Фарғона туманидаги

Yechimi:
1000 ml----------0,7 mol
786 ml----------x=0,55 mol AgNO3

. 56. 216

2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag

216-56=160 g-------2 mol AgNO3

. 4 g---------x=0,05 mol

AgNO3(ort)0,55-0,05=0,5 mol

. 103x
AgNO3+NaBr=NaNO3+AgBr⬇️

. 0,5{ }70,1
AgNO3+RbBr=RbNO3+AgBr⬇️
. 165y

103x+165y=70,1

x+y=0,5

x=0,2. y=0,3

NaBr(m) 103×0,2=20,6 g

RbBr(m) 165×0,3=49,5 g

. 20,6
NaBr(%) ----------×100=29,4%

. 70,1

. 49,5
RbBr(%) --------×100=70,6%

. 70,1

J: C

2. Teng massada olingan suv va spirt hajmi 121,5 ml gabo’lsa, spirt hajmini (ml)aniqlang. (ρspirt=0,8 gr/ml)

A) 51,5 B) 74,5 C) 67,5 D) 100

Yechimi:
H2O(m)=Spirt(m)

H2O (m)x
Spirt(m) x

x. x
--- + -------=121,5

1. 0,8

0,8x+x=121,5×0,8

1,8x=97,2
x=54 g

H2O(m) =54 g

Spirt(m) =54 g

Spirt(v) 54/0,8=67,5 ml

J: C

Yana bir yechimi:

x/0,8=1,25x; x+1,25x=2,25x

2,25 ------1 -----1,25

121,5---x. ----- y =67,5

3. 208 g 30% li Na2SO4 eritmasiga 40% li Ba(NO3)2 eritmasidan necha gramm qo’shilganda, hosil bo’lgan eritmadagi natriy nitratning massasi Na2SO4 ning massasidan 62,32 g ga ko’p bo’ladi?

A) 130,5

B) 338
C) 261
D) 170,4

Yechimi:
142x. 170x
Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+
BaSO4

62,4-142x+62,32=170x

x=0,4

Na2SO4(m) 0,4×142=56,8 g

142 g --------261 g Ba(NO3)2

56,8 g -------x=104,4 g

Em(Ba(NO3)2 104,4/0,4=261 g

J: C

4. Sulfat kislota eritmasiga 150 ml suv quyilsa 58,8 % li yoki 50 g sulfat kislota quyilsa 86 % li eritma olindi. Dastlabki eritma konsentratsiyasini (%) aniqlang

Yechimi:

. x
-----------------=0,588

(x+y)+150

x+50
-----------------=0,86

(x+y)+50

x=294 g. y=56 g SUV

. 294
H2SO4(%)=--------------×100=84%

. 294+56

J: 84.

5. 2Li2SO4∙xFe2(SO4)3∙yH2O kristallogidrati tarkibidagi vodorodning massa ulushi 2,5 %, kislorodning massa ulushi esa 60 % bo’lsa, temirning massa ulushini aniqlang?

Yechimi:

. 2y
-----------------------=0,025
220+400x+18y

128+192x+16y

-------------------------=0,6
220+400x+18y

x=1. y=10

. 112
Fe(%)=-----------------------×100=14%

. 220+400+180

J:14%

6. Zichligi 1.2g/ml b6lgan 120 gr eritmaning Molyar konsentratsiyasi 5, Molyall esa 5 ga teng b6lsa, C% ni toping

Yechimi:
E(v) 120/1,2=100 ml

1000 ml--------5 mol

100 ml---------x=0,5 mol

5 mol----------1000 g SUV

0,5 mol---------x=100 g SUV

120-100=20 g erigan modda

0,5 mol----------20 g

1 mol-------------x=40 g/mol NaOH
NaOH(%) 20/120×100=16,67%

J: 16,67%.

7. Kaliy sulfat eritmasiga Ba(OH)2 eritmasidan cho’kma hosil bo’lishi tugaguncha qo’shganimizda eritma massasi o’zgarmadi. Ba(OH)2 eritmasining konsentratsiyasi (C%) qanday bo’lgan?

