Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi




Download 64.26 Kb.
Sana08.12.2023
Hajmi64.26 Kb.
#113916
Bog'liq
Mutaxasislikka kirish. yakuniy
GGG, 12345689, Diktant Is gazi haqida, tekshiruv ma\'lumotnomasi, 19-son maktab Sinf rahbar to`liq 2022-2023, Kompyuter ta’minoti” fanidan Test savollari 2018, be3a133e-2bd9-40e3-bec7-499031ee41cf, 7-mavzu О‘rta Оsiyoda qо‘llanilgan kalendarlar, MTM (1), RADJABOV URAL FX, K.Oʻqitish M. fan dasturi, Axborotlarning analitik maxsuloti va xizmati, Ахборотларнинг аналитик Мустакил иш, PPTX Presentation

Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Samarqand davlat universitetining Kattaqo‘rg‘on filiali

Fakultet: Aniq va tabiiy fanlar

O‘quv yili: 2023-2024

Yo‘nalish: Aniq va tabiiy fanlar

Kurs:1

Semestr:1

Fan: Mutaxasislikka kirish

  1. Bilet

  1. 2,2-dimetil 3,3-dietiloktanning struktura formulasini yozing.

  2. Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:

CuFeS2 + HNO3 (kons)  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O



O‘UB boshlig‘i: __________ I.Madatov


Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Samarqand davlat universitetining Kattaqo‘rg‘on filiali

Fakultet: Aniq va tabiiy fanlar

O‘quv yili: 2023-2024

Yo‘nalish: Aniq va tabiiy fanlar

Kurs:1

Semestr:1

Fan: Mutaxasislikka kirish

  1. Bilet

Tarkibning doimiylik qonuni
Gazsimon moddalarning molekulyar
massalarini aniqlash usullari
Elektrolit eritmalarida boradigan jarayonlar

O‘UB boshlig‘i: __________ I.Madatov

Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Samarqand davlat universitetining Kattaqo‘rg‘on filiali

Fakultet: Aniq va tabiiy fanlar

O‘quv yili: 2023-2024

Yo‘nalish: Aniq va tabiiy fanlar

Kurs:1

Semestr:1

Fan: Mutaxasislikka kirish

  1. Bilet

  1. Alkimyogarlarning yutuqlari va xatolari

  2. Ideal va real gaz. Real gaz tenglamalari.

  3. Bor nazariyasi

  4. 2,2-dimetil 3,3-dietiloktanning struktura formulasini yozing.

  5. Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:

CuFeS2 + HNO3 (kons)  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O



O‘UB boshlig‘i: __________ I.Madatov

Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Samarqand davlat universitetining Kattaqo‘rg‘on filiali

Fakultet: Aniq va tabiiy fanlar

O‘quv yili: 2023-2024

Yo‘nalish: Aniq va tabiiy fanlar

Kurs:1

Semestr:1

Fan: Mutaxasislikka kirish

  1. Bilet

  1. Alkimyogarlarning yutuqlari va xatolari

  2. Ideal va real gaz. Real gaz tenglamalari.

  3. Bor nazariyasi

  4. 2,2-dimetil 3,3-dietiloktanning struktura formulasini yozing.

  5. Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:

CuFeS2 + HNO3 (kons)  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O



O‘UB boshlig‘i: __________ I.Madatov

Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Samarqand davlat universitetining Kattaqo‘rg‘on filiali

Fakultet: Aniq va tabiiy fanlar

O‘quv yili: 2023-2024

Yo‘nalish: Aniq va tabiiy fanlar

Kurs:1

Semestr:1

Fan: Mutaxasislikka kirish

  1. Bilet

  1. Alkimyogarlarning yutuqlari va xatolari

  2. Ideal va real gaz. Real gaz tenglamalari.

  3. Bor nazariyasi

  4. 2,2-dimetil 3,3-dietiloktanning struktura formulasini yozing.

