2
Katodda kaliy ajralib chiqmaydi, chunki u metallarning elektrokimyoviy kuchlanishlar qatorida vodoroddan oldinda joylashgan va u aktiv metallar guruhchasini boshlab beradi – o`zidan elektronni oson yo`qotadi va juda qiyinlik bilan qabul qiladi. Eritma tarkibiy qismining biri suv bulganligi tufayli u oz bulsada ionlarga ajraladi:
H
OH
++ OH
-
Demak eritmada qaytarilishi oson bo`lgan boshqa qatlam – H
+ bor bo`lib elektrolizyorni ikkinchi bo`g`zidan ham gaz chiqishini katodda vodorodning qaytarilishi bilan izohlash mumkin. Ya`ni, elektrolizyorda eritmadagi dissosiyalanishi:
KCl K
++Cl
—
H
O H
+ OH
-- tarzida boradi deb tasavvur qilaylik.
Elektroliz jarayoniga oid masalalarda suv ishtirok etadigan bo`lsa chalkashlik sodir bo`lmasligi uchun mol suv dissotsiallansa va boshqa elektrolit eritmalari
ham shunga mos ravishda olinsa, masala echimi to`g`ri bo`ladi.
U holda:
katodda:
H+ e-
H
H (qaytariladi)
