|
Referat bajardi: Tekshirdi: Mavzu: Dispers sistemalarning fizik-kimyosi
|
| Sana | 30.03.2023 | | Hajmi | 77 Kb. | | #47618 | | Turi | Referat |
Bog'liq Dispers sistema tuzilishi amaliyot davron, Javob Yuksak darajada tashkil topgan materiyaning maxsuli bo’li, Reja Psixologik xizmatning yuzaga kelish tarixi (1), O’zbekistonda bo’lishi mumkin bo’lgan texnogen havflar, Toshkent davlat texnika universiteti muxandislik texnologiyalari-fayllar.org (1), Ахмаджанова Гулшода2, Inventarizatsiya o\'tqazishga qo\'yiladigan talablar va ularning meyoriy xuquqiy asoslari, Yerdan foydalanganlik uchun xaq to’lash , yer solig’i va ijara haqqi, ularning iqtisodiy mazmuni., Inventarizatsiya o\'tqazishga qo\'yiladigan talablar va ularning meyoriy, Buxgalteriya hisobining shakllanish bosqichlari, Buxgalteriya hisobining obekti va subekti (2), Xo\'jalik jarayonlari va ularning hisobi., O’lchash xatoliklari va ularning turlari reja-fayllar.org, Amaliyot kundalligi 2023-2024 Filologiya|
REFERAT
Bajardi:_____________________
Tekshirdi:___________________
Mavzu: Dispers sistemalarning fizik-kimyosi.
Reja
1. Dispers sistema turlari
2. Dispers sistemalarning olinish usullari Kondensatsion Kimyoviy kondensatsiya Fizikaviy kondensatsiya
Biror moddaning mayda zarrachalari boshqa modda ichida tarqalishidan hosil bo‘lgan sistema dispers sistema deyiladi (dispers so‘zi lotincha disperge're, 20 ya‘ni tarqalmoq, maydalanib ketmoq so‘zidan kelib chiqqan). Tarqalgan modda dispers faza, ikkinchi modda esa dispersion muhit deb nomlanadi: Dispers sistema 2 ta o’ziga xos belgiga ega: geterogenlik va disperslik. Geterogenlik –sistema kamida 2 ta fazadan iborat ekanligini bildiradi. Disperslik – bir moddaning ikkinchi moddada tarqalganligini ifodalaydi. Dispers sistemalarda dispers faza zarrachalari katta sirtga ega bo‘lganligi sababli ularning sirtidagi atom va molekulalar alohida holatda bo‘ladi. Ko‘pincha kolloid eritmaning sirt qavati uning ichki qavatidan hatto tarkib jihatidan farq qiladi. Binobarin, har qanday dispers sistemada uchta faza: dispers faza, dispersion muhit va sirt faza mavjuddir. Shunga ko‘ra kolloid kimyoda uchta muhim muammoni o‘rganishga katta ahamiyat beriladi, bular: 1) sirtda sodir bo’ladigan hodisalarni va sirt qavatlarni o’rganish; 2) dispers sistemalarning sirt fazaga bog’liq xossalarini o’rganish; 3) dispers sistemalarning mavjudlik sharoitlarini o’rganishdan iborat. Kolloid eritmalar o’ziga xos qator xususiyatlarga ega: 1) Ular yorug‘lik nurini sochadi, ya‘ni ularda Tindal effekti kuzatiladi; 2) Chin eritmalardagiga qaraganda dispers faza dispersion muhitda sekin diffuziyalanadi; 3) Dializga moyil; 4) Kolloid eritmalar kolligativ xossalarining qiymati juda kichik; Disper sistema Dispers faza Dispersion muhit 21 5) Agregativ beqaror (tashqi ta‘sir natijasida yoki eritmaga elektrolit qo‘shilganda dispers faza cho‘kmaga tushadi).
Termodinamik jixatdan beqaror dispers sistemalar xaqida tushuncha va ularni stabillash
Liofob - dispersion faza dispersion muhit bilan ta’sirlashmaydi, bularga mikrogeterogen sistemalar kiradi. Ular termodinamik beqaror bo‘ladi. Tipik liofob sistemalarga metallarning gidrozollari va ulaming kam eriydigan tuzlari (Pt, Си, Ли, Ag, Hg, Agl, ZnS, CdS, HgS, As2Si, Sb2St, Se, C) misol bo‘ladi. Liofob sistemalar o‘z-o‘zidan maydalanmaydi. Ulami maydalash uchun tashqi energiya sarflanadi.Yuqori dispers sistemalaming spetsifik (o‘ziga xos) xususiyatlari: • Ortiqcha sirt energiyaga ega bo‘lishi. Disperslik ortishi bilan dispers fazaning solishtirma sirt yuzasi ortadi: Gs = a • S • Termodinamik beqarorlik; • Tndividuallik; • Struktura hosil qilishlik.