  5. Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:

CuFeS2 + HNO3 (kons)  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O



O‘UB boshlig‘i: __________ I.Madatov

Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Samarqand davlat universitetining Kattaqo‘rg‘on filiali

Fakultet: Aniq va tabiiy fanlar

O‘quv yili: 2023-2024

Yo‘nalish: Aniq va tabiiy fanlar

Kurs:1

Semestr:1

Fan: Mutaxasislikka kirish

  1. Bilet

  1. Alkimyogarlarning yutuqlari va xatolari

  2. Ideal va real gaz. Real gaz tenglamalari.

  3. Bor nazariyasi

  4. 2,2-dimetil 3,3-dietiloktanning struktura formulasini yozing.

  5. Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:

CuFeS2 + HNO3 (kons)  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O



O‘UB boshlig‘i: __________ I.Madatov

Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Samarqand davlat universitetining Kattaqo‘rg‘on filiali

Fakultet: Aniq va tabiiy fanlar

O‘quv yili: 2023-2024

Yo‘nalish: Aniq va tabiiy fanlar

Kurs:1

Semestr:1

Fan: Mutaxasislikka kirish

  1. Bilet

  1. Alkimyogarlarning yutuqlari va xatolari

  2. Ideal va real gaz. Real gaz tenglamalari.

  3. Bor nazariyasi

  4. 2,2-dimetil 3,3-dietiloktanning struktura formulasini yozing.

  5. Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:

CuFeS2 + HNO3 (kons)  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O



O‘UB boshlig‘i: __________ I.Madatov

Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Samarqand davlat universitetining Kattaqo‘rg‘on filiali

Fakultet: Aniq va tabiiy fanlar

O‘quv yili: 2023-2024

Yo‘nalish: Aniq va tabiiy fanlar

Kurs:1

Semestr:1

Fan: Mutaxasislikka kirish

  1. Bilet

  1. Alkimyogarlarning yutuqlari va xatolari

  2. Ideal va real gaz. Real gaz tenglamalari.

  3. Bor nazariyasi

  4. 2,2-dimetil 3,3-dietiloktanning struktura formulasini yozing.

  5. Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:

CuFeS2 + HNO3 (kons)  Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + SO2 + NO2 + H2O



O‘UB boshlig‘i: __________ I.Madatov

Modda massasining saqlanish qonuni
Atom tuzilishining Rezerford talqini
Vodorod ko'rsatkich- pH
Karrali nisbatlar qonuni
Kvant sonlar
Indikatorlar haqida tushuncha

Hajmiy nisbatlar qonuni


Klechkovskiy qoidasi. Atomlarning elektron
konfiguratsiyalarini tuzish
Moddalar eritmalari elektrolizi. Bunda boradigan jarayonlar.

D.Mendeleyevning davriy qonuni


Atom yadrosining tuzilishi
Kislorodli va kislorodsiz kislota tuzlari eritmalari elektrolizi.

Kimyoviy element, oddiy va murakkab modda.


Radiaktiv yemirilish qonuni
Suniy radioaktivlik
Modda miqdori. Mol.
Elektromanfiylik
Absulyut va nisbiy massa
Kimyoviy bog’lanishning umumiy tavsifi
Elementlarning nisbiy atom massasini hisoblash usullari
Gey-Lyussak qonuni va uning matematik ifodasi
Pauli prinsipi
Sharl qonuni va uning matematik ifodasi

Ideal gaz qonunlari


Kovalent bog'ning xossalari
Kovalent bog'lanish
Vodorod bog'lanishning birikma xossalariga ta'siri

