1. Kimyoning asosiy tushunchalari Atom massasi – nisbiy atom massa va nisbiy molekular massa

Download 44.63 Kb.
bet	1/7
Sana	29.03.2023
Hajmi	44.63 Kb.
	#47507

Bog'liq
2-mavzu (2)
УМК ПАЙВ. МАТЕРИАЛ asosiy, 03 ИКТИСОД 2022 OKTABR, python darslik, Ishlab chiqarish texnologiyalari Raimboyev Alpomish, Mustaqil ish 1, ta-lim-jarayoniga-axborot-kommunikatsiya-texnologiyalarini-qo-llash, korxona faoliyatida axborot xavsizligi, 1 мавзу Курснинг мазмуни, мақсада ва вазифалари, 1-Mavzu Marketingning ijtimoiy–iqtisodiy asoslari, 9 май сенарий (2), 2204 MT S, 2-mavzu, Biletlar81, Ilm sari yo`l

Mavzu: Atom massa, Molekulyar massa, Modda miqdori va allotropiya Reja: 1. Kimyoning asosiy tushunchalari 2. Atom massasi – nisbiy atom massa va nisbiy molekular massa. 3. Modda miqdori va allotropiya. 1. Kimyoning asosiy tushunchalari Kimyo – moddalarning tarkibi, tuzilishi, xossalari va ularning bir turdan boshqa turga aylanishi sababi va qonuniyatlarini o’rganadigan fandir. Modda – bir turdagi molekula yoki kristallar to’plami bo’lib, o’zining aniq tarkibi, tuzilishi va xossasi bilan birbiridan farq qiladigan turli ko’rinishdagi materiyadir. Atom – bu musbat zaryadlangan atom yadrosi bilan manfiy zaryadlangan elektronlardan tarkib topgan elektroneytral zarrachadir. Molekula – bu berilgan moddaning kimyoviy xossalariga ega bo’lgan eng kichik zarrachasidir. Molekulaning kimyoviy xossalari uning tarkibi va kimyoviy tuzilishi bilan aniqlanadi. Kimyoviy element – bu yadrosining musbat zaryadi bir xil bo’lgan atomlarning muayyan turidir. Bitta elementning atomlaridan hosil bo’lgan moddalar oddiy moddalar deb yuritiladi. Oddiy moddalarning sifat tarkibi bir xil, tuzilishi va xossalarining har xil bo’lishi allatropiya hodisasi deyiladi, har bir holatga to’g’ri keluvchi moddalar allatropik shakllar deyiladi. Oddiy moddalar – bu bir xil element atomlaridan iborot moddalar. Murakkab moddalar - bu bir necha element atomlaridan tarkib topgan moddalardir. Murakkab moddalar oddiy moddalarga nisbatan ko’pchilikni tashkil etadi. Moddalar tarkibini sifatiy va miqdoriy shaklda farqlanadi. Sifatiy tarkib – bu kimyoviy moddani tashkil etuvchi kimyoviy elementlar yig’indisi yoki atomlar guruhidir. Miqdoriy tarkib – bu kimyoviy moddani tashkil etuvchi kimyoviy element atomlari yoki atom guruhlari soni yoki miqdorini tavsiflaydi, ko’rsatadi. Moddalar tarkibi ularning kimyoviy belgilari asosida ko’rsatiladi. Y. Ya. Bertseliusning taklifiga bonoan elementlarni ularning lotincha nomini birinchi yoki kyeingi harflari bilan belgilash taklif etilgan. Kimyoviy belgi(simvol) – ma’lum axborotni o’zida jamlagan. U element nomini, bitta atomini va bir molini bildiradi. Kimyoviy element belgisi asosida uning atom raqamini va nisbiy atomm massasini aniqlash mumkin. Kimyoviy formula – moddaning sifat va moqdortarkibini kimyoviy belgi, indeks va koeffitsientlar yordamida ifodalashning shartli yozuv usuliga aytiladi. Kmyoviy formulalar modda molekulasi tarkibiga qaysi elementlar atomlori va ularning qancha miqdorda kirishini ko’rsatadi. Moddalar formulalari kimyoning asosiy tushunchalaridan biri bo’lgan valentlik asosida tuziladi. Valentlik – bir element atomining ayni molekula tarkibidagi boshqa element(yoki elementlar) bilan hosil qilgan bog’lanishlar sonidir. Kimyoviy formulalarning bir necha turi keng qo’llaniladi: 1. Oddiy (empirik) formula – ushbu moddani hosil qilgan zarralaeni sifatiy tarkibini va nisbatini bildiradi. 