Laboratorium z chemii fizycznej

Opracowanie wyników

1. 
   Z granicznego prawa Debye’a-Hückela (7) obliczyć teoretyczne wartości współczynników aktywności dla badanych stężeń kwasu solnego.
   
2. 
   Obliczyć i wykreślić wartość lewej strony równania (22) w funkcji stężenia c. W zakresie niskich stężeń wykres powinien być linią prostą, której przecięcie z osią rzędnych daje wartość E^o. Porównać tę wartość z danymi tablicowymi.
   
3. 
   Z równania (20) wyliczyć średnie współczynniki aktywności dla każdego stężenia HCl. Wyniki zestawić w tabeli.
   

4. 
   Wyjaśnić przyczyny rozbieżności wyników.
   

Zagadnienia do opracowania

1. 
   Podział elektrolitów ze względu na wielkość i rodzaj sił międzycząsteczkowych
   
2. 
   Teoria elektrolitów mocnych, pojęcie aktywności, siły jonowej roztworu
   
3. 
   Współczynniki aktywności, podstawowe równania opisujące zależność współczynników aktywności od siły jonowej roztworu.
   
4. 
   Metody wyznaczania współczynników aktywności elektrolitów i nielektrolitów
   
5. 
   Elektroda chinhydronowa, elektrody porównawcze i ich podział, wzór Nernsta.
   
6. 
   Ogniwo chemiczne, siła elektromotoryczna.
   
7. 
   Szereg napięciowy.
   
8. 
   Praktyczne wykorzystanie ogniw.
   

Literatura

1. 
   Chemia fizyczna, Praca zbiorowa, PWN Warszawa 1966.
   
2. 
   G.M. Barrow, Chemia fizyczna, PWN Warszawa 1973.
   
3. 
   L. Sobczyk, A. Kisza, Chemia fizyczna dla przyrodników PWN Warszawa 1981
   

Rys.1. Ogniwo do wyznaczania średniego współczynnika aktywności jonów w roztworze HCl:

1- elektroda chlorosrebrowa, 2 – elektroda chinhydronowa, 3 – klucz elektrolityczny.

Download 155,19 Kb.