Metall bog'lanish


Molekulalararo Van-der-Vals kuchlari



30

1

1

4




31

2

2

4




32

1

1

4




33

1

1

4

Yakka, qo'sh va karrali bog'lanishlar

34

1

1

4

Donor-akseptor bog'lanish

35

1

1

4

Vodorod bog'lanish

36

1

1

4

Vodorod bog'lanish turlari

37

2

1

4




38

2

1

4




39

1

1

4

Atom va ion radiuslari

40

2

1

4

Ionlarning qutblanishi

41

1

2

4

O'zgaruvchan valentli birikmalar valentligini
aniqlash

42

2

1

4

σ- va π-bog'larning hosil bo'lishi

43

1

1

4

Kristall moddalarning tuzilishi

44

1

1

4

Amorf birikmalar

45

1

1

4

Moddalarning agregat holatlari

46

1

2

4

Moddalarning qattiq va suyuq agregat holatlari

47

1

1

6

Kimyoviy reaksiya tezligi

48

1

1

6

Kimyoviy reaksiya tezligiga
konsentratsiyaning ta’siri

49

2

1

6

Massalar ta'siri qonuni

50

1

1

6

Kimyoviy reaksiya tezligiga temperaturaning
ta'siri

51

2

1

6

Kimyoviy reaksiyaning faollanish energiyasi

52

2

1

6

Katalizatorlar

53

2

1

6

Qaytar va qaytmas reaksiyalar

54

2

1

6

Kimyoviy muvozanat

55

2

1

6

Kimyoviy muvozanatning siljishi

56

1

1

6

Kimyoviy muvozanatga temperaturaning ta'siri

57

2

1

6

Kimyoviy muvozanatga bosimning ta'siri

58

2

2

10

Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti

59

2

1

10

Kimyoviy birikmalarning hosil bo'lish issiqligi

60

2

1

10

Gess qonuni

61

2

1

10

Termokimyoning asosiy tushunchalari

62

1

1

7

Eritmalar haqida tushunchalar

63

1

1

7

Eritmalar konsentratsiyalarini ifodalash
usullari

64

1

1

7

Eritmalarning foiz konsentratsiyasi

65

1

1

7

Normal va molyar konsentratsiyani aniqlash

66

1

1

7

To'yingan eritma

67

1

1

7

Eruvchanlik

68

2

1

7

Moddalarning erish issiqligi

69

2

1

7

Eritmalarning xossalari

70

3

1

7

Eritmalarning bug' bosimi

71

2

1

9

Elektrolitik dissotsilanish

72

2

1

9

Dissotsilanish darajasi

73

2

1

9

Kuchli va kuchsiz elektrolitlar

74

2

1

9

Suyultirish qonuni

75

3

1

9







76

2

1

9




77

2

1

9




78

2

2




Tuzlarning gidrolizi va unga ta’sir etuvchi omillar.

79

2

2

7

Gidroliz darajasi

80

2

2

2

Gidroliz konstantasi

81

1

1

12

Amfoter gidroksidlar

82

1

2

9

Ionlanish darajasi

83

1

2

9

Kislota va asoslar nazariyalari. Arrenius
nazariyasi

84

1

1

8

Oksidlanish darajasi

85

1

1

8

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining turlari

86

2

1

8

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tenglamasini
tuzish

87

1

3

9

Metallarning kuchlanish qatori

88

1

3

9

Standart elektrod potensiali

89

2

3

9

Vodorod elektrod

90

2

3

9

Galvanik elementlar

91

2

3

9

Faradeyning 1- qonuni va uning amaldagi ifodasi.

92

2

3

9

Faradeyning 2- qonuni va uning amaldagi ifodasi.

93

1

3

9

Suyuqlanma elektrolizi. Bunda boradigan jarayonlar

94

3

3

9




95

3

3

9




96

2

3

9

Akkumulyatorlar.

97

2

1

12

Yadro reaksiyalari

98

3

1

12


99

2

1

12

Suv molekulasining tuzilishi

100

1

1

12

Suvning fizik va kimyoviy xossalari

101

1

1

12

Kislorodning olinishi

102

2

1

12

Kislorodning kimyoviy xossalari

103

2

1

12

Vodorod: olinishi, tabiatda tarqalishi,
ishlatilishi

104

2

1

12

Vodorod: fizik va kimyoviy xossalari

105

1

1

11

Ishqoriy va ishqoriy yer metallari.

106

1

1

12

Galogenlar va inert gazlar.

107

2

1

12

Anorganik birikmalarning asosiy sinflari. Oksidlar. Ishqorlar. Kislotalar.Tuzlar.

108

2

1

13

Organik kimyo fanining rivojlanish nazariyalari.

109

2

1

14

Tuzilish nazariyasi. Butlerov nazariyasi.

110

2

1

15

Izomeriya. Uning turlari va ahamiyati.

