Types of Chemical Bonds

H—F , H—Br, H—Cl

Javob

• Atom hajmining oshishi bilan F dan Br gacha bo'lgan bog'lanish uzunligi ortadi
• Bog'lanish uzunligi oshgani sayin bog'lanish energiyasi kamayadi

Bog'lanish energiyalarini oshirish tartibida.

H—Br H—Cl H—F

 

Ion bog’

• Anionlar va kationlar orasidagi tortishish
• E elektronlar to'liq o'tkaziladi.
• Metall va nometall o'rtasidagi bog'lanish
• Kovalent bog’larga qaraganda kuchliroq.

Ionlarning shakllanishi

• Metall atomlari kationlar hosil qilish uchun barcha valentlik elektronlarini yo'qotishga moyildirlar . /Kationlar asosiy atomdan kichikroqdir/
• Metall bo'lmagan atomlar tashqi s va p ichki qavatlarni to'ldirish uchun yetarli miqdorda elektron olishga intiladi .
• Anionlar asosiy atomdan kattaroqdir.
• Izoelektrik ionlar - bir xil miqdordagi elektronlarni o'z ichiga olgan ionlar
• yadro zaryadining ortishi bilan hajmi kamayadi.

Ion birikmalarining xossalari

• Qattiq, oson ezilmaydi
• Erigan yoki erigan holda elektr tokini o'tkazadi, chunki ionlar harakat qilish uchun bo'shatiladi.

• Ionlar juda kuchli KRISTAL panjara hosil qiladi

Bir juft ionlar orasidagi o'zaro ta'sir energiyasini hisoblash uchun Kulon qonunidan foydalanish mumkin.

• Ion bog'lanish kuchini ikki omil bilan aniqlash mumkin:
• Ionlarning zaryadi , zaryadli zaryad qiymati qanchalik yuqori bo'lsa, tortishish kuchayadi.
• Ionlarning masofasi qanchalik yaqin bo'lsa, bog'lanish kuchliroq bo'ladi.