• Misol. Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +H + →Fe 3+ +Cr 3+ +…… Fe 2+ -e=Fe 3+ 6
  • Oksidlanish- qaytarilish potensiallari
  • 2 FeCl 3 +SnCl 2 = 2 FeCl 2 + SnCl 4
  • 2NaCl+ Fe 2 (SO 4 ) 3 =2FeSO 4 + Cl 2 +Na 2 SO 4
    		•

    Oksidlovchi va qaytaruvchining ekvivalenti




    Download 58,67 Kb.
    bet2/4
    Sana14.05.2024
    Hajmi58,67 Kb.
    #231283
    1   2   3   4
    Bog'liq
    OKSIDLANISH QAYTARILISH REAKSIYALARINING AHAMIYATI

    Oksidlovchi va qaytaruvchining ekvivalenti
    Oksidlovchi va qaytaruvchilar doim ekvivalent miqdorda reaksiyaga kirishadilar.
    Oksidlovchining ekvivalenti deb , oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi natijasida oksidlovchining qabul qilgan elektronlar soniga to’g’ri keladigan miqdorga aytiladi.Oksidlovchining ekvivalentini topish uchun uning moliekulyar massasini shu reaksiyada oksidlovchi qabul qilgan elektronlar soniga bo’lish kerak.
    Qaytaruvchining ekvivalenti deb, oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida
    qaytaruvchining bergan bitta elektroniga to’g’ri keladigan miqdorga aytiladi.
    Qaytaruvchining ekvivalentini topish uchun uning molekulyar massasini shu 
    reaksiyada qaytaruvchi bergan elektronlar soniga bo’lish kerak.
    Misol. Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++……
    Fe 2+-e=Fe3+ 6
    Cr2O72-+14H++6e ®2Cr3++7H2O 1
    6Fe2++Cr2O72-+14H+ ®6Fe3++2Cr3++7H2O
    Molekulyar holda yozilsa:
    6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
    Oksidlovchining ekvivalenti . Э K2Cr2O7=М/6=296/6=49g/моl
    Qaytaruvchining ekvivalenti . Э FeSO4=M/1=152
    Umumiy holda Э= М/n M-oksidlovchining yoki qaytaruvchining molekulyar massasi; n-oksidlovchi yoki qaytaruvchi molekulasidagi atom yoki ionlarning qabul qilgan yoki bergan elektronlar soni.
    Oksidlanish- qaytarilish potensiallari
    Reaksiya uchun olingan oksidlovchi va qaytaruvchi orasida reaksiya ketishi yoki ketmasligini bilish uchun ularning normal oksidlanish –qaytarilish
    potensiallarini bilish kerak.Ularning qiymati jadvallarda keltirilgan.
    Normal elektrod potensiyali qancha kichik bo’lsa , metall shuncha aktiv bo’lib,osonlik bilan oksidlanadi tuzlaridan keyinlik bilan qaytariladi. Har bir metall normal elektrod potensiali o’zinikidan yuqori bo’lgan barcha metallarni ularning tuzlaridan siqib chiqaradi.Galvanik elementlarda ham oksidlanish –qaytarilish jarayonlari ketganligi sababli ularning elektr yurituvchi kuchini normal elektrod potensiyallarini farqidan topish mumkin.
    Misol. Zn-2e=Zn2+ Cu2++2е=Сu
    Е  Zn/Zn=0.763 v ; E Cu/Cu=+0,337 v
    Unda shu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi uchun
    Е Сu/Сu- Е Zn/Zn= 0.337 - (-0.763) = 1.1 v
    Agar 2 FeCl3+SnCl2= 2 FeCl2+ SnCl4 reaksiyasi olinsa
    E Fe3+/Fe2+= +0,77 v E Sn2+/Sn4+=+0,15 v
    Bu qiymatlarga ko’ra Sn2+/Sn4+ jufti qaytaruvchi, Fe3+/Fe2+ jufti esa
    oksidlovchi bo’la oladi.Bu reaksiya chapdan o’ngga bora oladi.
    Agar 2NaCl+ Fe2(SO4)3=2FeSO4+ Cl2+Na2SO4
    Reaksiyaning ion tenglamasi:

    Download 58,67 Kb.
    1   2   3   4




    Download 58,67 Kb.
    Bosh sahifa
    Aloqalar
        Bosh sahifa
    Dərs
    Mühazirə
    Qaydalar
    Referat
    Xülasə
    Yazı


    Oksidlovchi va qaytaruvchining ekvivalenti

    Download 58,67 Kb.