|
Vodorod va kislorod
|
| bet | 7/14 | | Sana | 09.06.2024 | | Hajmi | 208,62 Kb. | | #261922 |
Bog'liq Vodorod va kislorod Kislorod va uning xossalari. kislorod va vodorod birikmalari. Vodorodning murakkab moddalar bilan reaksiyalari
1.Tuzlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2.Issiq koks ustidan suv bug'ini o'tkazish taxminan 1000°C da:
H 2 O + C ⇄ H 2 + CO
3.Tabiiy gazdan.
Bug 'konversiyasi: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C) Kislorod katalitik oksidlanishi: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2
4. Neftni qayta ishlash jarayonida uglevodorodlarni kreking va isloh qilish.
1.Suyultirilgan kislotalarning metallarga ta'siri. Bunday reaktsiyani amalga oshirish uchun ko'pincha sink va xlorid kislotasi ishlatiladi:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
2.Kaltsiyning suv bilan o'zaro ta'siri:
Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
3.Gidridlarning gidrolizi:
NaH + H 2 O → NaOH + H 2
4.Ishqorlarning sink yoki alyuminiyga ta'siri:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2
5.Elektroliz yordamida. Ishqorlar yoki kislotalarning suvli eritmalarini elektroliz qilish jarayonida katodda vodorod ajralib chiqadi, masalan:
2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O
Gazsimon vodorod ikki shaklda (modifikatsiyada) - orto- va para-vodorod shaklida bo'lishi mumkin.
Ortohidrogen molekulasida (mp -259,10 °C, bp -252,56 °C) yadro spinlari bir xil (parallel), parahidrogenda (mp -259,32 °C, t bp -252,89 °C) - qarama-qarshi yo'naltirilgan. bir-biriga (parallelga qarshi).
Vodorodning allotropik shakllari suyuq azot haroratida faol uglerodga adsorbsiya yo'li bilan ajratilishi mumkin. Juda past haroratlarda ortohidrogen va parahidrogen o'rtasidagi muvozanat deyarli butunlay ikkinchisiga siljiydi. 80 K da tomonlar nisbati taxminan 1:1 ni tashkil qiladi. Desorblangan paravodorod xona haroratida muvozanat aralashmasi hosil bo'lguncha qizdirilganda ortovodorodga aylanadi (orto-para: 75:25). Katalizator bo'lmasa, transformatsiya sekin sodir bo'ladi, bu alohida allotropik shakllarning xususiyatlarini o'rganish imkonini beradi. Vodorod molekulasi ikki atomli - H₂. Oddiy sharoitlarda bu rangsiz, hidsiz va ta'msiz gazdir. Vodorod eng engil gaz bo'lib, uning zichligi havonikidan bir necha baravar kam. Shubhasiz, molekulalarning massasi qanchalik kichik bo'lsa, ularning bir xil haroratda tezligi shunchalik yuqori bo'ladi. Eng engil bo'lgani uchun vodorod molekulalari boshqa gaz molekulalariga qaraganda tezroq harakat qiladi va shuning uchun issiqlikni bir tanadan boshqasiga tezroq o'tkazishi mumkin. Bundan kelib chiqadiki, vodorod gazsimon moddalar orasida eng yuqori issiqlik o'tkazuvchanligiga ega. Uning issiqlik o'tkazuvchanligi havonikidan taxminan etti baravar yuqori.
|
| |
