|
Suvning elektrolitik dissosilanishi
|
| bet | 1/2 | | Sana | 14.04.2024 | | Hajmi | 188.5 Kb. | | #195511 |
Bog'liq tuzlar gidrolizi 99aba77e8c40549195ecf2bb833f1596, 6-маъруза, Ne\'matov 3-amaliy ish, Datchiklar haqida umumiy ma’lumotlar, Gʼarb mutafakkirlarining borliq haqidagi taʼlimotlari, 7-Маъруза, 4-mavzu N.Abdumannopova, ommalashtirish bayonnoma, кўчирма, 10-sinfga MS accsses dasturida jadvalarni o\'zoro bog\'lash, 56 makab betlik, KICHKINA SHAXZODA
. Vodorod ko'rsatkich. Tuzlar gidrolizi
Reja
1.Suvning elektrolitik dissosilanishi.
2.Vodorod ko'rsatkich (pH).
3.Tuzlar gidrolizi.
Suvning elektrolitik dissosilanishi. Toza suv kuchsiz elektrolit sifatida oz bo'lsada ionlarga dissosilanadi:
Bir molekula suvdan bitta H va bitta ionlari hosil bo'lsa, 1 l suvda 10-7 mol dissosilanganda 10-7 g-ion H va 10-7 g-ion hosil bo'ladi.
Massalar ta'siri qonuniga muvofiq suvning dissosilanish konstantasi:
Suvda dissosilanmagan molekulalar soni [H] va [OH-] ga nisbatan g'oyat ko'p bo'lgani uchun [H2O] ni o'zgarmas miqdor deyish mumkin, 1 l suvda suv bor.
Shuning uchun bu konstanta suvning ion ko'paytmasi deyiladi va KH2O holida yoziladi.
Shunday qilib, 1l suvda [H] ham [OH-] ham 10-7 ga teng bo'ladi. Demak 220C da suvning ion ko'paytmasi 1014 ga teng bo'lib, shu haroratda o'zgarmas miqdordir.
Toza suvda [H]*[OH-]10-14 va [H] ionlarning konsentrasiyalari esa teng shuning uchun suv neytral moddadir. Suvdagi har qanday eritmalarda [H] va [OH-] konsengtrasiyasi o'zgarishi mumkin, shuning uchun suv neytral moddadair. Suvdagi har qanday eritmalarda [H] va [OH-] konsentrasiyasi o'zgarishi mumkin, lekin ularning ko'paytmasi o'zgarmaydi.
Agar suvda biror modda eritilganda [H] va [OH-] ionlarning konsentrasiyasi teng bo'lsa eritma neytral bo'ladi. Suvga kislota qo'yilsa, unda [H] konsentrasiyasi oshib ketadi. Lekin [H] va [OH-] konsentrasiyalarining ko'paytmasi o'zgarmas bo'lgani uchun [H] konsentrasiyasi ko'payganda [OH-] konsentrasiyasi kamayadi. Bunda [H] ning konsentrasiyasi 10-7 dan katta bo'ladi. Bunday eritmaning muhiti kislotali bo'ladi.
[H] [OH-] – Neytral muhit
[H] [OH-] – Kislotali muhit
[H] [OH-] – Ishqoriy muhit
Har qanday eritmada [H]*[OH-]10-14 bo'lganidan, uning muhitini aniqlash uchun [H] ning yoki [OH-] konsentrasiyasini bilish kifoya. Eritma muhitini odatda [H] ning konsentrasiyasi bilan ifodalash qabul qilingan.
[H] 10-7 - neytral muhit
[H] 10-7 - ishqoriy muhit
[H] 10-7 - kislotali muhit
Agar eritma [H] 10-5 bo'lsa, [OH-] ni hisoblash mumkin: [OH-] 10-9 , bunda muhit kislotali bo'ladi.
Agar eritmada [H]-] 10-9 bo'lsa [OH-]10-5 bo'ladi, bunda muhit ishqoriy bo'ladi.
|
| |