4Kolloid kimyoning vazifasi. Kolloid kimyoda tekshiriladigan sistemalarni prof. N.P. Peskov tomonidan Shunday qilib, kolloid kimyoning vazifasi yuqori disperslikka ega bo‘lgan geterogen sistemalarni, bu sistemadagi sirt hodisalarni va yuqori molekulyar sistemalarni o‘rganishdan iborat1917 yilda Peskov dispers sistemalar barqarorligini 2 ga bo‘ladi: 1. Sedimentatsion (kinetik) barqarorlik; 2. Agregativ barqarorlik. Kinetik barqarorlik – bu dispers sistemalarning og‘irlik kuchi ta‘siriga nisbatan barqarorligidir. Bu barqarorlik turi Broun harakati tufayli disperslangan zarrachalarning og‘irlik kuchiga qarshilik ko‘rsatish xususiyati yoki zoldan mitsellaning ajralishiga sabab bo‘ladigan markazdan qochuvchi kuchlar paydo bo‘lishi intensivlanish kuchayishi bilan tushuntiriladi. Agregativ barqarorlik – kolloid (dispers) sistemalarning vaqt davomida disperslik darajasini ya‘ni zarrachasining o‘lchamini va individualligini o‘zgartirmasdan saqlash xususiyati. Agregativ barqarorlik buzilganda koagulyatsiya sodir bo‘ladi
Dispers sistemalar. Dispers faza, dispersion muxit va sirt qavatning mavjudligi.
Biror moddaning mayda zarrachalari boshqa modda ichida tarqalishidan hosil bo‘lgan sistema dispers sistema deyiladi (dispers so‘zi lotincha disperge're, 20 ya‘ni tarqalmoq, maydalanib ketmoq so‘zidan kelib chiqqan). Tarqalgan modda dispers faza, ikkinchi modda esa dispersion muhit deb nomlanadi:
Gibbs nazariyasi modda sirt qavatini alohida faza sifatida qaraladi. Uning termodinamik parametrlari ayni modda hajmiy fazasining o‘xshash parametrlaridan farq qiladi. Shuning ham suyuqlikning sirt qavati ichki hajmli suyuqlik strukturasidan farq qiladi. Yaqin vaqtlargacha sirt qavatni tuzilishini o‘rganishning adekvat usullari bo‘lmaganligi uchun ularni atroflicha o‘rganishning iloji bo‘lmagan. Faqat keyingi 321 yillarda kichik burchakli masofa usulining takomillashtirilishi turli suyuqliklar (simob, galliy, C16H34 dan boshlab to‘yingan uglevodorodlar va boshqalar) sirt qavatlari haqida ishonchli ma‘lumotlar olish imkonini berdi. O‘rganilgan barcha moddalar uchun ular sirt qavatining suyuqlanish temperaturasidan (Tsuyuq) ancha yuqori gradusdagi temperaturada ikki o‘lchamli kvazikristal strukturani namoyon qilishi topilgan. Sirt qavatining qalinligi 1-2 molekulyar (atom) diametriga baholanadi. Ikki o‘lchamli kristall (sirt qavati) parametrlarining o‘sha modda hajmiy kristal panjarasi parametrlaridan farq qilishi aniqlangan. Ushbu tajribalar suyuqlik sirt qavatining taklif etilgan to‘r modelini tasdiqlaydi. Unga ko‘ra qattiq fazaning nanozarrachalari to‘rni hosil qilishda ishtirok etadi. Ular sirt taranglikni paydo bo‘lishini keltirib chiqaruvchi strukturani (―to‘ri‖) hosil qiladi. Model suyuqliklar sirt tarangligi bilan erish issiqligi o‘rtasidagi juda oddiy korrelyatsiyani bashoratlaydi. Mazkur korrelyatsiya suyuq metallar va siqilgan inert gazlar uchun tajriba natijalari