Kimyoning asosiy qonunlari. Modda massasining saqlanish qonuni, tarkibning doimiylik qonuni, karrali nisbatlar qonuni, ekvivalentlik qonuni va uning matematik ifodasi.
Elementlarning davriy va davriy bo‘lmagan xossalari. Vertikal, gorizontal va diagonal shxshashliklar. Ikkilamchi davriylik. Kaynosimmetriya konsepsiyasi. Kaynosimmetrik elementlar.
Katalizator. Katalitik reaksiyalar.
Agregat holat. Suyuq holat. Suyuqlik molekulalarining ionlanishi. Suyuq eritmalar.
II valentli element fosfiddagi neytronlar soni uning oksidiga qaraganda 3,286 marta ko’p bo’lsa, necha g shu element fosfid tarkibida ta elektron bo’ladi?
Gaz holat. Gaz eritmalar. Plazma holati. Moddaning boshqa holatlari
Qaytar va qaytmas reaksiyalar misollar asosida tushuntiring. Reaksiyalarning qaytmaslik shartlari.
Nernest tenglamasi. Oksidlanish-qaytarilish potensiali. Latimer va Frost diagrammasi.
II valentli element fosfiddagi neytronlar soni uning oksidiga qaraganda 3,09 marta ko’p bo’lsa, necha g shu element fosfid tarkibida ta elektron bo’ladi?
Kimyoviy reaksiya tezligiga tasir etuvchi omillar.
Lavuaze-Laplas qonuni. Moddalarning hosil bo`lish va yonish issiqliklari.
Eruvchanlik ko`paytmasi.
I valentli element sulfiddagi neytronlar soni uning bromidiga qaraganda 1,425 marta kam bo’lsa, necha g shu element sulfid tarkibida ta elektron bo’ladi?
Nils Bor nazariyasi, uning kamchiliklari. Vodorod atomida spektral chiziqlarning kelib chiqishi (Balmer, Pashen, Layman seriyalari).
Osmotik bosim. Osmotik bosim to‘g‘risida Vant-Goff qonunini izohlang.
НОCl-HOBr-HOI qatorida barqarorligi va oksidlovchilik xossalari va НClО3-HBrO3-HIO3 qatorida kislotalik va oksidlovchilik xossalari qanday o‘zgaradi?
CaF2 ning 20 0S dagi eruvchanlik koeffitsiyenti 1,8∙10-3 g bo‘lsa, shu moddaning eruvchanlik ko‘paytmasini aniqlang.
Raulning birinchi va ikkinchi qonuni? Ebulioskopik va krioskopik konstantalarning fizik ma’nosi.
Termodinamikaning uchinchi qonunini ta’riflang. Kimyoviy reaksiyalarning yo‘nalishi.
Oltinchi guruh asosiy guruhchasi elementlarining vodorodli birikmalari va ularning xossalarini (molekulalarning tuzilishi, barqarorligi, kislotalik va qaytaruvchilik) o‘zgarishi
0ºC da ZnSO4 ning 0,1 n eritmasidagi osmotik bosim 1,59·105 Pa. Bu eritmaning izotonik koeffitsiyentini hisoblang.
Tuzlarning gidrolizi. Gidrolizlanish darajasi va kostantasi.
Delokallashgan bog‘lanish haqida tushuncha. Misollar asosida tushuntiring.
Galogenlarning tabiatda tarqalishi. Galogenlarning sanoatda va laboratoriyada olinish usullari. Qanday oksidlanish darajalarida galogenlar faqat oksidlovchi va faqat qaytaruvchi bo‘la oladi?
0,2 n kalsiy nitrat eritmasining izotonik koeffitsiyenti 2,48 ga teng. Bu elektrolitning dissotsilanish darajasini aniqlang.
Elektronning dualistik tabiati. E.Shredinger tenglamasi.
8 g noma’lum moddaning 100 g dietil efirdagi eritmasi 36,86 0C da qaynaydi. Toza efirning 35,60 0C da (Ye=2,02) qaynashini e’tiborga olib erigan moddaning molekular massasini aniqlang.
Galogenlarning oksidlari, ularning olinishi, xossalari va barqarorligi
Kimyoviy bog‘lanish turlari. Valent bog‘lanish nazariyasi.
Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini tugallang va yarim reaksiya usulida tenglashtiring.