A) 73,4 B) 63,5 C) 43,2 D) 82,4

Yechimi:
K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4

. 171 g. 233 g

Reaksi bo'yicha 233 g cho'kma tushib eritmani massasi o'zgarmay qolgan. Bundan ko'rinib turibdiki Ba(OH)2 ni dastlabki eritmasini massasi 233 g bo'lgan va 171 g reaksiyaga kirishgan

. 171
Ba(OH)2(%)=--------×100=73,4%

. 233

J:73,4%

8. 500 g 80% li eritmaga eritma massasidan 5 marta kop no'malum konsentratsiyali eritma qoshildi. Natijada eritmaning konsentratsiyasi (%) dastlabki konsentratsiyaga nisbatan 1,6 marta kamaydi. Qoshilgan eritmaning konsentratsiyasini (%) aniqlang.
A) 44 B) 55 C) 22 D) 33

Yechimi:
500×0,8=400 g

400+x. 0,8

----------------------=-------
500+(500×5). 1,6

x=1100 g

. 1100
Dast eritma (%) =-----------×100=
. 500×5

=44%

J: A
9. Nitrat kislotaning 30 %li va 50 % li eritmalari bolib, 30 % li eritmadagi suv massasi 50 %li eritmadagi kislota massasidan 1,4 marta katta bolsa, ushbu eritmalar aralashtirilganda hosil boldigan eritma konsentratsiyasini (%) aniqlang.
A) 40 B) 22 C) 45 D) 35

Yechimi:
30% eritmada 14 g SUV bor
50% eritmada 10 g kislota

100-30=70% SUV

70%---------14 g SUV

30%---------x=6 g tuz

Em(1) 14+6=20 g 30% li

50%---------10 g kislota

100%-------x=20 g eritma (50%)

. 6+10
W(%)=-----------×100=40%

. 20+20

J: A

7. Alyuminiy sulfat kristallogidrati tarkibida oltingugurt atomlarining mol ulushi kislorod atomlarining mol ulushidan 8 martta kichik bo’lsa, kristallizatsion suvning miqdorini aniqlang.

A) 18 B) 12
C) 24 D) 10

Yechimi:
Al2(SO4)3•nH2O

12+n
-----------=8

. 3

12+n=24
n=12

J: B

8. Nitrat kislota eritmasi tarkibidagi kislorod va vodorodning mol ulushlar nisbati 17/29 bo’lsa, kislotaning konsentratsiyasini aniqlang.
A) 63 B) 31,5
C) 20 D) 17

Yechimi:
HNO3•xH2O

3+x. 17
----------=-------

1+2x. 29

x=14

H2O(m) 18×14=252 g

Em 63+252=315 g

. 63
HNO3(%)=--------×100=20%

. 315

J: C

9. 7,1 g P2O5 56 g 20% li KOH eritmasida eritilishidan hosil bo’lgan tuz(lar)ning konsentratsiyasini aniqlang.

A) 33,6 B) 21,6
C) 26,4 D) 27,6

Yechimi:
P2O5(n) 7,1:142=0,05 mol
KOH(n) 56×0,2/56=0,2 mol

2KOH+P2O5+H2O=2KH2PO4

2 mol--------1 mol P2O5
0,1=x------0,05 mol

KOH(ort) 0,2-0,1=0,1 mol

1 mol P2O5------2 mol KH2PO4

0,05 mol--------x=0,1 mol

KOH+KH2PO4=K2HPO4+H2O

1 mol 1 mol-----174 g tuz
0,1. 0,1 mol----x=17,4 g

. 17,4
K2HPO4(%)=----------×100=27,6%

. 7,1+56

J: D

10. 20 % li eritmadan 50 g to'kilib, yana 50 g suv quyildi. Keyin 80 g to'kilib, yana 80 g suv quyildi. Oxirigi eritmaning konsentratsiyasi 10,88% bo'lsa, oxirigi eritmadagi tuz massasini g aniqlang.

Yechimi:
Avval 50 g ×0,2=10 g tuz

Yoki 0,2x-10 deb olamiz

Keyin 80 g eritma to'kildi
. 0,2x-10
80(--------------) bundan =>
. x

16x-800
--------------- kelib chiqadi=>

. x

. 16x-800

0,2x-10-(----------------)
. x
-----------------------------------=0,1088
. x

x=250 g

tuz (m) 250×0,2=50 g dastlabki
tuz(m) 250×0,1088=27,2 g oxirgi eritmada

J: 27,2 g

11. NaOH eritmasiga (p=1,02 g/ml ) eritma hajmidan 1,55 marta ko'p hajmdagi suv qo'shilganda ishqor normalligi 1,55 g-ekv/l ga kamayganligi aniqlangan bolsa .hosil bo'lgan ishqor eritmasining molyalligini(mol/kg) aniqlang.