bilan yaxshi moslashadi. Ushbu ma‘lumotlar juda katta ahamiyat kasb etadi. Ulardan hajmdagi holatdan farqli o‘laroq toza suyuqlik sirtining nanoqavati haqiqatdan ham agregat holatiga ega. Shu bilan bir qatorda Gibbs tomonidan ilgari surilgan sirt hodisalari termodinamikasining dastlabki postulatlaridan biri tasdiqlanadi. Ushbu postulatga ko‘ra sirt qavati yakka holdagi fazadir. Yuqorida qayd etilganlardan kelib chiqqan holda sirt qavatini ikki o‘lchamli ―suyuqlik-qattiq jism‖ fazaviy o‘tishi sifatida qarash mumkin. Ushbu model doirasida suyuqlanish temperaturasi yaqinida sirt taranglik ( ) suyuqlanish issiqligiga ( ) proporsional
Dispers sistemalar turli belgilariga ko‘ra bir necha sinflarga bo‘linadi: 1) Fazalarning agregat holatiga ko‘ra; 2) Disperslik darajasiga ko‘ra; 3) Zarrachalar shakliga ko‘ra; 4) Fazalararo ta‘sirlashuviga ko‘ra; 5) Zarrachalararo ta‘sirlashuviga ko‘ra. 1.5.1. Fazalarning agregat holatiga ko’ra sinflanishi Bu klassifikatsiyani Volfgang Ostvald taklif etgan. Odatda 9 xil kombinatsiya bo‘lishi mumkin.
Ko‘pchilik olimlar kolloid sistemalarni quyidagi uchta sinfga bo‘lishni tavsiya qiladilar: 1. Haqiqiy kolloid eritmalar (metallarning gidrozollari, metall sulfidlarning zollari va hokazolar). 2. Dag‘al dispers sistemalar (emulsiya, suspenziyalar) va kolloid dispers sistemalar (aerozollar, yarim kolloidlar va hokazo). 3. Yuqori molekulyar birikmalar va ularning eritmalari (oqsillar, polisaxaridlar, kauchuklar, poliamidlar va hokazo). 1.5.2. Disperslik darajasiga ko’ra klassifikatsiyalanishi Dispers sistemalarning barqarorligiga ta‘sir qiluvchi omillardan biri dispers faza zarrachalarining katta-kichikligi yoki disperslik darajasidir. Shuning uchun barcha dispers sistemalar zarrachalarining o‘lchamiga qarab uch sinfga bo‘linadi: a)Dag’al dispers sistemalar (suspenziya, emulsiya va ko‘piklar) bu sistemalarda dispers faza zarrachalarining o‘lchami 100 nm dan katta (10-7 m yoki 10-5 sm dan ortiq) bo‘ladi. Bu sistema tiniqmas, qog‘oz filtrdan va pergamentdan o‘tmaydi, geterogen, yorug‘likni sindirish va qaytarish xususiyatiga ega. Beqaror, tez o‘zgaradi. b) Kolloid sistemalar - zarrachalar o‘lchami 1 -100 nm (10-9 - 10-7 m yoki 10-7 - 10-5 sm) oralig‘ida; Kolloid sistemalar - tiniq, filtr qog‘ozdan o‘tadigan, o‘simlik va hayvon membranalaridan va pergament qog‘ozdan o‘tmaydigan, geterogen, tovlanadigan, yorug‘lik o‘tganda Tindal konusini hosil qiladigan, nisbatan barqaror va vaqt o‘tishi bilan o‘zgaradigan xususiyatlarga ega. 1.5.3. Zarrachalarning o‟lchamiga ko‟ra dispers sistemalarning sinflanishi Dispers sistemalar Dag'al dispers > 100nm Mayin dispers (kolloid sistema); 1-100 nm Emulsiya (S/S) Suspenziya (Q/S) Aerozol (Q,S,G) Gel (iviqlar) Zol (kolloid eritma) sut, neft ohak emal, bo'yoq bulut, quyun marmelad meva suvi sitoplazma, limfa 27 3) Chin eritmalar zarrachalarining o‘lchami 1nm (10-9 m yoki 10-7 sm) dan kichik bo‘ladi.
