Masalan, NaCl suyuqlanmasidan elektr toki o‘tkazilsa, suyuqlanmadagi Na va Cl– ionlari tegishli elektrodlar tomon yaqinashib quyidagi jarayonlar sodir bo‘ladi

Katodda: Na+ + e- → Na0 qaytarilish;

Anodda: 2Cl- - 2e- → Cl20 oksidlanish.

IX.2-rasm. Elektrolizning umumiy sxemasi.

Suyuqlantirilgan NaCl ning elektrolizi umumiy tarzda quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:

Agar elektrolit kationining oksidlanish-qaytarilish potensiali noldan katta bo‘lsa (Cu–Au) katodda faqat metall ioni qaytariladi.

Agar elektrolit kationining oksidlanish-qaytarilish potensiali noldan katta bo‘lsa (Cu–Au) katodda faqat metall ioni qaytariladi.

Agar metallning standart elektrod potensiali magniynikidan kattaroq bo‘lsa, katodda metall ham, vodorod ham birgalikda qaytariladi.

Elektrokimyoviy kuchlanish qatorida Mg dan oldingi metallar birikmalarining suvli eritmalari elektroliz qilinganda kattoda faqat H+ ionlari qaytarilib vodorod hosil bo‘ladi.

Kislotali eritmalardan vodorodni ajralib chiqishi vodorod ionlarining zaryadsizlanishi hisobiga boradi. Neytral va ishqoriy eritmalarda suv molekulalari qaytariladi:

Masalan, NaCl suvdagi eritmasini elektroliz qilinganda, suv molekulalari elektrolizga uchrashi hisobiga katodda Na o‘rniga H2 qaytariladi. Umumiy tarzda quyidagicha:

Masalan, NaCl suvdagi eritmasini elektroliz qilinganda, suv molekulalari elektrolizga uchrashi hisobiga katodda Na o‘rniga H2 qaytariladi. Umumiy tarzda quyidagicha:

Elektroliz jarayoni anod materialiga qarab, inert anod bilan bo‘ladigan elektroliz va aktiv anod bilan bo‘ladigan elektrolizga bo‘linadi. Oksidlanmaydigan materialdan (grafit, platina) yasalgan anod inert anod, oksidlanadigan materialdan yasalgan anod aktiv anod deb yuritiladi.