111

2

1

15

Organik birikmalarda uglerod atomining oksidlanish darajasi, gibridlanishi, sp, sp2, sp3 gibridlanish.

112

2

1

15

Butan molekulasidagi barcha gibrid orbitallar sonini va uglerod atomlarining oksidlanish darajasini toping.

113

2

1

15

Pentan molekulasidagi barcha gibrid orbitallar sonini va uglerod atomlarining oksidlanish darajasini toping.

114

1

3

15

Geksan molekulasidagi barcha gibrid orbitallar sonini va uglerod atomlarining oksidlanish darajasini toping.

115

2

3

15

Pentanning barcha izomerlarini yozing.

116

2

3

15

Geksanning barcha izomerlarini yozing.

117

1

2

7

Butanning barcha izomerlarini yozing.

118

1

2

7

2-metil 3-etilgeksanning struktura formulasini yozing.

119

1

1

15







120

1

2

7

2,3,5-trimetiloktanning struktura formulasini yozing.

121

1

1

8

Quyidagi reaksiya tenglamasidan n va k ning qiymatlarini aniqlang.
3X4 + kYm → 2XnYm



122

1

1

8

Quyidagi reaksiya tenglamasidan n va k ning qiymatlarini aniqlang.
3X8 + kYm → 6XnYm



123

1

1

8

Quyidagi reaksiya tenglamasidan foydalanib x, у va z qiymatlarini aniqlang.
1/2CxHyOH+zO2 3/2CO2+2H2O

124

1

1

8

Quyidagi reaksiya tenglamasidan foydalanib x, у va z qiymatlarini aniqlang.
1/2CxHy(OH)3+zO2 3/2CO2+2H2O

125

1

3

1

750 ml li plastik idishdagi “MIRA” -kungaboqar moyining massasini aniqlang (d = 0,86 g∙ml-1).

126

1

3

1

224,6 g massali silindrga 40 ml suyuqlik quyilgandan keyin uning massasi 256,2 g keldi. Suyuqlikning zichligini toping.



127

1

3

1

Quyidagi moddalarning molyar massalarini aniqlang. (Ba(OH))2SO4 , Ca(HSO4)2



128

1

3

1

Quyidagi moddalarning molyar massalarini aniqlang. (Аl(ОН)2)3PО4 , Ca(OH)NO3

129

1

3

1

Ва3(ХO4)2 ning molyar massasi 783 g/mol bo`lsa, X elementning molyar massasini (g/mol) hisoblang

130

1

3

1

Са3(ХO4)2 ning molyar massasi 398 g/mol bo`lsa, X elementning molyar massasini (g/mol) hisoblang.



131

1

3

1

Al2(XO4)3 ning molyarmassasi 630 g/mol bo`lsa, Ti2(XO3)3 ning molyar massasini hisoblang.

132

1

3

1

X2(SiO3)3 ning molyar massasi 458 g/mol bo`lsa, Х(IO3)3 ning molyar massasini hisoblang.



133

1

3

1

Kumush atomining absolyut massasini (g) hisoblang

134

1

3

1

Brom atomining absolyut massasini (g) aniqlang.

135

1

3

1

100 dona azot atomining massasi necha gramm bo‘ladi?



136

1

3

1

800 dona magniy atomining massasini (g) hisoblang.

137

2

3

1

Aluminiyning nechta atomi 8,073∙10-20 g keladi?



138

2

3

1

Taridbida 1,505∙1023 ta kislorod atomi bo`lgan magniy gidroksidning [Mg(OH)2] massasini (g) aniqlang.



139

1

3

1

Necha gramm Al2S3 tarkibida 1,505∙1023 ta atom mavjud?



140

2

3

1

Qanday massadagi (g) K4[Fe(CN)4Cl2] da 18,06∙1023 ta atom bo`ladi?

141

1

3

1

3,2 g metan [CH4] tarkibidagi vodorod atomlari sonini hisoblang

142

1

3

1

3,2 g silan [SiH4] tarkibidagi vodorod atomlari sonini hisoblang

143

2

3

1

Tarkibi Na2SO4∙10Н2О bo ‘lgan Glauber tuzidagi suvning massa ulushi (%) qanchaga teng?

