|
Termodinamik hususyatlari reja: Kirish Ideal va real eritmalar
|
| bet | 4/6 | | Sana | 14.05.2024 | | Hajmi | 80,01 Kb. | | #230578 |
ai= JiNi
Yuqoridagi tenglamada kоnsentratsiya o‘rniga faоllikni qo‘llaganda kimyoviy pоtensialni aniqlash tenglamasi quyidagi ko‘rinishda yoziladi.
Mi=Mi+RTlNai
Kimyoviy pоtensiallarni aniqlash tenglamalarida kоnsentratsiya o‘rniga faоllik ko‘rsatkichi qo‘llanganda ideal eritmalar uchun qo‘llaniladigan tenglamalar real eritmalar uchun qo‘llanilishi mumkin.
Ideal eritmalar. Erish paytida eritma turiga qarab eritma temperaturasi ortishi, kamayishi yoki o‘zgarmasdan qolishi mumkin. Erish paytida temperaturasi o‘zgarmaydigan eritmalar ideal eritmalar deb ataladi. Agar eritmalarda erigan modda konsentrasiyasi juda kam bo‘lsa, u holda har qanday eritmani ham ideal eritma deb hisoblash mumkin.
Eritmalarning fizik xossalari toza suyuqliklarning xossalaridan farq qiladi. Masalan, birday temperaturada eritma ustida erituvchi suyuqlik to‘yingan bug‘larining bosimi toza erituvchi ustidagi to‘yingan bug‘lar bosimidan (elastikligidan) kam bo‘ladi. Raulning birinchi qonuniga ko‘ra, juda kichik konsentrasiyali eritmalar uchun eritma ustidagi erituvchi modda to‘yingan bug‘lari elastikligining kamayishi erigan modda konsentrasiyaga proporsional ekan:
(1)
va
Agar eritma kuchsiz bo’lsa, eritma va erituvchi zichliklarini bir xil deyish mumkin.
Bu yerda birlik hajmdagi bug’ molekulalari soni. -erituvchi molekulalari soni. Vant Goff qonuni bo’yicha (n’-erituvchining birlik hajmida eruvchi modda molekulalari soni), Klapeyron tenglamasi bo’yicha . Bu ikki munosabatdan:
va -eritmaning birlik hajmidagi eruvchi modda va erigan modda mollari soni. Demek, uchuvchan bo’lmagan modda kuchsiz eritmasi sirti ustida erituvchi to’yingan bug’I bosimining nisbiy pasayishi erituvchi modda mokkari sonining erituvchi mollari sonining nisbatiga teng. Bu qonunni fransus fizigi Raul (1830-1901) topgan va u uning nomi bilan ataladi.
|
| |
