|
Universitetet I oslo
|
| bet | 6/12 | | Sana | 10.05.2021 | | Hajmi | 208 Kb. | | #14469 |
HCl(aq) + H2O(aq) = H3O+(aq) + Cl-(aq)
Siden HCl er en sterk syre dissosierer HCl fullstendig og konsentrasjonen av H3O+ vil være lik utgangskonsentrasjonen av HCl.
pH = -(log[H3O+]) = -log 0,030 = 1,52
b) Kobberoksalat, Cu(COO)2, er tungtløselig i vann, og vi kan felle kobberioner ved å tilsette oksalationer, (COO)22-. Løselighetsproduktet til kobberoksalat er 4,43∙10-10 M2. Skriv fellingsreaksjonen for kobberoksalat. I en løsning hvor [Cu2+] = 0,01 M, hva er den laveste konsentrasjonen vi kan ha av oksalationer for at vi skal felle kobberoksalat?
Cu2+(aq) + (COO)22-(aq) = Cu(COO)2(s)
Kobberoksalat vil felles når [Cu2+] [(COO)22-] = Ksp. Siden [Cu2+] = 0,01 M, kan vi beregne [(COO)22-] på denne måten: [(COO)22-] = Ksp / [Cu2+] = 4,43 ∙ 10-10 M2 / 0,01 M = 4,43 ∙10‑8 M. Den laveste konsentrasjonen vi kan ha oksalationer er altså 4,43 ∙ 10-8 M.
c) I et forsøk velger vi å bruke den svake syren oksalsyre som kilde for oksalationene. Skriv en eller flere reaksjonslikninger som viser hvordan denne fungerer som syre, og forklar hvordan pH påvirker mengden utfelt kobberoksalat.
(COOH)2(s) + 2H2O(l) = (COO)22-(aq) + 2H3O+(aq) (evt. i to trinn)
Siden oksalsyre er en svak syre vil konsentrasjonen av oksalationer øke med økende pH (syrelikevekten drives mot høyre når vi fjerner H3O+-ioner ved å øke pH). Desto flere oksalationer, desto mindre kobber kreves for å felle kobberoksalat (gitt av Ksp). Dermed vil mengden utfelt kobberoksalat øke med økende pH.
|
| |