A)1,03
B)2,55

C)2,77
D)3,96

Yechimi:
Eritmani hajmi 1000 ml deb olamiz..

1,55×1000=1550 g SUV qo'shildi

1000. x-1,55

------------------=-----------
1000+1550. x

x=2,55 N

1 N--------------40 g NaOH
2,55 N---------x=102 g

Em (1000×1,02)=1020 g

1020-102=918 g SUV

Jam(H2O) 918+1550=2468 g

2468 g suv-------------2,55 mol

1000 g suv-----------x=1,03 mol

J: 1,03 molyalli

12. 128 g qo’sh superfosfat (Ca(H2PO4)2 ∙ 2H2O) va presipitat (CaHPO4∙2H2O) aralashmasi bor. Shu aralashmadagi presipitat tarkibidagi P2O5 ning miqdori qo’sh superfosfat tarkibidagi tarkibidagi P2O5 miqdorining 25% ini tashkil qilsa, aralashmadagi P2O5 miqdorini (g) toping.

A) 24
B) 74,7
C) 63,9
D) 17

Yechimi:
Ca(H2PO4)2×2H2O=P2O5
2CaHPO4×2H2O=P2O5

270x+344y=128

142y×4=142x.

x=0,36×142=51,12 g

y=0,0899×142=12,766

P2O5(m) 51,12+12,766=63,9 g

J: C.

13. Ammoniy bixromat tutgan aralashmaning 65,6 grammi parchalanganda 45,6 g qattiq qoldiq qolgan bo’lsa, dastlabki aralashma tarkibida necha foiz parchalanmaydigan modda bo’lgan?

A) 25
B) 23,17

C) 24,7
D) 39,5
Yechimi:
252. 152
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

252-152=100

65,6-45,6=20

. (NH4)2Cr2O7

100 g -----------------252 g
20 g ------------------x=50,4 g

65,6-50,4=15,2 g

15,2/65,6×100=23,17%

J: B
14. P mo'l miqdordagi O2 da yondirilganda olingan oksid 200 g 9,8% li H3PO4 eritmasida eritilganda H3PO4 kislota miqdori 3 marta ortdi. Olingan eritmaga NaOH eritmasidan 360 g qo'shilganda hosil bo'lgan tuz massasini (g) toping. Ishqor eritmasida suvning massasi NaOH massasidan 6,5 marta katta.

A)85,2 B)72 C)98,4 D)14,2

Yechimi:
H3PO4(m) 200×0,098=19,6 g
n=19,6/98=0,2 mol
0,2×3=0,6 mol H3PO4

x+6,5x=360

x=48

NaOH(n) 48/40=1,2 mol

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

1. 1. 1
0,6. 0,6. 0,6

NaOH(ort)1,2-0,6=0,6 mol

NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O

1 mol-------1 mol-------1 mol

0,6 0,6. 0,6 mol

NaH2PO4(m) 142×0,6=85,2 g

J: A

15. 1:2 mol nisbatda olingan Bertole va KNO3 dan iborat 0,3 mol aralashma katalizator ishtirokida qizdirilganda olingan gaz mis naychadan o'tkazildi.Olingan nayni to'liq eritish uchun 200 g 98% li H2SO4 kislota eritmasi sarflansa nayning necha % oksidlanganini toping.

