1-dars. Mavzu: atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarni pog’ona va pog’onachalarda joylashuvi. Darsning maqsadi: Ta’limiy




Download 0,53 Mb.
bet198/218
Sana07.05.2021
Hajmi0,53 Mb.
#14382
1   ...   194   195   196   197   198   199   200   201   ...   218
V.Tashkily qism;

  • a)Salomlashish

  • b)Yo’qlama

  • c)Siyosiy daqiqa

  • VI.O’tilgan mavzuni takrorlash uchun savol va topshiriqlar berish.

    1. А, В va С moddalar 3 moldan olinib aralashtirildi. 2А ⇄ В + С reaksiyada muvozanat qaror topganda sistemada 3,5 mol C modda borligi aniqlandi. Muvozanat konstantasini aniqlang. Ayni temperaturada A,B va C moddalar 4:2:1 mol nisbatda aralashtirilsa muvozanat holatidagi aralashma tarkibini( mol ulushlarini % da) aniqlang.

    1. Javob: K = 3,06; A = 22,0%, B = 46,1%,C = 31,9%.

    1. H2 + Br2 ⇄ HBr reaksiyasi muvozanat konstantasi ma’lum temperaturada 1 ga teng. Agar dastlab 3 mol H2, 2mol Br2 olinsa, muvozanat holatida moddalarning hajmiy ulushlarini aniqlang. Javob: 43,8% H2, 23,8% Br2, 32,4% HBr.

    2. Ma’lum temperaturada 36 g sirka kislota va 7,36 g 100% li etanol sulfat kislota ishtirokida reaksiyaga kirishdi va muvozanat qaror topdi. Muvozanat holatidagi aralashma mo’l miqdor BaCl2 eritmasi bilan reaksiyasidan 4,66 g cho’kma, mo’l miqdor KHCO3 eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda esa 12,1 ℓ (n.sh) CO2 ajralib chiqadi. Ayni temperaturada 150 g sirka kislota va 200 ml 90% li (zichligi 0,82 g/ml) etanol sulfat kislota ishtirokida ta’sirlashib muvozanat qaror topgan aralashmadagi murakkab efirning miqdorini (molda) aniqlang. Javob: 0,8 mol CH3COOC2H5

    1. VII.Dars bayoni:

      1. Reaksiya uchun 1 moldan sirka kislota va etanol olindi. Muvozanat konstantasi 4,0 ga teng bo’lsa, muvozanat holatida etilasetatning miqdorini aniqlang. Javob: 0,67 mol

      2. . Brombenzolni benzolga FeBr¬3 ishtirokida mo’l miqdor brom ta’sir ettirib olish mumkin. Tajribada 20 g benzoldan 23 g brombenzol olingan bo’lsa, reaksiya unumini hisoblang. Javob: 57,2%.

    1. . СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2, qaytar reaksiyasi uchun muvozanat konstantasini hisoblang. Bunda muvozanat holatida reaksiyada ishtirok etuvchi moddalar konsentrasiyalar tegishlicha:[СО] = 0,16 mol/l, [Н2O] = 0,32 mol/l,[СО2] = 0,32 mol/l, [Н2] = 0,32 mol/l. Javob: K = 2

    2. N2+3H2 ⇄ 2NH3 reaksiya bo’yicha muvozanat holatida moddalar konsentrasiyalari tegichlicha: [N2] = 0,01 mol/l, [Н2] = 2,0 mol/l, [NH3] = 0,4 mol/l. Muvozanat konstantasini va azot va vodorodning dastlabki konsentrasiyalarini aniqlang. Javob: K = 2; dastlabki konsentrasiyalari: 0,21 mol/l N2 va 2,6 mol/l H2.

    3. . H3PO3 ning 0,2 М eritmasida H+ ionlaring konsentrasiyasi 0,05 mol/l ga teng. Ikkinchi protonni ajralmagan deb hisoblab kislotaning dissosilanish konstantasini aniqlang. Javob: Kdisso-sh = 1,67∙10-2.

    4. А + В ⇄ 2C reaksiya bo’yicha barcha moddalar 1 moldan olinib aralashtirildi. Muvozanat qaror topganda aralashmada C moddaning miqdori 1,5 molga tengligi aniqlandi. Muvozanat konstantasini aniqlang. Javob: K = 4

    5. СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2 reaksiyaning muvozanat konstantasi 1 ga teng. Agar boshlang’ich konsentrasiyalari [СО] = 0,1 mol/l, [Н2O] = 0,4 mol/l bo’lsa, muvozanat holatida barcha moddalarning konsentrasiyalarini aniqlang.

    1. Javob: [CO] = 0,02 mol/l, [H2O] = 0,32 mol/l, [CO2] = 0,08 mol/l.

    1. 0°С li yopiq idishdagi ammiakning konsentrasiyasi 1 mol/l ga teng. Idish 546 °С gacha qizdirilganda bosim 3,3 marta oshdi. 546 °С da ammiakning parchalanish reaksiyasi uchun muvozanat konstantasini aniqlang. Javob:K =2,08∙10-4.


    1. Download 0,53 Mb.
    • 1   ...   194   195   196   197   198   199   200   201   ...   218




    Download 0,53 Mb.
    Bosh sahifa
    Aloqalar
        Bosh sahifa
    Dərs
    Mühazirə
    Qaydalar
    Referat
    Xülasə
    Yazı


    1-dars. Mavzu: atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarni pog’ona va pog’onachalarda joylashuvi. Darsning maqsadi: Ta’limiy

    Download 0,53 Mb.