2.Molekulyar formula – sifatiy tarkibini va moddani tashkil etuvchi zarralar sonini ko’rsatadi, lekin moddadagi zarrachalar orasidagi bog’ tartibini ko’rsatmaydi, yani uning strukturasini. 3. Grafik (struktura) formulasi – atomlarning birikish tartibini ko’rsatadi, yani ular orasidagi bog’lanishlarni. 1961 yilda atom massasining birligi qilib uglerod izotopi 12С atomi massasining 1/12 qismiga teng bo’lgan massa atom birligi (m.a.b.) qabul qilingan.  Ko’pchilik kimyoviy elementlarda massasi turlicha bo’lgan atomlar bo’ladi. Shu sababli: elementning tabiiy izotoplar tarkibidagi atomi o’rtacha massasining uglerod 12С atom massasining 1/12 qismiga nisbatiga teng kattalik kimyoviy elementning nisbiy atom massasi (Аr) deyiladi. Nisbiy atom massa – kimyoviy elementning asosiy tavsiflaridan biridir. Atom massalarning hozirgi qiymatlari D.I. Mendeleevning elementlar davriy jadvalida berilgan. 1 2 2 7 ( ) 1,66057*10 12 1  1 m.a.b. = m C  kg.  Moddaning tabiiy izotoplar tarkibidagi molekulasi o’rtacha massasining uglerod atomi 12С massasining 1/12 qismiga nisbatiga teng qiymat moddaning nisbiy molekulyar massasi Мr deyiladi.  Nisbiy molekulyar massa son jihatdan modda molekulasi tarkibiga kiradigan barcha atomlar nisbiy atom massalari-ing yig’indisiga teng. Uni moddaning formulasidan oson hisoblab topish mumkin. Masalan, М r (Н2О) quyidagicha topiladi: 2 Ar (H) = 2 1,00797 = 2,01594 Ar (O) = 1 15,9994 = 15,9994 Mr (H2O) = 18,01534 Demak, suvning nisbiy molekulyar massasi 18, 01534 ga yoki yaxlitlaganda 18 ga teng.  Hamma kimyoviy hisoblarda muhim tushuncha bo’lib mol hizmat qiladi. «Fizikaviy kattaliklar birliklari» Davlat standartida mol uchun quyidagi ta‘rif berilgan: «Mol – bu moddaning 0,012 kg uglerod izotopi 12С da nechta atom bo’lsa, tarkibida shuncha struktura birliklar (molekula, atom, ion, elektron va boshqalar) bo’ladigan miqdoridir.» Massa bilan modda miqdori – har xil tushunchalardir. Massa bilan modda miqdori – har xil tushunchalardir. Massa kilogrammlarda (grammalarda), modda miqdori esa – mollarda ifodalanadi. Moddaning massasi (m, g), moddaning miqdori (n , mol ) va molyar massa (M, g/mol) orasida oddiy nisbatlar bor: m = nM n = m/M M =m/n  Molyar massa – modda massasining moddaning miqdoriga nisbatiga teng kattalik. Uning o’lchovi kg/mol yoki g/mol; odatda u M xarfi bilan belgilanadi.  Molekulaning massasini bilgan holda moddaning molyar massasini oson hisoblab topish mumkin. Masalan, agar suv molekulasining massasi 2,99 . 10-26 kg ga teng bo’lsa, u holda molyar massasini Мr (Н2О) = 2,99 10–26 кг . 6,02 . 1023 g/mol = 0,018 kg/mol, ya‘ni 18 g/ mol bo’ladi. Umumiy holda moddaning g/mol da ifodalangan molyar massasi shu moddaning nisbiy atom yoki nisbiy molekulyar massasiga son jihatidan teng bo’ladi. Masalan, С, Fe, O2, H2O larning nisbiy atom va molekulyar massalari tegishlicha 12, 56, 32, 18 ga teng, ularning molyar massalari esa tegishlicha 12 g/mol, 56 g/ mol, 32 g/mol, 18 g/mol bo’ladi. Download 44.63 Kb.

Download 44.63 Kb.