|
Elektrodlarda boradigan jarayonlar. Faradey qonunlari. Metallar korroziyasi
|
| bet | 4/5 | | Sana | 18.12.2023 | | Hajmi | 454,84 Kb. | | #122234 |
Bog'liq 12.Elektroliz qonunlari .Faradey tenglamalariEritmalardagi anod jarayonlari.
Erimaydigan anod (inert) jarayoni.
|
Kislorodsiz kislotalarning
anionlari
J-, Br-, S-2, Cl-
Oksidlanadilar
|
Kislorodli kislota anionlari
SO4-2, NO3-, CO3-2, PO4-3…
H2O malekulalari oksidlanadi
|
OH- anionlar
Faqat ishqor eritmasining
elekro’lizida oksidlanadilar
|
F- anionlari
Uning o’rniga H2O malekulalari
oksidlanadi
|
Eruvchan anod (aktiv) jarayoni.
|
Anionlar oksidlanmaydi. Metall anod atomlarining oksidlanishi boradi;
. Me+n kationlari eritmaga o’tadi.
Anod massasi kamayadi.
|
Biror bir kimyoviy oksidlovchi F- anionini oksidlay olmaydi. Bu faqat ftoridlarning suyuqlanmalari elektrolizidan olinadi.
Anodda anionlar bergan elektronlar soni, katodda kationlar qabul qilgan elektronlar soniga teng bo’ladi.
Elektrolizda hamma miqdoriy hisoblar elektroliz sxemasi asosida tuzilgan malekulyar tenglama boyicha yoki Faradey qonuni tenglamasi boyicha hisoblanadi.
Faradey qonuni.
Faradeyning birinchi qonuni: Elektroliz jarayonida elektrodda ajralib chiqadigan moddaning massasi elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasidan o’tgan elektr to’ki miqdoriga to’g’ri proporsional bo’ladi:
m=k•Q=k•I•t
bu fo’rmulada Q – elektr miqdori (Kl), I – to’k kuchi (A), t – vaqt (s yoki soat), k – ayni elementning elektrokimyoviy ekvivalenti (g/K)
Faredeyning ikkinchi qonuni: Agar turli elektrolitlarning eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali bir xil miqdorda elektr to’ki o’tkazilsa, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massa miqdorlari o’sha moddaning kimyoviy ekvivalentlariga to’g’ri proporsional bo’ladi.
bunda E – moddaning kimyoviy ekvivalenti (g)
Faradeyning birinchi va ikkinchi qonunlarini birlashtirib quyidagi fo’rmulaga ega bo’lamiz.
yoki
Bu yerda F – Faradey doimiysi vaqt sekundda olinsa qiymati - 96500 K, vaqt soatda olinsa qiymati – 26.8 A·s, Ar – elektrodda ajralib chiqqan elementning nisbiy atom massasi, n – elektrodlardagi jarayonda ishtirok etgan elektronlar soni.
To’k boyicha unum: buda m1-amalda ajralib chiqqan modda miqdori (g), m – nazariy miqdor.
|
| |
