|
1. Elektrolit eritmalari tuzulishi Tuzlarning gidrolizi
|
| bet | 4/5 | | Sana | 19.01.2024 | | Hajmi | 52.5 Kb. | | #140961 |
Bog'liq 1. Elektrolit eritmalari tuzulishi Tuzlarning gidrolizi -1 1-dars 2022, Jorayeva Muxlisa 2 mustaqil ish, taqvim mavzu reja apparat ta`minoti amaliyoti, 1674214624 11-sinf Kimyo (o\'qituvchilar uchun qo\'llanma), 152372286, oksidlanish, Ер ости сувлари жойлашиши шароитга, kimyo 9 uzb, gidralogiya v gidrometria Noelektrolit moddalarning eritmalari Vant-Goff va Raul qonunlariga bo’ysunadi. Elektrolitlarning eritmalari esa bu qonunga bo’ysunmaydi. Elektrolitlar eritmalarining tajribada topilgan osmotik bosimlari Vant-Goff qonuniga muvofiq hisoblab topilgan osmotik bosimdan hamma vaqt ortiq bo’ladi. Noelektrolit moddalarning eritmalari Vant-Goff va Raul qonunlariga bo’ysunadi. Elektrolitlarning eritmalari esa bu qonunga bo’ysunmaydi. Elektrolitlar eritmalarining tajribada topilgan osmotik bosimlari Vant-Goff qonuniga muvofiq hisoblab topilgan osmotik bosimdan hamma vaqt ortiq bo’ladi. Toza suv juda ham kuchsiz elektrolit hisoblanib, uning dissotsiatsiyalanish darajasi a = 10 –9 ga teng bo‘ladi. Demak, suv juda ham oz bo‘lsa-da ionlarga ajraladi: H2O H+ + OH–. H+ ionlari ortiqcha bo‘lgan eritma kislotali, OH– ionlari ortiqcha bo‘lgan eritma esa ishqoriy muhitda bo‘ladi. Toza suvdagi H+ v a OH– ionlari konsentratsiyasi bir-biriga teng: [H+] = [OH–]. Bunda teng miqdorda H+ va OH– ionlari bo‘lgan eritma neytral muhitli bo‘ladi. Ayrim tuzlarning suvdagi eritmalari indikatorlar rangini o‘zgartiradi. Demak kimyoviy reaksiya sodir bo‘lgan. “Ion almashinish reaksiyalari” mavzusida siz elektrolit eritmalari orasidagi reaksiyalarning oxirigacha borishi sababi, eritmadagi ionlarni o‘zaro birikib dissotsiatsiyalanmaydigan moddalar Kaliy nitrat tuzining suvdagi eritmasi indikatorlar rangini o‘zgartirmaydi: KNO3 + H2O K+ + NO3 – + H2O (H2O H+ + OH–) K+ ioni suvning dissotsiatsiyalanishidan oz bo‘lsa-da hosil bo‘lgan OH– ioni bilan KOH ni hosil qiladi. KOH kuchli elektrolit, ionlarga batamom ajragan bo‘ladi: KOH K+ + OH–. NO3 – ionini H+ ioni bilan birikishidan hosil bo‘lgan HNO3 ham kuchli elektrolit, u ham ionlarga ajrab ketadi: HNO3 H+ + NO3–. Demak, kuchli asos va kuchli kislotalardan hosil bo‘lgan tuzlarning eritmalari muhiti neytral bo‘ladi.
Ya’ni bunday tuzlar gidrolizlanmaydi.
“Gidroliz” so‘zi yunoncha “gidro” — suv, “lizis” — parchalayman degan ma’noni anglatadi.
|
| |