Yuqori molekulyar birikma hisoblangan polimerlarning eritmalari kolloid kimyoda muhim o‘rinni egallaydi. XIX asrning 60-yillarigacha polimerlarning eritmalari – liofil kolloidlar hisoblanar edi. Bu davrlarda kolloid kimyoning tipik manbalari gummiarabik, kraxmal va umuman yelimga o‘xshash xossaga ega bo‘lgan moddalar edi. XIX asrning 30-yillariga kelib polimerlarning eritmalari - chin eritmalar hosil qiladi degan xulosaga kelindi. XIX asrning 80-yillarida polimerlar sharoitga va erituvchining tabiatiga qarab ham kolloid, ham chin eritmalar hosil qilishi mumkin degan xulosaga kelindi. Polimerlarning eritmalari kolloid eritmalarga o’xshab: Erituvchi almashtirilganda chin eritmadan zolga o‘tadi; Gel hosil qilish xususiyatiga ega; Broun harakatiga ega; Diffuziyalanadi; Yorug‘lik nurini sochadi; Molekulalar assosiatlarini hosil qiladi; Chin eritmalarga o’xshash xossalari: Liofillik; O‘z-o‘zidan hosil bo‘ladi; Ma‘lum sharoitlarda gomogen; Termodinamik barqaror. Polimerlar eritmalarining o’ziga xosligi: Hattoki suyultirilgan eritmalarda ham yuqori qovushqoqlikka ega; Erishidan oldin bo‘kadi; Tola va plyonka hosil qilish xususiyatiga ega
Dispers sistemalarning solishtirma sirti. Liofil va liofob kolloid sistemalar
Bu klassifikatsiyaya faqat suyuq dispersion muhitli sistemalar uchun ahamiyatga ega. Dispers faza dispersion muhit orasidagi ta‘sirlashuv tavsifiga ko‘ra G.Freyndlix dispers sistemalarni 2 ga bo‘lishni taklif etdi: 1) Liofob - dispersion faza dispersion muhit bilan ta‘sirlashmaydi, bularga mikrogeterogen sistemalar kiradi. Ular termodinamik beqaror bo‘ladi. Tipik liofob sistemalarga metallarning gidrozollari va ularning kam eriydigan tuzlari (Pt, Cu, Au, Ag, Hg, AgI, ZnS, CdS, HgS, As2S3, Sb2S3, Se, C) misol bo’ladi. Liofob sistemalar o‘z-o‘zidan maydalanmaydi. Ularni maydalash uchun tashqi energiya sarflanadi. 2) Liofil – dispers faza zarrachalari dispersion muhit zarrachalari bilan o‘zaro ta‘sirlashadi va ma‘lum sharoitda dispersion faza dispersion muhitda eriydi ya‘ni o‘z-o‘zidan maydalanadi. Ularga SAM (sirt faol moddalar) va YuMB eritmalari misol bo‘ladi. Liofil sistemalar termodinamik barqaror bo‘ladi. Liofil sistemalarga tabiiy YuMB lar: jelatina va boshqa oqsillar, DNK va RNK misol
I. DISPERS SISTEMALARNING OLINISHI VA TOZALASH USULLARI Dispers sistemalarning olinish usullari Kondensatsion Kimyoviy kondensatsiya Fizikaviy kondensatsiya Dispergatsion Ultratovush Mexanik maydalash Elektrik usul O'z-o'zidan dispergirlanish Peptizatsiya Kolloid eritmalar dag‘al dispers sistemalar bilan chin eritmalarning oraliq holatini egallagani uchun ularni bir biriga qarama - qarshi bo‘lgan ikki usulda hosil qilish mumkin. Ularning biri yirikroq zarrachalarni maydalash, ikkinchisi esa molekula yoki ionlardan yirikroq zarrachalar hosil qilishdan (agregatlashdan) iborat; birinchi xil usul-dispergatsiya, ikkinchisi kondensatsiya usullari deyiladi: 3.1. Kolloid sistemalar olinishining dispergatsiya usuli Disperslash: O‘z-o‘zidan sodir bo‘lishi yoki o‘z-o‘zidan sodir bo‘lmasligi mumkin. O‘z-o‘zidan disperslanish liofil sistemalar uchun xosdir. O‘z-o‘zidan boradigan jarayonlar, shu jumladan disperslanishning termodinamik imkoniyati 114 G H TS 0 shart bilan aniqlanadi. Disperslash uchun ma‘lum ish bajariladi yoki unga ekvivalent miqdorda energiya sarflash talab etiladi. Mavjud bo‘lgan bog‘larni uzish uchun kogezion ta‘sirlashuvni yengish talab etiladi. Bu ta‘sirlashuvni yengish uchun sarflangan ish kogeziya ishi deyiladi. Hosil bo‘lgan yangi fazalar orasida o‘zaro ta‘sirlashuv ya‘ni adgeziya sodir bo‘ladi. Adgeziya natijasida sirt energiya kamayadi. O‘z-o‘zidan sodir bo‘ladigan disperslanishda H O; S O; G O; Wadgeziya WKogeziya bo‘ladi. Liofil sistemalarga emulsiyalar, parafinlarning uglevodorodlardagi yuqoridispers zollari, mitsella hosil qiluvchi SAM va boshqalar kiradi. Liofil sistemalar hosil bo‘lishda Rebinder-Shukin kriteriysi: 2 d kB T , bunda d- zarrachaning chiziqli o‘lchami; β – zarrachaning shaklini va entropiya o‘zgarishini ifodalovchi koeffitsiyent.