144

2

3

1

Mis kuporosidagi kislorodning massa ulushini toping [CuSO4∙5Н2О].






145

2

3

4

Davriy sistemandagi II guruh elementining yuqori oksidi taikibida ω (O) = 40% bo‘lsa, elementni toping.



146

2

3

4

Davriy sistemadagi V guruh elementining yuqori oksidi taikibida ω (E) = 43,66% bo`lsa, elementni toping.



147

2

3

1

СаxВryОz tarkibida 16 g kalsiy, 64 g brom va 1,6 mol kislorod atomlari bo`lsa, birikmaning molyar massasini (g/mol) hisoblang.

148

2

3

1

СаxВryОz taikibida 16 g kalsiy, 64 g brom va 0,8 mol kislorod atomlari bo`lsa, birikmaning molyar massasini (g/mol) hisoblang.

149

2

3

10

Teng massada olingan metan va silan dan iborat aralashma­ning o‘rtacha molyar massasini (g/mol) hisoblang.

150

2

3

10

Teng massada olingan geliy va neondan iborat aralashmaning o`rtacha molyar massasini (g/mol) hisoblang.

151

1

2

2

Se2- ionining elektron konfiguratsiyasini yozing.

152

1

2

2

Cr+6 ionining elektron konfiguratsiyasini yozing.

153

2

3

13

Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:
Cu2S + HNO3 (kons) →Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

154

2

3

13

Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:
Cu2S + HNO3 (suyul) ® Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO# + H2O



155

2

3

13

Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:
Hg3N + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO + H2O.



156

2

3

13

Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:
Cu3N + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O.

157

2

3

13

Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:
P4 + H2O + CuSO4→ H3PO4 +Cu3P + H2SO4

158

2

3

13

Quyidagi reaksiyani elektron balans usulida tenglashtiring:
Hg2(NO3)2 + HNO3 + O2 = Hg(NO3)2 + H2O





















159

3

2

8


160

2

3

1

Ispaniyaning 1 pesetali 5 ta tangasi 20,2 ml suv tutgan idishga solinganda hajm 22,05 ml keldi. Agar 1 ta tanganing massasi 0,99 g kelsa, u qanday metalldan yasalgan?

161

2

3

1

Zichliklari 1,4 g/ml va 1,6 g/ml bo`lgan suyuqliklar qanday hajmiy nisbatda aralashtirilsa, hosil bo`lgan aralashmaning zichligi 1,56 g/ml ga teng bo`ladi?

162

2

3

1

C4H10Ox ning molyar massasi 90 g/mol bo‘lsa, “x” ning qiymati hisoblang.

163

2

3

1

XFn molekulasida 4 ta atom va 60 ta elektron bo’lsa, birikmaning molyar massasini (g∙mol-1) hisoblang.



164

2

3

1

200 ta magniy atomining massasi qancha molibden atomi massasiga teng?



165

3

3

1

Bir element atomning absolyut massasi ikkinchisinikidan 2,66∙10-23 g ga kam. Agar birinchi atom kalsiy ekanligi ma’lum bo`lsa, ikkinchi atomni aniqlang.



166

3

3

1

25 dona rubidiy atomining hajmini (cm3) toping. (d = 1,53 g/cm3).



167

3

3

1

Agar nisbiy atom massa birligi sifatida 12C absolyut massasi­ning 1/12 qismi emas, 1/x qismi olinsa, geliyning NAM qiymati 1 ga teng bo'ladi. “x”ning qiymatini aniqlang.



















168

3

2

2

Davriy sistemada ketma-ket joylashgan X Y, Z, T, L, M elementlari tarkibidagi protonlari yigindisi 105 ga teng bo`lsa, Z element tarkibida nechta toq elektron bor?