A)50 B)80 C)40 D)60

Yechimi:
KClO3. 1 mol
. }3 mol
KNO3. 2 mol

3 mol----------1 mol KClO3

0,3 mol-------x=0,1 mol

3 mol----------2 mol KNO3

0,3 mol--------x=0,2 mol

2KClO3=2KCl+3O2

2 mol-------------3 mol O2
0,1 mol-------------x=0,15 mol

2KNO3=2KNO2+O2

2 mol---------------1 mol O2
0,2 mol-----------x=0,1 mol

O2(n) 0,15+0,1=0,25 mol

2Cu+O2=2CuO

1 mol O2--------2 mol CuO 2Cu

0,25 mol---------x=0,5 mol 0,5

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

1 mol------------98 g
0,5 mol----------x=49 g

200×0,98=196 g

196-49=147 g Cu uchun

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O

196 g H2SO4--------1 mol Cu

147 g ---------------x=0,75 mol

0,5 mol Cu oksidlangan

0,75 mol oksidlanmagan

0,5+0,75=1,25 mol Jami Cu

0,5/1,25×100=40%

J: C

16. Cu(NO3)2 ning ko'k rangli kristallogidrati tarkibida O2 ning massa ulushi H2 nikidan 24 marta katta bo'lsa 1 ta tuzga nechta suv molekulasi to'g'ri keladi?.
A)2 B)1 C)3 D)4

Yechimi:
Cu(NO3)2×nH2O

96+16n. 2n

---------------=---------------×24
164+18n. 164+18n

n=3

J: C

17. Tarkibida 40 g NaOH saqlagan ishqor eritmasiga 240 g suv qo'shilganda ishqor molyalligi 2,5 marta kamaygan bo'lsa dastlabki eritmadagi ishqorning molyal konsentratsiyasini( mol/kg) toping.

A)2,5 B)6,25 C)4,2 D)5

Yechimi:
NaOH(n) 40/40=1 mol

Dastlabki eritmadagi suvni massasini x deb olamiz

1000×1. 1000×1

--------------=-------------×2,5
. x. x+240

x=160 g SUV

160 g suvda -------------1 mol

1000 g suv---------------x=6,25 molyall

J: B

18. Ca atomlari sonining N2 atomlari soniga nisbati 2,5:1 bo'lgan Ca3N2 va CaH2 aralashmasi 250 g 21,9% li HCl eritmasida eritilganda 11,2 litr H2 gazi ajralib chiqdi. Eritmada jami necha mol tuz(lar) hosil bo'lgan?
A)0,875 B)0,5 C)0,25 D) 0,625

Yechimi:
Ca3N2 xCaH2

3+x 2,5
--------=-------

2 1

x=2

CaH2+2HCl=CaCl2+2H2

1 mol-----------------------44,8 l

0,25 mol-----------------11,2 l

1 mol-------------2 mol HCl

0,25 mol--------x=0,5 mol

44,8 l ----------1 mol CaCl2

11,2 l-------------x=0,25 mol

0,25/2=0,125 mol Ca3N2

Ca3N2+6HCl=3CaCl2+2NH3

1 mol---------------3 mol CaCl2
0,125 mol---------x=0,375 mol

1 mol-------------2 mol NH3

0,125 mol---------x=0,25 mol

1 mol--------------6 mol HCl

0,125 mol-------x=0,75 mol

HCl (n) 0,5+0,75=1,25 mol

HCl (n) 250•0,219/36,5=1,5 mol

HCl(ort) 1,5-1,25=0,25 mol

Demak:
0,25 mol HCl ortib qoldi

0,25 mol NH3 hosil bo'di

HCl+NH3=NH4Cl

1 1 1 mol
0,25 0,25 x=0,25 mol
Tuz(n) 0,25+0,375+0,25=0,875 mol

J:A

19. H2SO4 kislota eritmasiga 108 ml suv quyilsa 58,8% li yoki 49 g H2SO4 kislota quyilsa 700/9% li eritma olinadi.Dastlabki eritma konsentratsiyasini (%) toping.

A)60 B)50 C)75 D)80

Yechimi:
. x

--------------=0,588
x+y+108

x+49 7
------------=-------

x+y+49. 9

x=294 g H2SO4

y=98 g suv

Em 294+98=392 g

E(%) 294×100/392=75%.

J: C

20. 200 g H2SO4 kislota eritmasida Cu metali ettirilganda 13,44 litr SO2 ajraldi. Eritmadagi tuz va ortib qolgan kislota massalari farqi 38,6 g bo'lsa dastlabki eritma konsentratsiyasini (%) toping. A)67,2 B)73,5 C)75,6 D)87,5

Yechimi:
SO2(n) 13,44/22,4=0,6 mol

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

CuSO4(m) 160×0,6=96 g

H2SO4(m) 196×0,6=117,6 g

96-x=38,6

x=57,4

H2SO4(m) 117,6+57,4=175 g

W(%) 175×100/200=87,5%

J: D

21. 29,4 kg ammoniy bromid va 10% li kalsiy bromidlar bo'lgan eritma tarkibida Br va O ning massa nisbati 0,8:0,7 bo'lsa eritmadagi kalsiy bromidning massasini toping.

