Tuzlar eritmalarining elektrolizini misollar asosida kurib chiqamiz

Anodda (+): 2H2O - 4e- = 4H+ + O2 .

Elektroliz jarayonining umumiy tenglamasi quyidagicha ko‘rinishga ega bo‘ladi:

• Elektroliz jarayonining umumiy tenglamasi quyidagicha ko‘rinishga ega bo‘ladi:
• KNO3 + 2H2O → KNO3 + 2H2 + O2 yoki 2H2O → 2H2 + O2.
• 2) CuCl2 eritmasining inert anod ishtirokidagi elektrolizi.
• CuCl2  Cu2+ + 2Cl-
• Katodda faqat mis ionlari qaytariladi, anodda esa xlorid ionlari oksidlanadi:
• Katodda (-): Cu2+ + 2e- = Cu;
• Anodda (+): 2Cl- - 2e- = Cl2
• Elektroliz jarayonining umumiy ko‘rinishi quyidagicha:
• CuCl2 → Cu + Cl2
• 3) Tuz eritmalarining aktiv anod qo‘llanilgandagi elektrolizi.
• Bunday elektroliz jarayonida anod materiali eriydi. Masalan, kadmiy sulfat eritmasining elektrolizini misol qilish mumkin:
• CdSO4 ↔ Cd2+ + SO42-
• Katodda (-): Cd2+ + 2e- = Cd
• Anodda (+): Cd - 2e- = Cd2+

Elektroliz vaqtidagi anodda boradigan oksidlanish jarayonida anod materiali ikki guruhga: erimaydigan va eriydigan anodlarga bo‘linadi.

• Elektroliz vaqtidagi anodda boradigan oksidlanish jarayonida anod materiali ikki guruhga: erimaydigan va eriydigan anodlarga bo‘linadi.
• Oksidlanmaydigan materialdan (grafit, platina) yasalgan anod erimaydigan (inert) anod, oksidlanadigan materialdan yasalgan anod eriydigan (faol) anod deyiladi.
• Elektroliz qonunlari.
• Elektr energiyasining ta'sirida vujudga keladigan kimyoviy jarayonlar unumi bilan elektr toki o‘rtasida miqdoriy bog‘lanish borligini dastlab 1836 yilda ingliz olimi M.Faradey aniqladi. Faradey fanga elektrod, anod, katod, anion, kation, elektrolit, elektroliz tushunchalarini kiritdi. Faradey o‘zining ilmiy kuzatishlari asosida quyidagi elektroliz qonunlarini kashf etdi: