Ba'zi hollarda eruvchanlik diagrammasida chiziqning sinishi kuzatiladi. Masalan, natriy sulfat tuzinig eruvchanlik diagrammasi chizig`i 32,380C da sinadi. Bu haroratda quyidagi muvozanat qaror topadi

Ba'zi hollarda eruvchanlik diagrammasida chiziqning sinishi kuzatiladi. Masalan, natriy sulfat tuzinig eruvchanlik diagrammasi chizig`i 32,380C da sinadi. Bu haroratda quyidagi muvozanat qaror topadi:

• Ba'zi hollarda eruvchanlik diagrammasida chiziqning sinishi kuzatiladi. Masalan, natriy sulfat tuzinig eruvchanlik diagrammasi chizig`i 32,380C da sinadi. Bu haroratda quyidagi muvozanat qaror topadi:
• Na2SO4 . 10 H2O = Na2SO4 + 10H2O
• Agar eritmani 32,380C dan past haroratdan bug`lantirsak, Na2SO4.10H2O tarkibli kristallgidrat hosil bo`ladi. Lеkin 32,380C dan yuqori haroratda bug`lantirsak, Na2SO4 kristallariga ega bo`lamiz.
• Shunday qilib, eruvchanlik diagrammasini o`rganish orqali eritmada borayotgan kimyoviy jarayonlar haqida to`g`ri xulosa chiqarish mumkin.
• Qattiq jismning suyuqlikda eruvchanligiga bosim nihoyatda kam ta'sir ko`rsatadi. Lеkin nihoyatda katta bosim eruvchanlikni o`zgartirib yuboradi.

Eritmalarning xossalari

• Asosiy savollar:
• 1. Eritmalardagi diffuziya va osmos hodisasi.
• 2. Eritma bug` bosimining nisbiy pasayishi.
• 3. Eritmalarning muzlash haroratining pasayishi va qaynash haroratining ko`tarilishi.

Tayanch iboralar:

• Tayanch iboralar:
• Diffuziya, qaynash harorati, muzlash harorati, bug` bosimi, osmotik bosim, osmos hodisasi, krioskopik konstanta, ebulioskopik konstanta, molyar qism.
• Mavzuga oid asosiy muammolar:
• 1. Osmos hodisasi bilan o`simliklarda bo`ladigan plazmoliz hodisasi orasidagi munosabat.
• 2. Eritma molyar qismi bilan molyar konsеntratsiyasi orasidagi munosabat.
• 3. Kuchli elеktrolit eritmalari va eritma bug` bosimi.