | | Hajmi | 122.6 Kb. | | #111991 |
Bog'liq Isabekova Munira Taqdimot 2Har xil konsentratsiyani eritmalarda sezilarli darajada dissotsilanadigan birikmalar kuchli elektrolitlar deb ataladi va a → 1 ga, yoki 100% ga yaqinlashadi. Bunday elektrolitlarga deyarli barcha tuzlar, kuchli kislotalar (HC1, HBr, HJ, HJO4, H2SO4, HNO3 va boshq.), kuchli ishqorlar (L i- Cs qatordagi ishqoriy metallar gidroksidlari), ishqoriy-yer metallar (Ca— Ra) qatoridagi ishqorlar) gidroksidlari kiradi. - Har xil konsentratsiyani eritmalarda sezilarli darajada dissotsilanadigan birikmalar kuchli elektrolitlar deb ataladi va a → 1 ga, yoki 100% ga yaqinlashadi. Bunday elektrolitlarga deyarli barcha tuzlar, kuchli kislotalar (HC1, HBr, HJ, HJO4, H2SO4, HNO3 va boshq.), kuchli ishqorlar (L i- Cs qatordagi ishqoriy metallar gidroksidlari), ishqoriy-yer metallar (Ca— Ra) qatoridagi ishqorlar) gidroksidlari kiradi.
Demak, kuchli elektrolitlarnig tajribada topilgan dissotsilanish darajasi va Arrenius nazariyasi asosida va yana to’la dissotsilanish nazariyasi asosida hisoblab topilgan α ga barvar bo’ladi. Suvning ion ko’paytmasi Suv juda kuchsiz elektrolit bo’lsa ham oz miqdorda dissotsilanadi. Bu jarayon qaytar xususiyatga ega bo’ladi: - 2H2O ⇄ H3O+ + OH–
Yoki sodda ko‘rinishda H2O ⇄ H+ + OH– «, shu sababli bu jarayon uchun muvozanat konstantasi Kc ={H+} {OH-}=10-⁷—10-¹⁴ K h2O qiymati 22 °C da 1,8*10-16 ga teng ekanligi tajribalarda aniqlangan. - 1000 ml suvdagi dissotsilanmagan suv molekulalarining modda miqdori [H2O] = 1000/18=55,56 mol kattaligini yuqoridagi formulaga qo‘ysak
K =[H+][OH–] =1,8 •10-16 • 55,56= 1 •10-14 ni olamiz. {H+][OH–] ni suvning ion ko’paytmasi deb ataladi va uning qiymati faqat temperaturaga bog’liq: 0°C da 1,14*10-15 dan 100 °C da 5,9*10-13 gacha (518 marta) ortadi. Suvga kislota qo‘shilganda [H+] ionlar konsentratsiyasi ortadi, (HO–] ionlari miqdori kamayadi, lekin ular ko‘paytmasi uchun toza suvdagi qiymati saqlanib qoladi. Vodorod ko’rsatkich pH - Manfiy darajali qiymatlar bilan hisoblar olib borish noqulay bo‘lganligi sababli [H+] konsentratsiyasini manfiy logarifmi orqali vodorod ko‘rsatkich (pH)ni qo’lashga kelishilgan: -lg [H+] = pH
- [HO–] konsentratsiyasi uchun pOH ishlatiladi. Har doim pH +pOH= 14 ga teng bo’ladi.
- pH nima-?
- pH shkalasi moddaning kislotalilik yoki asosliligini o’lchash uchun keng qo’llaniladigan o’lchovdir. pH shkalasi bo’yicha qiymatlar 0 dan 14 gacha bo’ladi. Kislotali moddalar 1 dan 7 gacha bo’lgan pH qiymatlariga ega (1 pH shkalasidagi modda eng kuchli kislotalilikga ega) va ishqoriy yoki asos moddalar pH qiymatlari 7 dan 14 gacha. Mutlaqo neytral moddaning pH qiymati 7 ga teng bo’ladi.
|
| |
