Фарғона туманидаги

Yechimi:
1) C%=160*3/1,2*10=40%
me=80/0,4=200 g
2) C%=98*4,21/1,2*10=34,38%
me=49/0,3438= 142,5 g
200-142,5=57,5 g kam

57,5 g ------ 200 g

138 g -----×=480 g

Yana bir usul:

C1*V1=C2*V2
3*X=4.21*(X-138)
X=480g
J: 480 g

3. KNO3 10%li to’yingan eritmasi 93605 sekund elektroliz qilindi. Bunda eritma massasi 303 g ga kamayib KNO3·xH2O kristallogidrati cho’kmaga tushdi. Elektrolizga uchragan modda massasi kristallogidratdagi suv massasidan 251,1 g ga ko’p bo’lsa, tok kuchini (A) va kristallogidratdagi X qiymatini aniqlang.

A) 25; 4 B) 30; 2
C) 20; 5 D) 40; 6

Yechimi:
(y+251,1)+y+A=303
0,1x-A
-------------=0,1
x-303

A=30,3
(y+251,1)+y+30,3=303

2y=303-251,1-30,3
2y=21,6
y=10,8 xH2O

30,3 g ------10,8 g

NaNO3=xH2O
85 g---------x=36 g SUV

x=36:18
x=2

H2O=251,1+10,8=261,9 g

. m F. 261,9×96500

J=-------=----------------------=30 A
. M t. 9×93605

J: B

4. 720 g 8%li CuSO4 eritmasi 900 g 14,9%li KCl eritmasi bilan aralashtirildi va sulfat ioni 2,5% bo’lgunicha elektroliz davom ettirildi. Katodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini aniqlang.

A) 40,74 B) 36,82
C) 39,44 D) 41,32

Yechimi:
CuSO4(n) 720×0,08/160=0,36 mol

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4

2 mol----------192 g 2SO4^2-

0,36 mol-------x=34,56 g

Qolgan Em

2,5%------------34,54 g

100%----------x=1382,24 g

(720+900)-1382,24=237,6 g ga kamaydi.

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2

2 mol---------------128 g
0,36 mol-----x=23,04 g. Cu

2 mol-----------32 g

0,36 mol------x=5,76 g O2

KCl(n) 900×0,149/74,5=1,8 mol

2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH

2 mol-----------2 g
1,8 mol--------x=1,8 g H2

2 mol-----------71 g

1,8 mol--------x=63,9 g Cl2

H2O(m)
237,6-23,04(Cu)-5,76(O2)-1,8(H2)-63,9(Cl2)=143,1 g

2H2O=2H2+O2

36 g ----------------4 g
143,1 g----------x=15,9 g H2

Cu (m)=23,04 g

. + }40,74 g
H2(m) 1,8+15,9=17,7

J: A

1. 360 g 9,4%li Cu(NO3)2 eritmasi 360 g 5,95%li KBr eritmasi bilan aralashtirildi va nitrat ioni 4% bo’lgunicha elektroliz davom ettirildi. Katodda chiqqan modda(lar) massasini aniqlang. A) 20,74 B) 26,82

C) 29,44 D) 26,48

2. 180 g 12%li CuSO4 eritmasi 200 g 14,9%li KCl eritmasi bilan aralashtirildi va sulfat ioni 4% bo’lgunicha elektroliz davom ettirildi. Anodda chiqqan modda(lar) massasini aniqlang. A) 40,74 B) 31,12

C) 12,44 D) 43,56

5. Mis(II)sulfatning suvli eritmasi 4 soat 46 min davomida elektroliz qilindi. Elektroliz boshlangandan 46 minutdan song katodda gaz ajralishi boshlandi. Agar elektroliz davomida eritmaning massasi 1,25 marta kamaygan bolsa, boshlangich eritmadagi tuzning massa ulushini (%) aniqlang.

