|
Elektrody drugiego rodzaju
|
| bet | 8/19 | | Sana | 24.03.2017 | | Hajmi | 190.5 Kb. | | #2039 |
2. Elektrody drugiego rodzaju
Są to elektrody odwracalne względem wspólnego anionu. Połączenie metalu pokrytego jego trudno rozpuszczalną solą zanurzonych w roztworze soli o wspólnym anionie (tworzącym trudno rozpuszczalną sól metalu). Elektrody drugiego rodzaju stosowane są zazwyczaj jako elektrody odniesienia. Nasycony roztwór chlorku potasu (np. w elektrodzie kalomelowej i chlorosrebrnej) gwarantuje stałe stężenie jonów Cl- w określonej temperaturze. Dzięki temu potencjał rzeczywisty E elektrody jest niezmienny.
Elektroda chlorosrebrna – chlorek srebra pokrywa blaszkę srebrną, zanurzoną w roztworze chlorków o określonej aktywności. Ag, AgCl(s)/ Cl-. Potencjał zależny od stężenia chlorków.
Elektroda kalomelowa – najczęściej stosowana elektroda porównawcza. Hg, Hg2Cl2(s)/KCl. Reakcja elektrodowa dotyczy uwalniania jonów rtęci Hg22+, reakcja następna wiązania jonu w chlorek rtęci. Reakcje przebiegają z wydzieleniem elektronów. Potencjał zależny od zmiany aktywności jonów chlorkowych Cl-. Roztwór elektrolitu to nasycony KCl.
Elektroda siarczano(VI)- rtęciowa.
|
| |