169

3

3

11

Asetilenning gidrogenlanish reaksiyasi uchun entalpiya qiymatini (kJ/mol) quyidagi ma’lumotlar asosida toping:
С2Н2(g) + 2H2(g)→С2Н 6(g)
EC=C= 800 kJ/mol
EC-C= 320 kJ/mol
EC-H = 400 kJ/mol
EH-H = 450 kJ/mol



170

3

3

11

Maqsud 15 kg li toshni 2 metr balandlikka 1 marta ko‘tarishi uchun 0,84 kj energiya sarflaydi. U ushbu toshni 20 marta kо`tarishi uchun uning organizmida necha molekula glukoza oksidlanishi kerak?
С6Н12О6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O
ΔH -2800 kJ/mol



171

3

3

3

Tenglamasi CO2 + H2 CO + H2O bo’lgan reaksiya boshlangandan 1 minutu 40 sekund vaqt o’tganda suvning konsentratsiyasi 0,12 mol/l bo’lgan, shundan keyin уana 1,35 minut o’tgandan keyin esa, 0,48 mol/1 ni tashkil etgan. Reaksiyaning o‘rtacha tezligini (mol/l∙sek) hisoblang.

172

3

3

3

Tenglamasi CO2 +H2 CO + H2O bo’lgan reaksiya boshlangandan 90 sekund vaqt o‘tganda is gazining konsentratsiyasi 0,646 mol/1 bo’lgan, shundan keyin yana 81 sekund o‘tgandan keyin esa 1,425 mol/1 ni tashkil qilgan. Reaksiyaning o‘rtacha tezligini
(mol/l min) hisoblang.

173

3

2

3

Quyidagi reaksiyada NH3 + O2 NO + H2O kislorod o‘rniga havo ishlatilsa (havoda kislorodning hajmiy ulushi 20%), reaksiya tezligi qanday о‘zgaradi?

174

3

2

3

Boshlangich temperaturada reaksiya 15 minut davomida tugaydi. Shu reaksiya temperaturasi 40°C gacha oshirilganda 100 sekund davomida tugaydi. Boshlangich temperaturani (°C) aniqlang ( = 3).



175

3

3

5

0,35% li KOH ning 800 g eritmasi 10 A tok bilan 38600 sekund davomida elektroliz qilindi. Eritmaning pH qiymati 13 ga teng bo'lsa, hosil bo'lgan eritma zichligini aniqlang

176

3

3

5

300 gr 10 % li natriy sulfat eritmasiga necha gr Na2SO4 10 H2O qo’shilganda 27 % li eritma hosil bo’ladi ?

177

2

3

5

100 ml li nitrat kislotaning 150 gr ni zichligini toping ?

178

3

3

5

300 ml (p=1.4 g/ml) 15% li eritmaga qancha tuz qo’shilganda 25 % li eritma hosil bo’ladi ?

179

3

3

5

Massasi 250 gr bo’lgan (p=1.18 g/ml) sulfat kislotaning hajmini toping ?



















180

3

3

10

11,2 litr (n.sh.) ammiak turgan idishga qanday massadagi (g) silan qo‘shilsa, vodorod atomlari soni kremniy atomlaridan 4,6 marta ko‘p bo‘ladi?

181

3

3

1

Dengiz suvining bir tomchisida 180 milliardga yaqin temir atomlari bor. Dengiz suvidan 20 tomchisining massasini 1,0 g deb olib, dengiz suvining 100 tonnasidagi temirning massasini (g) hisoblab toping.



182

3

3

1

Palladiy nafaqat qimmatbaho metall, shuningdek mashhur katalizator hamdir. Palladiy avtomobillardan chiquvchi gazlar tarkibidagi is gazini karbonat angidridgacha oksidlovchi qurilmalarda ham keng qo’llaniladi. Ayniqsa, nanozarracha holidagi palladiy effektiv katalizatorlik xossasini namoyon qiladi. 21,2 cm3 metalldan nechta Pd8 tarkibli nanozarracha olish mumkin [NA = 6∙1023 mol-1; d(Pd) = 12 g/cm3]?



183

3

3

1

0,2 mol X2Y4 39,6 g va 0,05 mol X3Y8 18,4 g ekanligi ma’lum bo’lsa, 0,6 mol X4Y8 necha gram ekanligini aniqlang.

184

3

3

1

Magniy nitrid [Mg3N2] tarkibidagi magniyning massa ulushini hisoblang.

