O`zbekiston-Finlandiya Pedagogika
Instituti “Tabiiy fanlar” fakulteti
Kimyo ta`lim yo’nalishi 340-guruh talabasi Norqulov Salimning
Fizikaviy va kolloid kimyo fani
Idеаl vа nоidеаl eritmаlаr
mavzusida mustaqil ishi
Tekshirdi: Mamirzayev.M.A
Samarqand-2024
Shakli:Savol tuzish.
Kimyoda ideal yechim nima?
Javob: Eritma-eruvchi, erituvchi-erituvchi va erigan-erigan molekulalari o'rtasidagi o'zaro ta'sir kompozitsiyalarning butun diapazonida Raul qonuniga amal qiladigan eritma.
Raul qonuniga ko'ra, ideal eritmadagi komponentning bug' bosimi qanday bo'ladi?
Javob: Ideal eritmadagi komponentning bug' bosimi uning eritmadagi mol ulushiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.
Ideal bo'lmagan yechim nima?
Javob: Erituvchi va erituvchi o'rtasidagi o'zaro ta'sirlar Raul qonuni asosida kutilganidan chetga chiqadigan yechim.
Yechimlarda ideal xatti-harakatlardan chetga chiqishga nima sabab bo'ladi?
Javob: Ideal bo'lmagan xatti-harakatlar mukammal aralashtirishdan chetga chiqish yoki erigan moddalar molekulalari yoki erigan moddalar va erituvchi molekulalar orasidagi o'zaro ta'sirlar tufayli yuzaga keladi.
Ideal bo'lmagan yechimlarda Raul qonunidan ijobiy og'ishlarga nima sabab bo'lishi mumkin?
Javob: Ijobiy og'ishlar farqli o'laroq molekulalar orasidagi molekulalararo kuchlar o'xshash molekulalar orasidagi kuchlardan zaifroq bo'lganda yuzaga keladi.
Raul qonunidan musbat og'ishlar bo'lgan eritmadagi komponentning bug' bosimi bilan nima sodir bo'ladi?
Javob: Raul qonuniga asosan bug 'bosimi kutilganidan yuqori.
Raul qonunidan musbat og‘ishlarni ko‘rsatadigan tizimga misol keltiring.
Javob: Aseton (CH3COCH3) va etanol (C2H5OH) eritmasi.
Ideal bo'lmagan yechimlarda Raul qonunidan salbiy og'ishlarga nima sabab bo'lishi mumkin?
Javob: Agar farqli o'laroq molekulalar orasidagi molekulalararo kuchlar o'xshash molekulalar orasidagidan kuchliroq bo'lsa, manfiy og'ishlar sodir bo'ladi.
Raul qonunidan manfiy og'ishlar bo'lgan eritmadagi komponentning bug' bosimi bilan nima sodir bo'ladi?
Javob: Raul qonuniga asosan bug 'bosimi kutilganidan past.
Raul qonunidan manfiy og'ishlarni ko'rsatadigan tizimga misol keltiring.
Javob: Vodorod xlorid (HCl) va suv (H2O) eritmasi.
Harorat ideal va ideal bo'lmagan echimlarning xatti-harakatlariga qanday ta'sir qiladi?
Javob: Harorat ideal bo'lmagan yechimlarda Raul qonunidan chetlanish darajasiga ta'sir qilishi mumkin.
Ideal eritma bilan solishtirganda ideal bo'lmagan eritmaning qaynash nuqtasi bilan nima sodir bo'ladi?
Javob: Ideal bo'lmagan eritmaning qaynash harorati og'ishlarning tabiatiga qarab ideal eritmanikidan yuqori yoki past bo'lishi mumkin.
Kollektiv xususiyat nima?
Javob: Eritmaning erigan zarrachalar konsentratsiyasiga bog'liq bo'lgan, lekin ularning o'ziga xosligiga bog'liq bo'lmagan xossasi.
Ideal yechimlar kolligativ xususiyatga egami?
Javob: Ha, ideal yechimlar Raul qonunida bashorat qilinganidek, kolligativ xususiyatlarni namoyon qiladi.
Ideal bo'lmagan echimlar kolligativ xususiyatlarga qanday ta'sir qiladi?
Javob: Ideal bo'lmagan yechimlar ideal echimlar uchun bashorat qilingan kolligativ xususiyatlardan og'ishlarni ko'rsatishi mumkin.
Umumiy kolligativ xususiyatlar qanday?
Javob: Bug 'bosimini pasaytirish, qaynash nuqtasini ko'tarish, muzlash nuqtasini tushirish va osmotik bosim.
Vant-Xoff omili nima?
Javob: Vant Hoff koeffitsienti (i) - o'lchangan kolligativ xususiyatning ideal yechim uchun taxmin qilingan qiymatga nisbati.
Vant Hoff omili ideal va ideal bo'lmagan echimlar o'rtasida qanday farq qiladi?
Javob: Ideal eritmalarda vant Hoff koeffitsienti erigan moddaning zarrachalari soniga teng bo'lsa, ideal bo'lmagan eritmalarda erigan moddalar molekulalari orasidagi o'zaro ta'sir tufayli bu qiymatdan chetga chiqishi mumkin.
Ideal va ideal bo'lmagan yechimlarni o'rganish uchun qanday eksperimental usullar qo'llaniladi?
Javob: Bug 'bosimini o'lchash, osmometriya va faza diagrammasini tahlil qilish.
Ideal va ideal bo'lmagan yechimlar tushunchasini turli sohalarda qanday qo'llash mumkin?
Javob: Kimyo, muhandislik va materialshunoslikda eritmaning xatti-harakatlarini tushunish jarayonlarni loyihalash va aralashmalarning xususiyatlarini bashorat qilish uchun juda muhimdir.
| 