|
Litiyning kimyoviy texnologiyasi
|
| bet | 2/5 | | Sana | 07.06.2024 | | Hajmi | 0,5 Mb. | | #261273 |
Bog'liq LITIY METALLURGIYASINING UMUMIY AHVOLI
Jadval 3 - Oddiy moddaning termodinamik xususiyatlari
Termodinamik faza
|
Qiymati
|
Zichlik
|
0,534 g/sm³
|
Erish harorati
|
180,54°C
|
Qaynatish harorati
|
1339,85°C
|
Solishtirma erish issiqligi
|
2.84 kJ/mol
|
Solishtirma buglanish issiqligi
|
148 kJ/mol;
|
Molyar issiqlikgi
|
24.86 kJ/(K∙mol)
|
Molyar hajmi
|
13.1 mol/sm3
|
Litiyning kimyoviy xossalari
Litiy ishqoriy metall, ammo havoda nisbatan barqaror. Litiy havo bilan (hatto kislorod bilan) xona haroratida deyarli reaksiyaga kirmaydigan eng kam faolikga ega ishqoriy metalldir. Shu sababli, litiy kerosinda saqlanmaydigan yagona ishqoriy metalldir (bundan tashqari, litiyning zichligi shunchalik pastki, u suvda suzadi); u qisqa vaqt ichida havoda saqlanishi mumkin.
Nam havoda u asta-sekin azot va havodagi boshqa gazlar bilan reaksiyaga kirishib, Li3N nitrit , LiOH gidroksidi va Li2CO3 karbonatiga aylanadi.
6Li + N₂ → 2Li3N (3)
2Li + H2O → LiOH + H2 (4)
Kislorod qizdirilganda yonadi, Li2O oksidiga aylanadi.
4Li + O2 → 2Li2O (5)
Litiyning qiziqarli xususiyati shundaki, 100°C dan 300°C gacha bo’lgan harorat oralig’ida, u zich oksidli plyonka bilan qoplanadi va undan keyin oksidlanmaydi. Barqaror superoksidlar va ozonidlar beradigan boshqa ishqoriy metallardan farqli o’laroq ; litiy superoksid va ozonid beqaror birikmalardir.
Vodorod bilan reaksiyaga kirishib (500-700° C da) litiy gidrid hosil qiladi:
2Li + H2 → 2LiH (6)
Litiy amid (220°C) va keyin lityum imid (400°C) ammiak bilan qizdirilganda hosil qilish mumkin:
2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2 (7)
2Li + NH3 → Li2NH + H2 (8)
Galogenlar bilan reaksiyaga kirishish ( yod bilan – faqat qizdirilganda, 200° C dan yuqorida) tegishli galogenidlarni hosil qiladi :
2Li + F2 → 2LiF (9)
2Li + Cl2 → 2LiCl (10)
2Li + I2 → 2LiI (11)
130° C da u oltingugurt bilan reaksiyaga kirishib, sulfid hosil qiladi :
2Li + S → Li2S (12)
|
| |