185

3

3

2

8% qo‘shimcha moddalar tutgan 400 g xalkopirit [FeCuS2] tarkibida necha gramm metall bor?



186

3

3

2

1 tonna suvsiz sulfat kislota olish uchun tarkibida 45% oltingugurt bo’lgan temir kolchedanidan necha kg kerak?
Ishlab chiqarishdagi isrofgarchilik 5%.
FeS2 2H2SO4

187

3

3

2

Tarkibida 75% sof malaxit bo`lgan 200 g mineraldan qancha (g) mis (II) oksid ajratib olish mumkin? Reaksiya unumi 90%.
(CuOH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O



188

3

3

2

Ammiakdan 3 bosqichda HNO3 olish reaksiyasida NH3 oksid­lanish reaksiyasining unumi 85%, NO ning oksidlanish reaksiya­sining unumi 80%, hosil bo’lgan gazning kislorod ishtirokida suvga yuttirish reaksiyasining unumi 75% bo’lsa, 200 g 70% li HNO3 olish uchun qancha hajm (litr) ammiak olish kerak?



190

3

3

10

Is gazi va karbonat angidriddan iborat aralashmadagi is gazining hajmiy ulushi 20 % bo`lsа, aralashmaning molyar massasini (g∙mol-1) hisoblang.

















191

3

3

10

Idish bo‘shatildi va tortib ko‘rildi. Massasi 158,25 g keldi. Ma`lum temperatura va bosimda O2 gazi bilan to`ldirildi va qayta tortib ko'rildi. Massasi 158,89 g keldi. Idish qayta bo‘shatildi va noma`lum gaz bilan avvalgi sharoitda to`ldirildi va tortib ko‘rilganda 160,81 g keldi. Noma`lum gazning molyar massasini (g/mol) hisoblang..

192

3

1

2

Tarkibida massa bo‘yicha 58,8% Me, 13,7% S va 27,5% О bo`lgan modda formulasini aniqlang.



193

3

3

1

1 mol is gaziga necha mol karbonat angidrid qo‘shilganda aralashmadagi elektronlar soni Avogadro sonidan 102 marta ko`p bo`ladi?



194

2

3

1

60X3+ ionida 24 ta elektron bo`lsa, nechta neytron bor?



195

3

2

2

X4+ ioni taikibidagi elektronlar soni Y2- ioni tarkibidagi elektronlar sonidan 2 taga kо‘p. Bunga ko‘ra X3- ioni tarkibidagi elektronlari soni Y+ ioni tarkibidagi elektronlari sonidan nechtaga ko‘p?



196

3

3

12

Uran - 238 izotopining radioaktiv parchalanishi natijasida bir- biriga izoton bo`lgan ikkita metall olingan bo`lsa, bu metallarda nechtadan neytron bo‘ladi?

197

3

3

12

252Es 230U + x + ye +2n ushbu yadro reaksiyasida 25,2 g eynshteyniy yemirilishidan hosil bo`lgan elektronlar miqdorini (mol) hisoblang.



198

3

3

12

224Rn Bi + x + ye + 2n 44,8 mg radon parchalanganda 1 mmol elektron hosil bo`lsa, reaksiya natijasida olingan vismut izotopidagi neytronlar sonini aniqlang.



199

3

3

12

87Fr 81Tl + x + ye ushbu yadro reaksiyasida 15,68 mg fransiyning yemirilishidan 0,14 mmol elektron va 0,28 mmol alfa zarracha hosil bo`lgan bo`lsa, talliy izotopi massa sonini toping.

200

3

3

13

Tarkibida 0,3 % modda bo‘lgan 30 g eritmadagi vodorod sulfidni kislotali muhitda oltingugurtgacha oksidlash uchun necha gramm 0,05 M kaliy dixromat eritmasidan talab etiladi ?

Download 64.26 Kb.




Download 64.26 Kb.
Bosh sahifa
Aloqalar
    Bosh sahifa
Dərs
Mühazirə
Qaydalar
Referat
Xülasə
Yazı


Oliy ta’lim, fan va inovatsiyalar vazirligi

Download 64.26 Kb.