|
Ag → Ag+ + e, E0 = +0,799 B
|
| bet | 4/5 | | Sana | 24.05.2024 | | Hajmi | 2,16 Mb. | | #251879 |
Bog'liq Amrullayev Oybek kumush pptAg → Ag+ + e, E0 = +0,799 B.
Suvli suyuq eritmalarda kumushning elektron potensiyali quyidagicha:
- Shu sababdan kumush ham oltin singari suvli eritmalargi kislotalardan vodorodni siqib chiqara olmaydi, ishqorlar bilan tasirlashmaydi. Oltindan farqli ularoq kum ush kuchli kislota va kuchli oksidlovchilar masalan konsentirlangan sulfat kislotas i va nitrat kislotasi tasirida eriydi. Kumush ham «Shox arog’ida» yaxshi eriydi, to’ yingan xlorid kislotasi bilan ham reaksiyaga kirishadi.
Nitrat kislotada va konsentrlangan sulfat kislotada kumush yaxshi eriydi.
2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + 2H2O + SO2 (8)
Kumush sulfati oq tusli rombik shaklidagi kristallar bo’ladi. Azot kislotasi kumus hni uy haroratida erita oladi:
6Ag + 8HNO3 = 6AgNO3 + 4H2O + 2NO (9)
Kumush nitrat AgNO3 - romb shaklidagi rangsiz kristallardir.
Yuqori haroratda kumush va HCl o‘rtasida muvozanatli reaksiya yuz beradi: 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 (10)
- Kumush birikmalarida kumush xlorid AgCl - amaliy ahamiyatga egadir. U oq kristallik modda, odatda kumush xlorid kumush azot tuzlari ta'sirida cho’kmaga AgCl sifatida o’tiradi. Kumush xlorid tuzi fotomateriallar tayyorlashda keng qo’llaniladi. Kumush xlorid asosan kosmik nurlan ishlarda detektorlar sifatida ishlatiladi. U meditsinada ham ishlatiladi. Kumush brom birikmala ri kumush yod ham fotomateriallar tayyorlashda ishlatiladi. Kumush sulfid - AgS- tabiatda arge ntit minerali sifatida uchraydi. Oltin kabi kumush ham sinil kislota tuzlari bilan kompleks birik malari hosil qiladi. Bu esa kumushni rudalar tarkibidan eritib ajratib olishda juda qo’l keladi.
AgNO3 eritmasining kaliy sianid eritmasi bilan ta’siri natijasida oqishsimon kumush sianidi hos il bo‘ladi:
АgNО3 + КСN = АgСN + КNО3 (11)
АgСN ning ko’p bo’lishi uning yana kaliy sianidi bilan birikib kompleks sianid tuzi hosil bo’lish iga olib keladi.
|
| |