Kolloid eritmalarni barqaror qiladigan moddalar. Kolloid tegirmonlari va vibrotegirmonlar.
Metallarni elektr yordamida "changlatish". Bu usulni 1898- yilda Bredig taklif qilgan. Bunda kolloid eritmasi olinishi kerak bo‘lgan metaldan yasalgan ikkita sim dispersion muhitga tushiriladi, ulardan biri elektr manbaning musbat, ikkincliisi esa manfiy qutbiga ulanadi: simlar bir-biriga tekkizilib, elektr yoyi ' hosil qilinadi. So‘ngra ular bir biridan bir oz uzoqlashtiriladi. Bu vaqtda metall dispersion muhitda ehanglana boshlaydi. Barqaror zol hosil bo‘lishi uchun ozgina ishqor qo‘shiladi. Bu usulda asosan "asl metallaming" zollari olinadi:
Ultratovush yordamida «changlatish» usuli. Kolloid eritmalarni peptizatsiya usulida hosil qilish. Bevosita va bilvosita peptizatsiya.
Ultratovush yordamida "changlatish" usuli. Ultratovush usuli sanoatda keyingi yillarda keng qoilanilmoqda. Bu usulda ultratovush to‘lqinlarining kuchli tebranishi maydoniga bir-biri bilan aralashmaydigan ikki suyuqlik solingan idish qo‘yilsa. muallaq zarrachalar maydalanib ikki suyuqlikning emulsiyasi hosil boiadi. Bu usul bilan oltingugurt, bo‘yoq, simob, qo‘rg‘oshin, rux, kauchuk, kraxmal va boshqa moddalaming kolloid eritmalarini hosil qilish mumkin. Bu usul yordamida olimlardan Rjevkin va Ostrovskiylar Ag, Pd, Sn, Bi metallarining zollarini hosil qilishgan
Kondensatsiya usuli. Fizik va kimyoviy kondensatsiya.
Kondensatsiya usullari. fizik kondensatsiya, kimyoviy kondensatsiya, fizik-kimyoviy kondensatsiya. Fizik kondensatsiya usuli. Fizik kondensatsiya usullaridan biri dispersion muhitga qattiq jism bugMni yuborish usulidir. Bu usul bilan simob, selen, oltingugurt, fosfor zollari olinadi. Rus olimlari A. L Shalnikov va S. Z. Roginskiylar modda bug ini qattiq sovutilgan sirtda kondensatlab kolloid eritmalar hosil qilish usulini ishlab chiqdilar. Ular bu usul bilan juda ko‘p metall va metallmaslaming suvdagi hamda organik muhitdagi kolloid eritmalarini olishga muvaffaq boMdilar. Ular bu usul bilan Fig, Cd, Se, S larning gidrozollarini, Hg, Cd, K, PI, Cs, Na larning organozollarim hosil qildilar. Quyidagi rasmda Shalnikov va Roginskiy usulida kolloid eritma tayyorlanadigan asbobning sxemasi ко rsatilgan
Kimyoviy kondensatsiya usuli. Bu usul kimyoviy reaksiyalur natijasida qiyin eruvchan birikmalar hosil boMishiga asoslanadi. Ularga: 1) qaytarilish, 2) oksidlanish, 3) almashinish, 4) gidroliz va boshqa reaksiyalarga asoslangan usullar kiradi. Qaytarilish usulida dispers faza chin eritmada biror qaytaruvchi modda yordamida qaytariladi. Misol tariqasida, НАиСЦ eritmasini H20 2 yoki formalin bilan qaytarish, kumush oksidni vodorod bilan qaytarish reaksiyalarini ko'rsatish mumkin; bu reaksiyalar quyidagi tenglamalar bilan ifodalanadi: 1. 