Rodyum olijanob metallbo'lib, kimyoviy qarshilik jihatidan ko'pchilik korroziv muhitda platinadan ustundir.
Metall rodiy царской водкеqaynatilganda akva regiyada, shuningdek elektrokimyoviy, anodik ravishda vodorod peroksid va sulfat kislota aralashmasida eriydi.
Rodyum yuqori kimyoviy qarshilik bilan ajralib turadi. Metall bo'lmaganlar bilan u faqat qizil issiqlik haroratida o'zarota'sir qiladi. Nozik maydalangan rodyum asta-sekin faqat 600 °C dan yuqori haroratda oksidlanadi:
4Rh + 3O2 = 2Rh2O3.
Qizdirilganda rodiy konsentrlangan sulfat kislota, natriy gipoxlorit va vodorod bromidi eritmasi bilan asta-sekin o'zarota'sir qiladi. Sinterlashda kaliy gidrosulfatKHSO 4, natriy peroksid Na2O2 va bariy peroksid BaO 2 eritmalari bilan reaksiyaga2kirishadi:
2Rh + 6KHSO4 = 2K3Rh(SO4)3 + 3H2↑,
2Rh + 3BaO2 = Rh2O3 + 3BaO.
Ishqoriy metall xloridlar mavjud щелочных металловbo'lgandaкомплексы, [RhX3]3-komplekslarini hosil qilish imkoniyatimavjud bo'lganda, rodyum xlor bilan o'zarota'sir qiladi, masalan:
2Rh + 6NaCl + Cl2 = 2Na3[RhCl6].
Rodiy (III) tuzlari va komplekslarining suvli eritmalariga ishqorlar ta'sirida rodiy gidroksidi RH(OH)3 cho'kmasi hosilbo'ladi:
Na3[RhCl6] + 3NaOH = Rh(OH)3↓ + 6NaCl.
Gidroksid va rodiy (III) oksidi asosiy xususiyatlarga ega va kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashib, RH (III) komplekslarini hosil qiladi:
Rh2O3 + 12HCl = 2H3RhCl6 + 3H2O,
Rh(OH)3 + 6HCl = H3RhCl6 + 3H2O.
+ 6 rodyumning eng yuqori oksidlanish darajasi RhF 6 geksafloridida namoyon6bo'ladi, bu ftoridda rodyumning to'g'ridan-to'g'ri yonishi natijasida hosil bo'ladiфторе. Ulanish barqaror emas. Suv bug'lari bo'lmasa, geksaflorid erkin xlor yoki azot oksidi (II) NO ni oksidlaydi:
2RhF6 + 3Cl2 = 2RhF3 + 6ClF.
+1 va +2 oksidlanish darajalarining pastki qismida rodyum murakkab birikmalar hosilqiladi.
| 