Laboratorium z chemii fizycznej

Opracowanie wyników

1. 
   Obliczyć stężenie kwasu octowego w wyjściowych roztworach.
   
2. 
   Obliczyć przewodnictwo właściwe κ wiedząc, że stała naczynka konduktometrycznego wynosi 1 cm^-1.
   
3. 
   Obliczyć przewodnictwo molowe roztworów kwasu octowego z zależności:
   

Λ_m – przewodnictwo molowe [Ω^-1·cm²·mol^-1]

κ – przewodnictwo właściwe [Ω^-1·cm^-1]

c - stężenie molowe kwasu [mol·dm^-3]

4. 
   Obliczyć odwrotność przewodnictwa molowego (1/ Λ_m) oraz iloczyn c·Λ_m.
   
5. 
   Wyniki umieścić w tabeli.
   

6. 
   Narysować wykres zależności 1/Λ_m = f(c·Λ_m) i wyznaczyć wartość granicznego przewodnictwa molowego Λ_m⁰ dla kwasu octowego. Wyjaśnić dlaczego wykres zależności 1/Λ_m = f(c·Λ_m) umożliwia wyznaczenie granicznego przewodnictwa molowego kwasu octowego.
   
7. 
   Obliczyć stopień dysocjacji α (korzystając z wartości Λ_m oraz Λ_m⁰) a następnie stałą dysocjacji K dla poszczególnych roztworów kwasu octowego.
   
8. 
   Wyniki zestawić w tabeli:
   

9. 
   Obliczyć średnią wartość K oraz porównać ją z wartością tablicową. Obliczyć błąd względny.
   
10. 
    Obliczyć stężenie kwasu solnego, wartość w wyjściowych roztworach oraz κ.
    
11. 
    Obliczyć przewodnictwo molowe roztworów kwasu solnego z zależności analogicznej jak w punkcie 2.
    
12. 
    Wyniki zastawić w tabeli:
    

13. 
    Czynności z punktów 9-11 przeprowadzić dla roztworów NaCl i/lub CH₃COONa.
    
14. 
    Sporządzić wykres zależności Λ_m = f() dla roztworów mocnych elektrolitów. Na podstawie wykresów wyznaczyć graniczne przewodnictwo molowe dla HCl, NaCl i CH₃COONa. Wyjaśnić dlaczego wykres zależności Λ_m = f() umożliwia wyznaczenie granicznego przewodnictwa molowego podanych elektrolitów.
    
15. 
    Porównać wyznaczone wartości granicznego przewodnictwa molowego dla HCl, NaCl i CH₃COONa z wartościami teoretycznymi. Obliczyć błąd względny.
    
16. 
    Przeprowadzić dyskusję uzyskanych wyników i wyciągnąć wnioski.
    

1. 
   Podział elektrolitów, definicja stopnia i stałej dysocjacji, prawo rozcieńczeń Ostwalda.
   
2. 
   Przewodnictwo elektrolitów – przewodnictwo właściwe, przewodnictwo molowe, przewodnictwo równoważnikowe oraz graniczne przewodnictwo molowe i równoważnikowe, prawo Kohlrausch'a.
   
3. 
   Wpływ temperatury, stężenia i rodzaju elektrolitu na przewodnictwo.
   
4. 
   Konduktometria – zasada metody, budowa naczyńka konduktometrycznego, stała naczyńka i sposób jej wyznaczania.
   

Dowolny podręcznik do chemii fizycznej.