A)5,255 B)5,55 C)28,6 D)6,4566

Yechimi:

NH4Br Br
98 g--------------80 g
29,4 kg----------x=24 kg

CaBr2
200 g 160 g Br

24+160x 0,8

------------------=-------------
16y 0,7

200x
---------------------------=0,1

29,4+200x+18y

x=0,0323•200=6,46 kg CaBr2

J: D

30. HNO3 kislotaning 20% li va 60% li eritmalari bo'lib 20% li eritmadagi kislota massasi 60% li eritmadagi suv massasidan 3 marta kam bo'lsa ushbu eritmalari aralashtirilganda hosil bo'ladigan eritma konsentratsiyasini % toping. A)38 B)33 C)44 D)51

Yechimi:
Agar I eritma massasini 100 g desak

100×0,2=20 g HNO3

II eritmadagi suvni massasini aniqlaymiz

20×3=60 g SUV
100-60=40% SUV

II Em(m) 60/0,4=150 g

HNO3(m) 150-60=90 g

. 20+90
W(%)=-----------------×100=44%

. 100+150

J: C

31. NaCl eritmasiga undagi tuz massasicha suv qoshildi. Hosil bo'lgan eritmaning 1/4 qismicha NaCl qo'shilsa 30 %li eritma olingan bo'lsa dastlabki eritma necha % li bolgan.
A 28.6 B 10.7 C 21.45 D 14.3

Yechimi:

x+0,25(100+100-y)
-------------------------------------------=0,3
100+(100-y)+0,25(100+100-y)

x+y=100

x=14,286. y=85,71

J: D

32. Tarkibida noma'lum modda saqlangan 120 g eritmaning molyarligi va molyalligi 5 ga teng bo'lsa eritmaning foiz konsentratsiyasini (%) toping. (p=1,2 g/ml deb hisoblansin ). A)100/2 B)100/3 C)100/6 D)100/4

Yechimi:

E(v) 120:1,2=100 ml

1000 ml-----------5 M

100 ml------------x=0,5 mol

5 mol----------1000 g SUV

0,5 mol--------x=100 g SUV

120-100=20 g erigan modda

0,5 mol------------20 g

1 mol-------------x=40 g/mol NaOH

NaOH(%)

. 20 g
-------------------×100=16,667%
. 120

yoki. 100/6

J: C

33. 1,25 mol modda 367,5 g suvda eritilganda uning 25% li eritmasi olindi. Erigan moddaning molyar massasini g/mol toping. (Reaksiya sodir bo'lmaydi).

A)56 B)40 C)63 D)98

Yechimi:
. x

----------------=0,25
x+367,5

x=122,5

1,25 mol------------122,5 g
1 mol---------------x=98 g/mol

J: D

34. Molyar konsentratsiyalari nisbati 1:2 bo'lgan 2 eritmaning umumiy hajmi 25 litr. Agar ikkala eritmadagi erigan modda miqdori nisbati mos ravishda 1:3 bo'lsa, konsentratsiyasi kichik eritma hajmi qancha.

Yechimi:
1•x. 1

-------=-------
3•y. 2

x+y=25

x=15 litr. y=10 litr

J: 15 litr

35. H2S ning mo'l miqdordagi kislaroda yondirilishining olingan gaz modda 28% NaOH eritmasiga to'liq yuttirildi. Hosil bo'lgan modda(lar) konsentratsiyani aniqlang. (gaz modda va eritmaning massa nisbati 1:3.125)

