|
Suvda yomon eruvchan tuzlarning erish issiqligini aniqlash
|
| bet | 1/2 | | Sana | 27.02.2024 | | Hajmi | 69.5 Kb. | | #163143 |
Bog'liq 2-laboratoriya ishi. SUVDA YOMON ERUVCHAN TUZLARNING ERISH 6-ona-tili-2-chorak, 3-mavzu, 905, 3- mavzu..., 8-amaliy mashg\'ulot, 3-синтез серных свяжущих на основе местного сырья, десертатсия, 3 laboratoriya Jadvala redaktorlardan iqtisodiy masalalarni yechish (2), 6-laboratoriya (3), 14-Amaliy mashgulot, ADSORBSIYA, eyuf ariza namuna, falsafa2, Donayeva Bibisoira, 1234
LABORATORIYA ISHI №2
SUVDA YOMON ERUVCHAN TUZLARNING ERISH
ISSIQLIGINI ANIQLASH
Ishning maqsadi: Suvda yomon eriydigan tuzlarning integral erish issiqligini aniqlash.
Nazariy qism: “Eritish jarayonlarining issiqlik effektlari” (3-ilova) mavzusidagi nazariyaga qarang.
Agar modda tez va sezilarli darajada erishi mumkin bo'lsa, unda bu jarayonning issiqligini o'lchash odatda qiyinchiliklarga olib kelmaydi. Yana bir narsa - yomon eriydigan birikma, uning eruvchanligi juda kichik va to'g'ridan-to'g'ri kalorimetrik tajriba o'tkazish mumkin emas. Biroq, termokimyoviy qonunlar bunday issiqliklarni ham topishga imkon beradi.
Misol tariqasida BaCrO4 yordamida kam eriydigan birikmaning integral erish issiqligini aniqlash usulini ko'rib chiqing. Faraz qilaylik, BaCrO4 kuchli elektrolit, ya’ni u eritmada faqat Ba2+ va CrO42- ionlari holida bo‘ladi. Agar eritmadagi bu ionlar konsentrasiyalarining ko‘paytmasi BaCrO42- eruvchanlik mahsulotidan oshsa, bu ionlar bir zumda elektrolit hosil qiladi.
Ba2+ (eritma) + CrO4 (eritma) = BaCrO4 (сho’kma).
Qattiq BaCrO4 ning erishi va uning keyingi dissotsiatsiyasi jarayonlarini quyidagi tenglamalar bilan ifodalash mumkin:
BaCrO4 (q) + H2O (s) = BaCrO4 (eritma). (8)
Gess qonuniga ko'ra, erish (∆Her) va dissotsilanish (∆Hdis) jarayonlarining issiqlik effektlari o'zaro bog'liqlik bilan bog'liq.
∆Н = - (∆Her + ∆Нdis).
Ammo, aslida, BaCrO4 kuchli elektrolit emas va amalda dissotsiatsiyalanmaydi, shuning uchun dissotsilanishning issiqlik effektini e'tiborsiz qoldirish mumkin (∆Нdis), bu issiqlik effektidan tuz ∆Her erishining integral issiqligini baholashga imkon beradi.
Jarayon cho'kindi moddalarning (bu misolda, BaCl2) va cho'ktiruvchining (K2CrO4) ekvimolyar miqdorini o'z ichiga olgan eritmalarni o’tkazish orqali amalga oshiriladi. Cho'kma eritmasining konsentratsiyasi cho'kma moddaning konsentratsiyasidan ortiqcha miqdorda olinadi. Shuni esda tutish kerakki, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning eritmalari yuborilganda, jarayonning umumiy issiqligi cho'kma reaktsiyasi issiqligi (∆Нr) va cho'kma eritmasini suv bilan suyultirish issiqligi yig'indisiga teng (∆Нsuyult).
To'g'ri o'lchash uchun yana bitta cho'kindining suyultirish issiqligini aniqlash uchun kalorimetrik tajriba.
|
| |