A)11,2 B)18,4 C)22 D)25,6
Yechimi:
4 soat suv uchun 240 minut
46 minut O2 uchun

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4

. 2Cu+O2 128+32=160
320 ------------160 -----------32
460 =x 230 g=x 46

2H2O=2H2+O2

36 32
270 g=x 240

270+230=500 g kamaydi

. x
X- ------=500

. 1,25

x=2500 g eritma

W%=460/2500•100=18,4%

J:18,4

6. 0,2 mol Na2SO4•6H2O tarkibli kristallogidrat ma’lum miqdordagi suvda eritilib 0,8 molyalli eritma hosil bo’lguncha qadar 10 amper tok bilan 19300 sekund davomida elektroliz qilindi. Kristallogidrat necha gramm suvda eritilganligini aniqlang.
Yechimi:

. J×M×t. 10×9×19300

m=--------------=----------------------=
. F. 96500

=18 g SUV

Na2SO4×6H2O=Na2SO4+6H2O

1 mol--------------1 mol-------108 g
0,2 mol----------x=0,2-----x=21,6g

0,8 mol-------1000 g SUV

0,2 mol--------x=250 g SUV

Jam(H2O) 250+18-21,6=246,4 g

J: B.

7. 16 % li (ρ=1,25) CuSO4 eritmasidan 96500 kl zaryad o’tkazilganda katod va anodlarda (inert) ajralgan gazlarning hajmiy nisbatlari 1,4:1 bo’lsa , hosil bo’lgan eritmaning hajmini ml (ρ=1,2g/ml) aniqlang.
A) 199,5 B) 99,75
C) 115 D) 109,75

Yana bir yechimi:
96500 1 F ga teng

H2O va O2 uchun jami 1 F tok sarflanadi

2H2O=2H2+O2

. 2x. x
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
. y
1,4. 2x
-------=-------
1. x+y

x+y=1 F

x=0,7 F y=0,3 F

9 g H2O -------1 F

6,3 g =x------------0,7 F
O2 8 g---------------1 F
2,4 g =x------------0,3 F

32 g O2 --------320 g CuSO4

2,4 g ------------x=24 g

Em 24/0,16=150 g

32 g ----------(128+32) 160

2,4 g ---------------------x=12 g

Em(keyin) 150-6,3-12=131,7 g

EV 131,7/1,2=109,75 ml

J:D

8. 200 ml 1 M li CuSO4 eritmasi grafit ekektrodlar yordamida Cu+2 ionlari to' liq chiqib ketgunga qadar elektroliz qilindi. Ajratib olingan katodni to' liq eritish uchun 98 g 70% li H2SO4 kislota eritmasi sarf bo'ldi. Bunda qancha hajm ( l.n.sh) gaz ajralgan.

A)4,48 B)10,08 C)14,56 D)3,36

Yechimi:
1000 ml------------1 mol CuSO4
200 ml-------------x=0,2 mol

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4

2 mol-------------2 mol Cu

0,2 mol---------x=0,2 mol

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

1 mol Cu--------196 g H2SO4

0,2 mol-------------x=39,2 g

1 mol Cu----------1 mol SO2

0,2 mol------------x=0,2 mol

H2SO4(m) 98×0,7=68,6 g

68,6-39,2=29,4 g H2SO4

C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O

196 g H2SO4 -----3 mol CO2,SO2
29,4 g ---------------x=0,45 mol

Gaz(V) (0,2+0,45)×22,4=14,56 l

J: C

9. 18.8% li Cu(NO3)2 eritmasi elektroliz qilinganda elektrodlarda teng hajmda gazlar ajralgan bo'lsa, oxirgi eritmaning % konsentratsiyasini aniqlang.