A. 23.64 ; 19.1
B. 39.4.
C. 47.73
D. 25.67 ; 22.8

Yechimi:
Eritmani 100 g desak

100. x
----------=---------

3,125. 1

x=32 g SO2 gaz modda

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

NaOH(n) 100×0,28/40=0,7 mol

SO2+NaOH=NaHSO3

64 g----1 mol----104 g nordon tuz
32 g----x=0,5 mol ------x=52 g

NaOH(ort n) 0,7-0,5=0,2 mol

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

104 g -------1 mol-----126 g
20,8 g=x------0,2 mol-----x=25,2 g

NaHSO3 (m) 52-20,8=31,2 g

Na2SO3 (m) 25,2 g

100+32=132 g Em

NaHSO3 31,2/132×100=23,64%

Na2SO3. 25,2/132×100=19,1%

J: A

36. Massasi 240 g bo’lgan 40% li magniy sulfat eritmasi 20% li natriy fosfat eritmasi bilan aralashtirildi. Hosil bo’lgan eritmadagi tuzning massa ulushi magniy sulfatning masssa ulushidan 3,55 marta ko’p bo’lsa, natriy fosfat eritmasining massasini aniqlang.

Yechimi:
240×0,4=96 g MgSO4

360x. 328x

3MgSO4+2Na3PO4=Mg3(PO4)2
426x
+3Na2SO4

96-360x 426x

----------------------×3,55=--------------
240+328x/0,2. 240+328x/0,2

x=0,2

328×0,2=65,6 g Na3PO4

20%---------65,6 g

100%-------x=328 g Em

J: D

37. 200 g 63% li HNO3 kislota eritmasida Ag eritilganda kislotaning massa ulushi 33,6% gacha kamaydi. Ushbu eritmaga 28,2 g NaCl•3KCl tarkibli silvinit qo'shildi.Hosil bo'lgan eritmadagi tuzlarning massa ulushlarini (%) toping. (Reaksiyada nazariy jihatdan qaytarilish mahsuloti sifatida faqat NO2 ajraladi deb hisoblansin)
A)3,4; 26,5 B)8,7; 16,5 C)8,7; 19,5 D)4,3; 15,5

Yechimi:
HNO3(m) 200×0,63=126 g

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O

108x. 126x. 170x. 46x

126-126x
---------------------------=0,336

(200+108x)-46x

x=0,4

Em 200+43,2-18,4=224,8 g

HNO3(ort) 126-50,4=75,6

AgNO3 (m) 170×0,4=68 g

NaCl•3KCl

58,5+223,5=282 g

282 g --------58,5 g NaCl

28,2 g--------x=5,85 g

282 g ---------223,5 g KCl

28,2 g----------x=22,35 g

HNO3+NaCl=NaNO3+HCl

63 g-----58,5 g------85 g----36,5
6,3 g-----5,85--------8,5 g----3,65 g

HNO3+KCl=KNO3+HCl

63 g-------74,5----101 g----36,5
18,9------22,35-----30,3----10,95

HCl(m) 3,65+10,95=14,6 g

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl

36,5-----170----63------143,5
14,6-----68 g---25,2----57 g

Em 224,8+28,2-57=196 g

NaNO3 (m) 8,5 g (I)

KNO3(m) 30,3 g (II)

w%(I) 8,5×100/196=4,34%

w%(II) 30,3×100/196=15,5%

J: D

38. 14,6 g Na va Al dan iborat aralashma 100 ml suvda eritildi. Bunda 100 kPa va 17°C da o'lchangan 12,0 litr gaz ajraldi. Hosil bo'lgan eritmadagi ishqorning massa ulushini (%) toping.

A)13,89 B)20,78 C)7,04 D)10,5

Yechimi:

. PV. 100×12

n=---------=------------------=0,5 mol
. RT. 8,31×290

46x. 80x. x

2Na+2H2O=2NaOH+H2
54y. 80y.
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2.
46x+54y=14,6
x+3y=0,5

x=0,2×80=16 g NaOH

y=0,1×80=8 g NaOH

NaOH(ort) 16-8=8 g

Em 100+14,6-1=113,6 g

NaOH(%) 8×100/113,6=7,04%

J: C

39. 180 gr suvda 33.6 (n.sh) oltingugurt (VI) oksid eritilishidan hosil bo'lgan eritmaning (p=1.6g\ml) qanday hajmda (ml) 11.2 (n.sh) SO3 ni eritib 61.25 % sulfat kislota eritmasini olish mumkin ?