а) NaNO2 + PbO2 + H2SO4 →
б) NO2 + KMnO4 + H2O →
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
PbO2 + KJ + HNO3 → J2 + Pb(NO3)2 + ...
Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + ...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + ...
Na3AsO3 + AgNO3 + H2O → Na3AsO4 + HNO3 + Ag
Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini tugallang va yarim reaksiya usulida tenglashtiring.
а) AsH3 + NaClO + H2O →
б) BiCl3 + SnCl2 + NaOH →
Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiya tenglamalarni yarim reaksiya usulida tenglashtiring А) KNO2+KMnO4+H2SO4=
Б) P4S3 + HNO3 + H2O=
Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini tugallang va yarim reaksiya usulida tenglashtiring.
а) Na3AsO3 + AgNO3 + H2O →...
б) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 →
Quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiya tenglamalarni yarim reaksiya usulida tenglashtiringа)
a) PbO2 + KJ + HNO3 → б) KMnO4 +H2О2 + H2SO4 →
Kaynosimmetrik elementlarning o‘ziga xos xususiyatlari. Elementlarning davriy va davriy bo‘lmagan ravishda o‘zgaruvchi xossalari, klassik, ichki va ikkilamchi davriylik.
Valent qobig‘idagi elektron juftlarining molekula geometriyasiga tasiri. Misollar yordamida tushuntiring.
HOCl - HOBr - HOI qatorida kislota - asos, oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalarning va barqarorlikning o‘zgarishini tushuntiring
1000S da 120 g suvda 5 g KOH tutgan eritmaning to‘yingan bug‘ bosimi qancha bo‘ladi. KOH ning dissotsilanish darajasi 0,4 ga teng?
Kimyoning asosiy qonunlari. Modda massasining saqlanish qonuni, tarkibning doimiylik qonuni, karrali nisbatlar qonuni, ekvivalentlik qonuni va uning matematik ifodasi.
Rezerfordning atom tuzilishi haqidagi nuklear nazariyasi.
Galogenlarning vodorodli birikmalari. Vodorod ftorid. Olinishi va kimyoviy xossalari.
Kimyoviy reaksiya rezligi. Reaksiya tezligiga temperaturaning tasiri. Vant-goff qoidasi.
Rezerfordning atom tuzilishi haqidagi nuklear nazariyasi.
Galogenlarning vodorodli birikmalari. Vodorod ftorid. Olinishi va kimyoviy xossalari.
NaCl eritmasiga undagi tuz massasicha suv qo’shildi. Hosil bo’lgan ertmaga esa shu eritmaning 1/4 qismi miqdorda NaCl qo’shilganda 30% li eritma olingan bo’lsa, dastlabki eritma necha foizli bo’lgan?
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + ...
KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 +...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + ...
KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 +...
M.V. Lomonosovning Atom-molekulyar ta’limotini tushuntiring.
Element atomlarining Ionlanish energiyasi va elektronga moyillik energiyalarini tushuntiring.
nni dastlabki va zamonaviy tarifi Elementlarning davriy va davriy bo`lmagan xossalarini tariflang.
Azotning vodorodli birikmalari: gidrazin, gidroksilamin, azidovodorod kislotasi. Olinishi va xossalari.
Sistema haqida tushuncha. Ochiq, yopiq va izolatsiyalangan sistemalar. Termodinamik parametrlar. Termodinamikaning birinchi qonuni.
60 g 13,35% li AlCl3 va 60 g 13,35% li NaOH eritmalari aralashtirilganda hosil bo’lgan cho’kma filtrlandi va qizdirildi. Bunda hosil bo’lgan qattiq qoldiqning massasini (g) aniqlang.
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ...
Sistema haqida tushuncha. Ochiq, yopiq va izolatsiyalangan sistemalar.
Raulning ikkinchi (ebulioskopik va krioskopik) qonuni.
Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining turlari. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga muhitning ta’siri.
70 g 25% li AlCl3 va 70 g 25% li NaOH eritmalari aralashtirilganda hosil bo’lgan cho’kma filtrlandi va qizdirildi. Bunda hosil bo’lgan qattiq qoldiqning massasini (g) aniqlang.
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ...
PbO2 + KJ + HNO3 → J2 + Pb(NO3)2 + ...
