• Cu  CuSO 4 (1 mol/l) AgNO 3 (1 mol/l)  Ag
  • 13. elektroanalytické metody




    Download 421.38 Kb.
    bet1/2
    Sana24.04.2021
    Hajmi421.38 Kb.
      1   2

    13. ELEKTROANALYTICKÉ METODY
    K stanovení analytu se využívá elektrochemických principů.

    Provádění redoxních reakcí v analytické chemii:

    a) redoxní partneři (činidla) jsou v přímém kontaktu, např. v roztoku při redox titracích






    b) k redoxní reakci dochází v elektrochemickém článku, kde jsou redoxní partneři (elektrody) odděleni a přenos elektronů je zprostředkován vnějším vodičem







    Elektrochemický článek


    Hlavní komponenty článku:

    dvě elektrody (poločlánky);

    elektroda – pevná vodivá fáze v kontaktu s roztokem elektrolytu, kde na rozhraní pevná fáze/roztok probíhá redoxní reakce nebo výměna nabitých částic;
    levá elektroda (anoda), potenciál EA, probíhá zde oxidace;

    pravá elektroda (katoda), potenciál EK, probíhá zde redukce;


    solný můstek - zajišťuje vodivé spojení mezi elektrodami, ale brání promíchání roztoků u jednotlivých elektrod.
    Potenciály jednotlivých elektrod, EA a EK, jsou popsány Nernstovo rovnicí, pro napětí článku pak platí (konvence IUPAC), E= EK - EA
    Typy elektrochemických článků:

    galvanický článek

    rovnovážné napětí článku E  0 (podmínka, el. proud I  0)

    článek v rovnováze, E = 0

    elektrolyzér

    reversibilní článek, ireversibilní článek



    Schematické znázornění elektrochemického článku:

    (= místo vzniku potenciálu)



    Cu  CuSO4 (1 mol/l) AgNO3 (1 mol/l)  Ag


    ÚSTÍ SOLNÉHO MŮSTKU



    (KAPALINOVÝ POTENCIÁL)


    Kapalinový potenciál Ej:

    vzniká na rozhraní roztoků elektrolytů o různém složení jako důsledek různé pohyblivosti iontů.








    Schematické znázornění vzniku kapalinového potenciálu.

    Katalog: ~opekar -> analchem

    Download 421.38 Kb.
      1   2




    Download 421.38 Kb.

    Bosh sahifa
    Aloqalar

        Bosh sahifa



    13. elektroanalytické metody

    Download 421.38 Kb.