2HAuCl4+ 3H20 2= 2[Au] + 8HC1 + 3 0 2 2. Ag20 + H2 = 2[Ag] + H20 Bu tenglamalarda zol tarzida hosil boMadigan moddalar kvadrat qavslarga olingan. Qaytaruvchi sifatida, ko‘pincha gidrazin, tanin, fenilgidrazin, alkaloidlar va boshqa moddalar ishlatiladi. Qaytarish usuli bilan Au, Pt, Pd, Rh, Ru, Os, Ag, Bi, Си, Fe, Se larning zollari hosil qilingan. Oltin zolini olish uchun AuCI3 ni chumoli aldegid bilan qaytarish mumkin: N aA u02 + HCHO + Na2C 0 3 -» | Au] + HCOONa + H20 {[Au]m • nAuO^ ' (n - x ) N ah}x' • xNa* Shuningdek, vodorod sulfidni sulfid angidrid bilan qaytarish orqali oltingugurtni kolloid holatga oMkazish mumkin: 2H2S + S 0 2=3[S] + 2H20 Oksidlanish usulida molekulyar eritmani oksidlash yo‘li bilan kolloid eritma hosil qilinadi, masalan, H2S eritmasi kislorod bilan oksidlanganda oltingugurt zoli hosil bo'ladi: 2H2S + 0 2 2[S] + 2H20 Oltingugurt zolini H2S ni kislorod bilan oksidlab, H2S ga S 0 2 ta’sir ettirib yoki H2S20 3 ni parchalab olish mumkin: H2S20 3 -> H20 + s o 2+ s Oltingugurt zolini quyidagi sxema bilan ifodalash mumkin: {[S]m • nHS‘ • (n - x) H+}x~ ■ x
Yuqori va past molekulyar sirt - faol moddalarni dispers sistemalarni xosil bo‘lishiga ta’siri. Mitsella hosil qiluvchi kritik konsentratsiya deb ataluvchi m a’lum qiymatgacha eritma konsentratsiyasi oshirilganda eritmada sirt faol moddalar molekulalari mitsella hosil bo‘lishida islitirok etadi, ya'ni yangi faza yuzaga keladi. Bunday sistemalar 2 xil xossasi bilan xarakterlanadi: • Yuqori dispersliligi ; • Geterogenligi Demak, ular kolloid eritma xossasiga ega boiadi. Kolloid SAM nafaqat sirt taranglikni kamaytiradi, balki m a’lum konsentratsiyalarda o‘z-o‘zidan mitsella hosil qilish xususiyatiga ega. ). SFM laming o‘z-o‘zidan adsorbilanishi natijasida sirt taranglik kamayadi. Suvli eritma sirtida konsentrlanib, uning sirt tarangligini kamaytiradigan moddalar sirtfaol moddalar (SFM) deyiladi.
Disperslash usulining tabiatda, texnikada, kimyoviy ishlab chiqarishdagi ahamiyati
Kolloid eritmalarni tozalash usullari. Dializ, ultrafiltratsiya, elektrodializ, ultratsentrifugalash
Dializ. Oddiy dializator: tagi hayvon pufagi yoki kollodiy pardadan iborat idish bo‘lib, idishga tozalanishi kerak boMgan kolloid eritma solinadi. So‘ngra bu idish suv solingan boshqa idishga tushiriladi. Idishdagi suv vaqti-vaqti bilan almashtirib turiladi. Kollodiy parda quyidagicha tayyorlanadi. Biror shisha idishga kollodiy parda (tarkibiga kiruvchi 11% ga yaqin azot boMgan nitroscllyulozaning spirt bilan efir aralashmasidagi eritmasi solinadi. Ultrafiltrlash. Kolloid eritmalarni yarim o‘tkazgich membranalar orqali filtrlanishiga ultrafdtrlash deyiladi. Ultrafiltrlash voronkasimon idishdan iborat bo‘lib, uning keng tomoniga kollodiydan tayyorlangan membrana o‘rnatilgan.
|
| |