Kimyoviy tok manbalari. Akkumulatorlar. Quruq batareykalar.
Kovalent bog`lanish. Kovalent bog`lanishning xossalari.
Kimyoviy elementlarning tarqalganligi. Geokimyo va kosmokimyo. Yer qobig‘idagi kimyoviy elementlar. Oddiy moddalar. Oddiy moddalarning tuzilishi va xossalari. Oddiy moddalarning olinishi.
I valentli element fosfiddagi elektronlar soni uning oksidiga qaraganda 1,5652 marta ko’p bo’lsa, necha g shu element fosfid tarkibida ta neytron bo’ladi?
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. NO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + ...
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3→ HMnO4 + Bi(NO3)3 + ...
Eletrroliz. Faraday qonunlari.
Izotop, isobar, izoton va izoelektron zarrachalarga tarif bering va misollar keltiring.
Kimyoviy reaksiyaning aktivlanish energiyasi.
I valentli element fosfiddagineytronlar soni uning oksidiga qaraganda 1,75 marta ko’p bo’lsa, necha g shu element fosfid tarkibida ta electron bo’ladi?
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 → PbSO4+ …
Elementlarning rentgen spektrlari va Mozli qonuni.
Suvni dissotsiyalanishi. pH-vodorod ko‘rsatkich. Indikatorlar. Bufer eritmalar. Bufer eritmalarda pH ni hisoblash.
Katalizator. Katalitik reaksiyalar.
I valentli element fosfiddagi elektronlar soni uning sulfidiga qaraganda 1,333 marta ko’p bo’lsa, necha g shu element fosfid tarkibida ta neytron bo’ladi?
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ZnSO4 + ...
NO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + ...
Kimyoning asosiy qonunlari. Modda massasining saqlanish qonuni, tarkibning doimiylik qonuni, karrali nisbatlar qonuni, ekvivalentlik qonuni va uning matematik ifodasi.
Rezerfordning atom tuzilishi haqidagi nuklear nazariyasi.
Donor-akseptor bog`lanish. Misollar asosida tushuntiring.
II valentli element fosfiddagi elektronlar soni uning oksidiga qaraganda 3,5 marta ko’p bo’lsa, necha g shu element fosfid tarkibida ta neytron bo’ladi?
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + ...
KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 +...
M.V. Lomonosovning Atom-molekulyar talimoti.
Agregat holat. Qattiq holat. Kristallar. Kristallardagi kimyoviy bog‘lanish turlari. Noorganik birikmalarning asosiy struktur turlari. Amorf holat.
Donor-akseptor bog`lanish. Misollar asosida tushuntiring.
II valentli element fosfiddagi neytronlar soni uning oksidiga qaraganda 3,4 marta ko’p bo’lsa, necha g shu element fosfid tarkibida ta elektron bo’ladi?
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. Mg + H2SO4(kons) → MgSO4 + H2S + ...
K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ...
Galogenlarning oksidlari, ularning olinishi, xossalari va barqarorligi.
NaCl eritmasiga undagi tuz massasicha suv qo’shildi. Hosil bo’lgan ertmaga esa shu eritmaning 1/5 qismi miqdorda NaCl qo’shilganda 40% li eritma olingan bo’lsa, dastlabki eritma necha foizli bo’lgan?
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Mg + H2SO4(kons) → MgSO4 + H2S + ...
K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ...
Atomning zamonaviy kvant-mexanik modeli: atomda elektronning holati, kvant sonlar, atom orbitallar. Atom orbitallarini to'lish qonuniyatlari: Pauli printsipi, Gund qoidasi. Atom orbitalarni elektronlar bilan to'lish tartibi. Klechkovskiy qoidalari.
Qaytar va qaytmas reaksiyalar misollar asosida tushuntiring. Reaksiyalarning qaytmaslik shartlari.
Azotning vodorodli birikmalari: gidrazin, gidroksilamin, azidovodorod kislotasi. Olinishi va xossalari Gess qonuni va uning matematik ifodasi.
20 g 20% li AlCl3 va 20 g 20% li NaOH eritmalari aralashtirilganda hosil bo’lgan cho’kma filtrlandi va qizdirildi. Bunda hosil bo’lgan qattiq qoldiqning massasini (g) aniqlang.
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
PbO2 + KJ + HNO3 → J2 + Pb(NO3)2 + ... Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + ...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + ...