Yechimi:
Dastlabki eritma ni 100 g deb olsak...
Cu(NO3)2 (n) 18,8/188=0,1 mol

Cu(NO3)2+H2O=Cu+1/2O2+2HNO3

1 mol-----------0,5 mol O2
0,1 mol ---------x=0,05 mol

2H2O=2H2+O2

. 2x. x

2x=x+0,05

x=0,05

H2O(m) 0,05×36=1,8 g elektroliz bo'lgan

Cu(m) 64×0,1=6,4 g

O2(m) 0,1×16=1,6 g
HNO3(m) 0,1×126=12,6 g

HNO3(%)

. 12,6
----------------------×100=13,97%
100-6,4-1,6-1,8

J: ~~14%

10. 3 M li CuSO4 eritmasi (zichligi 1.2) elektroliz qilinganda 4.21 M li eritma (zicligi 1.2) hosil boldi va eritma massasi 138 ga kamaydi. Hosil bolgan eritmani massasini toping.

Yechimi:
CuSO4(w)
3×160
----------------=0,4
1,2×1000
CuSO4+H2O=Cu+0,5O2+H2SO4
160 g ----------------98 g
0,4x------------------0,245x
H2SO4(w)

4,21×98
----------------=0,344

1,2×1000

0,245x
--------------=0,344

x-138

x=479,5 g

479,5-138=341,5 g

J: 341,5 g

11. CuSO4 ning 260 g noma'lum konsentratsiyali ayni harorat uchun to'yingan eritmasi bo'lib ushbu eritma ustiga shu moddaning 500 g A% li eritmasidan qo'shib suyultirildi va undan 4 Amper tok kuchi bilan 26,8 soat davomida ekektroliz qilganda zichligi 1,25 g/ml bo'lgan eritma olindi. Olingan eritma 40 kg suv bilan suyultirilganda pH=1 ga teng bo'lgan yangi eritma hosil bo'ladi. Dastlabki to'yingan eritmaning eruvchanligini gr toping. (A% li eritmaning 1/4 qismida 3,957•1025 ta praton bo'ladi).

A)88,7 B)85,8 C)78,5 D)75,8

Yechimi:
Avval 500 g A% ni aniqlab olamiz

395,7/6,02=65,73 ta P

0,25-------------65,73 ta

1 -----------------x=262,92 ta P

160x+18y=500

77x+10y=262,92

x=1,25. y=16,667

CuSO4(m) 1,25×160=200 g

. 200
A%=---------×100%=40%

. 500

pH =1(ant log) [H+] 0,1 mol

2H+-----------H2SO4

2 mol-------------1 mol
0,1 mol--------x=0,05 mol

. 4×32×26,8

m=--------------------=128g Cu
. 26,8
.
. 64 g Cu-------1 mol
CuSO4+H2O=Cu+0,5O2+H2SO4
. 128 g ---------x=2 mol

64 g---------16 g O2

128 g--------x=32 g

260+500-128-32=600 g Em

E(v) 600/1,25=480 ml

H2SO4
0,05 mol ----------1000 ml

2 mol-------------x=40 000 ml

40000-480=39520 g SUV qo'shilgan yoki 39,52 kg

320-200=120 g CuSO4 dastlabki eritmada

260-120=140 g SUV

140 g SUV -------------120 g CuSO4

100 g -------------------x=85,7 g

J: B

12. 50 g CuSO4 * 5H2O ni x gr suvga qushib hosil bulgan eritma orqali 10F 2A tok 11580 sekund davomida elektroliz qilindi Agar hosil bulgan eritmada suvning massasi dastlabki suv massasidan 1,1 marta kamaygan bulsa x ni toping

Yechimi:
2•10•11580
F=----------------- = 2,4 F
96500

CuSO4•5H2O=CuSO4

250 g ------------160 g
50 g ------------x=32 g

CuSO4 80 g/ekv--------1 F

32 g/ekv-------x=0,4 F
2,4-0,4=2 F suv uchun

50-32=18 g suv

18+x
--------------=1,1

X+18+18

X=180 g

J: 180 g suv qo’shilgan

13.

Download 1.33 Mb.