N
MZ = Massenzahl MZ = #p+ + #n (# = Anzahl)
OZ = Ordnungszahl MZ = #p+
LZ = Ladungszahl LZ = #p+ - #e-
uklide, Isotope
MZOZALZ
Alle Atome A eines Elementes weisen die gleiche Anzahl Protonen auf. Diese wird durch die Ordnungszahl OZ festgehalten, welche unten vor dem Elementsymbol notiert wird. Da Atome elektrisch neutral sind, ist in ihnen die Anzahl der Elektronen gleich der Anzahl Protonen.
Ein Nuklid ist ein Atomkern mit einer bestimmten Anzahl Protonen und Neutronen. Bei den meisten Elementen existieren Atome mit unterschiedlicher Anzahl Neutronen. Solche Nuklide nennt man Isotope. Isotope sind folglich Nuklide mit gleicher Ordnungs-, aber unterschiedlicher Massenzahl MZ ("iso"-"topos" gr. = gleicher Ort im Periodensystem). Die Isotope eines Elementes sind chemisch mehr oder weniger identisch. Elemente, bei denen es verschiedene natürliche Nuklide gibt, werden Mischelemente genannt, im Unterschied zu den Reinelementen, welche aus einem einzigen Nuklid bestehen.
Isotope kann man anhand ihrer Massenzahl unterscheiden. Sie wird oben vor dem Elementsymbol notiert. Die Massenzahl errechnet sich aus der Anzahl der Protonen plus der Anzahl der Neutronen. Sie gibt also das Gewicht des Atomkerns an – und entspricht etwa der Masse des ganzen Atoms, da Elektronen viel leichter sind als Protonen und Neutronen. (Die Massenzahl entspricht der auf ganze Zahlen gerundeten Atommasse in den Masseeinheiten unit resp. Dalton.)
Bsp. 11H Protium: 1 Proton, 1 Elektron
21H Deuterium: 1 Proton, 1 Elektron, 1 Neutron
31H Tritium: 1 Proton, 1 Elektron, 2 Neutronen
Für die meisten Elemente existieren in der Natur charakteristische Isotopenverhältnisse.
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