Yechimi:
1)1-mo'l --- 80
1,5mo'l---x=120 SO3.
2) 120+180=300 gr eritma.
3) 1 ---- 98
1,5----x=147 gr
4) 147/300*100%=49% H2SO4.
5) 80 --- 98
100---x=122,5
6) 1 --- 80 SO3
0,5---x=40 gr
7) 122,5 12,25--40
\ /
61,25
/ \
49 61,25---x=200
m 200
8) V=----- ml ------=125 ml SO3
d 1,6

J: 125 ml

40. Molyal konsentrasiyasi 1,25 mol/kg bo’lgan eritma tayyorlash uchun 140 g mis sulfat tuziga necha gramm suv qo’shish zarur?

Yechimi:
1,25 mol/kg degani - 1,25 mol tuz 1 kg suvda eriydi.
m=1,25*160=200 g

200 g tuz ------ 1000 g suv

140 g tuz ------×=700 g suv

J: 700 g

41. Oksalat kislotaning suvdagi eritmasining molyal va foiz konsentratsiyasi 1:8,1 nisbatda bo'lsa, shu xaroratdagi to'yingan eritmasining eruvchanligini hisoblang?

Yechimi:
90x

-----------------=0,081x
90x+1000

X=1,23456789

C%=1,23456*8,1=10%

J: 10%

42. Kaliy gidrosulfitning 1,6 M eritmasining 80 ml hajmi bilan Kaliy sulfitning 80 ml eritmasi aralashtirildi. Hosil bo’lgan eritmaga 2 ml kaliy gidroksid eritmasi qo’shildi. Natijada kaliy gidrosulfidning konsetrasiyasi 0,617 mol/litrga etgan. Eritmaga qo’shilgan KOH eritmasining molyar konsentrasiyasini hisoblang.
Yechimi:
1)n=Cm*V=1.6*0.08=0.128 mol
2) n=Cm*V=0.617*0.162=0.1 mol
3) n=0.128-0.1=0.028 mol sarflangan
0.028 X
KHSO3+KOH=K2SO3+H2O
1. 1
X=0.028mol
Cm=n/V=0.028/0.002=14 M li
J: 14 M

43. KOH ning hajmi 18,667 ml (p=1,05 g/ml)10% li eritmasiga HCl ning 2M li hajmi 50 ml eritmasi quyilganda 1,96 kj issiqlik ajraldi. Neytrallash uchun reaksiyaning issiqlik effektini (kj/mol) toping.

A)56 B)12 C)18,7 D)28,0

Yechimi:
KOH(n) 18,667×1,05×0,1/56=0,035 mol

HCl(n) 2×50/1000=0,1 mol

KOH+HCl=KCl+H2O

0,035 mol-------------1,96 kJ
1 mol-----------------x=56 kJ

J: A

44. KOH+ H3PO4---->K2HPO4+ H2O reaksiyada olingan mahsulotlar massasi yig'indisi va sarflangan ishqor massasi farqi 73,5 g bo'lsa necha gr 40% li ishqor eritmasi sarflangan?
A)210 B)168 C)134,4 D)112

Yechimi:
2KOH+H3PO4=K2HPO4+2H2O

112 g. 174 g. + 36 g

(174+36)-112=98 g farq

98 g ----------112 g KOH

73,5 g --------x=84 g

Em 84/0,4=210 g

J: A

45. 160 g eritmadagi bariy nitrat va bariy gidroksonitratning massa ulushlari mos ravishda 6,75% va 16,3% ga teng. Ushbu eritmaga qanday hajmdagi (ml) 40% li (,p=1,25 g/ml) nitrat kislota qo'shilsa hosil bo'lgan eritmadagi kislotaning massa ulushi tuzning massa ulushidan 2 marta kichik bo'ladi?
A)88,2 B)110,2 C)78,8 D)63

Yechimi:

Ba(NO3)2 (m) 160×0,0675=10,8 g
Ba(OH)NO3 (m) 160×0,163=26,08 g

Ba(OH)NO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O

Ba(OH)NO3. HNO3. Ba(NO3)2

216 g ----------63 g ---------261 g
26,08 g------7,61 g--------31,51 g

10,8+31,51. 0,4x-7,61

--------------------=--------------------×2
160+x 160+x

x=72 g

Ev 72/1,25=57,6 ml

J: 57,6

46.

Download 1.33 Mb.