Na3AsO3 + AgNO3 + H2O → Na3AsO4 + HNO3 + Ag
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Sn + HNO3 → SnO2 + NO +...
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + ...
Bor postulatlari, uning yadroviy modeli. Elementlarning rentgen spektrlari va Mozli qonuni. Shredinger tenglamasi
Metal bog`lanish. Metallarning o`ziga xos xususiyatlari.
Le-Shatelye prinsipi. Kimyoviy muvozanatga tasir etuvchi omillar.
30 g 30% li AlCl3 va 30 g 30% li NaOH eritmalari aralashtirilganda hosil bo’lgan cho’kma filtrlandi va qizdirildi. Bunda hosil bo’lgan qattiq qoldiqning massasini (g) aniqlang.
Kimyoviy reaksiya tezligi. Kimyoviy reaksiya tezligiga tasir etuvchi omillar. Gibbsning aktivlanish energiyasi
Lavuaze-Laplas qonuni. Moddalarning hosil bo`lish va yonish issiqliklari.
Oltinchi guruhning p-elementlari. Elementlarning umumiy tavsifi. Guruh bo'yicha atom radiuslari, ionlanish potentsiallari, elementlarning elektronga moyilligi, valentligi va oksidlanish darajalari. Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari.
80 g 27% li AlCl3 va 80 g 27% li NaOH eritmalari aralashtirilganda hosil bo’lgan cho’kma filtrlandi va qizdirildi. Bunda hosil bo’lgan qattiq qoldiqning massasini (g) aniqlang.
M.V. Lomonosovning Atom-molekulyar ta’limotini tushuntiring.
Element atomlarining Ionlanish energiyasi va elektronga moyillik energiyalarini tushuntiring.
Galogenlarning oksidlari, ularning olinishi, xossalari va barqarorligi.
Galvanik element haqida tushuncha. Standart elektrod. Vodorod va metallarni standart elektrod potentsiali. Standart elektrod potentsiallar qatori. Elektr yurituvchi kuch.
Elementlar davriy sistemasi. Davriy qununni dastlabki va zamonaviy tarifi Elementlarning davriy va davriy bo`lmagan xossalarini tariflang.
Azotning vodorodli birikmalari: gidrazin, gidroksilamin, azidovodorod kislotasi. Olinishi va xossalari.
Sistema haqida tushuncha. Ochiq, yopiq va izolatsiyalangan sistemalar. Termodinamik parametrlar. Termodinamikaning birinchi qonuni.
Eritmalarning kolligativ xossalari: diffuziya, osmos va osmotik bosim, eritma ustidagi bug' bosimi va uning tarkibi. Vant-Goff qonuni.
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. Mg + H2SO4(kons) → MgSO4 + H2S + ...
K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. PbO2 + KJ + HNO3 → J2 + Pb(NO3)2 + ...
Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + ...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Cr(OH)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + ...
Na3AsO3 + AgNO3 + H2O → Na3AsO4 + HNO3 + Ag
Sn + HNO3 → SnO2 + NO +...
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + ...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ...
PbO2 + KJ + HNO3 → J2 + Pb(NO3)2 + ...
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring. NO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + ...
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3→ HMnO4 + Bi(NO3)3 + ...
Atomning zamonaviy kvant-mexanik modeli: atomda elektronning holati, kvant sonlar, atom orbitallar. Atom orbitallarini to'lish qonuniyatlari: Pauli printsipi, Gund qoidasi. Atom orbitalarni elektronlar bilan to'lish tartibi. Klechkovskiy qoidalari.
Qaytar va qaytmas reaksiyalar misollar asosida tushuntiring. Reaksiyalarning qaytmaslik shartlari.
Azotning vodorodli birikmalari: gidrazin, gidroksilamin, azidovodorod kislotasi. Olinishi va xossalari Gess qonuni va uning matematik ifodasi.
Kuchli elektrolitlarda dissotsiyalanish. Aktivlik koeffitsiyenti. Ion kuchi. Kislota va asoslar nazariyasi. Arrenius, Brensted-Louri, L’yuis kislota va asoslari
Kimyoviy reaksiya tezligi. Kimyoviy reaksiya tezligiga tasir etuvchi omillar. Gibbsning aktivlanish energiyasi
Lavuaze-Laplas qonuni. Moddalarning hosil bo`lish va yonish issiqliklari.
