|
x va y koeffitsiyentlardan foydalanib tenglamadagi Hg, N va H atomlarini tenglaymiz
|
| bet | 3/6 | | Sana | 22.12.2023 | | Hajmi | 2,19 Mb. | | #126982 |
Bog'liq ggggggggggx va y koeffitsiyentlardan foydalanib tenglamadagi Hg, N va H atomlarini tenglaymiz
xHg3N + yHNO3 = 3xHg(NO3)2 + (y–5x)NO + 0,5yH2O
Chap va o’ng tomondagi kislorod atomlari teng bo’lishi kerakligini hisobga olgan holda quyidagicha tenglama tuzamiz:
3y = 18x + (y – 5x) + 0,5y
Tenglamani yechsak: 3y = 26x natijani olamiz.
Bunga ko’ra:
x = 3 y = 26
deb qabul qilamiz va bu koeffitsiyentlarni reaksiya tenglamasiga joylashtiramiz.
3Hg3N + 26HNO3 = 9Hg(NO3)2 + 11NO + 13H2O
Tenglamani to’g’ri tenglanganligini tekshiramiz
QO’SH OKSIDLAR BILAN BORADIGAN REAKSIYALAR
Pb3O4 + HNO3 + KJ = Pb(NO3)2 + J2 + KNO3 + H2O
Pb3O4 + HNO3 + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2 + H2O Mn3O4 + KClO3 + K2CO3 = K2MnO4 + KCl + CO2 Fe3O4 + CO = Fe + CO2
Fe3O4 + NaOH = Na4FeO3 + Na5FeO4 + H2O Co3O4 + O2 + ZnO = Co2ZnO4
Fe3O4 → Fe2O3 + FeO
MAGNETIT
GAUSMANIT
SURIK
Mn3O4 → Mn2O3 + MnO
Pb3O4 → 2PbO + PbO2
Co3O4 → Co2O3 + CoO
KOBALT QO’SH
OKSIDI
Qo’sh oksidlar bilan boradigan reaksiya tenglamalariga koeffitsiyent tanlashda yuqoridagi
matematik usuldan va elektron balans usulidan foydalanishimiz mumkin.
Eslatma: Elektron – balans usulda qo’sh oksidlarning tarkibiy qismini hisobga olgan holatda oksidlanish darajasini belgilash lozim.
P4S7 - Nomolekulyar tuzilishga ega bo’lgan birikmadir. Bunday birikmalar ishtirokidagi reaksiyalarga koeffitsiyent tanlashda birikmadagi elementlarning oksidlanish darajalarini 0 ga teng deb qabul qilamiz.
kons
suy
P4S7 + HNO3 → H3PO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
P4S7 + HNO3 + H2O → H3PO4 + H2SO4 + NO
ION BALANS USULI
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
|
| |