Oltinchi guruhning p-elementlari. Elementlarning umumiy tavsifi. Guruh bo'yicha atom radiuslari, ionlanish potentsiallari, elementlarning elektronga moyilligi, valentligi va oksidlanish darajalari. Oddiy moddalarning kimyoviy xossalari.
Tuzlar gidrolizi. Gidroliz darajasi va konstantasi. Gidroliz jarayonlarida muvozanatning siljishi.
Bor postulatlari, uning yadroviy modeli. Elementlarning rentgen spektrlari va Mozli qonuni. Shredinger tenglamasi
Metal bog`lanish. Metallarning o`ziga xos xususiyatlari.
Le-Shatelye prinsipi. Kimyoviy muvozanatga tasir etuvchi omillar.
Oltinchi guruhning p-elementlarining vodorodli birikmalari, olinishi, xossalari
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Sistema haqida tushuncha. Ochiq, yopiq va izolatsiyalangan sistemalar.
Raulning ikkinchi (ebulioskopik va krioskopik) qonuni.
Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining turlari. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga muhitning ta’siri.
V guruh p-elementlarining umumiy xossalari. Atomlarining tuzilishi. Guruhda atom radiuslari, ionlanish potensiali, elektronga moyilligi va elektromanfiyligining o‘zgarishi. Atomlarning valentligi va oksidlanish darajalari. Atomlarining yuqori oksidlanish darajasidagi birikmalar barqarorligining o‘zgarishi. Birikmalardagi kimyoviy bog‘lanish tabiati.
Kimyoviy tok manbalari. Akkumulatorlar. Quruq batareykalar.
Kovalent bog`lanish. Kovalent bog`lanishning xossalari.
Kimyoviy elementlarning tarqalganligi. Geokimyo va kosmokimyo. Yer qobig‘idagi kimyoviy elementlar. Oddiy moddalar. Oddiy moddalarning tuzilishi va xossalari. Oddiy moddalarning olinishi.
Azot. Azotning vodorodli birikmalari. Azot (I, II, III, IV, V) oksidlari. Molekulalarining tuzilishi. Oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalari.
Eletrroliz. Faraday qonunlari.
Izotop, isobar, izoton va izoelektron zarrachalarga tarif bering va misollar keltiring.
Kimyoviy reaksiyaning aktivlanish energiyasi.
Nitrit kislotasi, molekulasi va nitrat ionining tuzilishi. Nitrat kislotaning olinishi. Oksidlovchilik-qaytaruvchilik xossalari. Konsentrlangan va suyultirilgan nitrat kislotasining oksidlovchilik xossalari
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …
NaNO2 + PbO2 + H2SO4 → PbSO4+ …
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ZnSO4 + ...
NO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + ...
Elementlarning rentgen spektrlari va Mozli qonuni.
Suvni dissotsiyalanishi. pH-vodorod ko‘rsatkich. Indikatorlar. Bufer eritmalar. Bufer eritmalarda pH ni hisoblash.
Katalizator. Katalitik reaksiyalar.
Fosfor, uning suv, kislota va ishqorlarga munosabati. Olinish usullari. Fosforning kislorodli kislotalari. Ularning tuzlari. Gipofosfit kislota va gipofosfitlar. Fosfit kislota va fosfitlar. Meta-, piro- va ortofosfat kislotalari va ularning tuzlari.
Kislоrоd vа оzоn.
Аzоtning vоdоrоdli birikmаlаri.
Donor-akseptor bog`lanish. Misollar asosida tushuntiring.
Reaksiya tezligiga temperaturaning tasiri. Vant-goff qoidasi.
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + ...
KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 +...
Kumushning хоssаlаri.
Tеmir vа uning birikmаlаrini хоssаlаri
Donor-akseptor bog`lanish. Misollar asosida tushuntiring.
Atom orbitallarining gibridlanishi.
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
Mg + H2SO4(kons) → MgSO4 + H2S + ...
K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + ...
Vоdоrоd sulfidning хоssаlаri.
Mishyak gruppаchаsi elеmеntlаri.
Termodinamik parametrlar.
Raulning birinchi(tanometrik) qonnuni.
Quyidagi oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini ion-elektron balans usulida tenglashtiring.
SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 +
|
