|
Qarshi muhandislik-iqtisodiyot instituti
|
| bet | 8/28 | | Sana | 16.01.2023 | | Hajmi | 0.87 Mb. | | #38335 |
Bog'liq kimyo labaratoriya 2253-сон 11.08.2011. Avtomobil yo‘llarini qurish, ta’mirlash va saqlashda mehnatni muhofaza qilish qoidalarini tasdiqlash haqida, МАЖ.Эл.тар.ЛОТ (2), kimyo mustaqil ish2, Dori vositalari xaqida tushuncha dorilarning boshqa omillar bilan uzaro munosabati, Metallorganik birikmalar va ularning ahamiyati, 21 маъруза Шаҳар электр тармоқларида электроэнергияни ҳисобга2 uz-assistant.uz, Asinxron motor ishga tushirilganda, quyidagi asosiy talablar, kafolat xat ota onalarga yozgi ta\'til 2023, O\'rnatilgan tizimlar yakuniy, s60LB1M4KDeJwKX2ry42MubwmleGxwpEE2d0Qnpw, kasr, Mahmudov Erkinjon, Shaxsiy ish reja Xodjayev 2023-24, 5-ma\'ruza4– LABORATORIYA ISHI
KIMYOVIY KINETIKA. KIMYOVIY MUVOZANAT
Mashg‘ulot rejasi:
1. Kimyoviy reaksiya tezligi.
2. Konsentratsiya tushunchasi
3. Gulberg va Vaage qonuni
4. Vant-Goff qonuni.
5. Reaksiya tezligining konsentratsiyaga bog‘liqligi
6. Gaz moddalar orasidagi kimyoviy reaksiya tezligi
Mashg‘ulot maqsadi:
Kimyoviy reaksiya tezligini tempratura va konsentratsiyaga bog‘liqligini sulfat kislota, natriy tiosulfat tuzi eritmasi reaksiyalari orqali aniqlash.
Tayanch iboralar:
Konsentratsiya, katalizator, gomogen, geterogen sistemalar, faza tushunchalari, promotor, initsiator, ingibitor tushunchalari.
Kerakli jihozlar va reaktivlar
Sulfat kislotasi, natriy tiosulfat tuzi eritmasi, suv, probirka, termometr, stakan, о‘lchov silindrlari, Temir (III) – xloridning suyultirilgan eritmasi, suyultirilgan ammaoniy rodanid eritmasi, temir (III) – xlorid tuzi.
Mashg‘ulot mazmuni
NAZARIY MA‘LUMOT
Kinetika – kimyoviy jarayonlarning tezligi, mexanizmlari va unga tasir etuvchi omillarni o’rganadi.
Kimyoviy reaksiya tezligi – kimyoviy reaksiyada ishtirok etayotgan moddalar konsentratsiyasini vaqt birligi ichida o’zgarishi kimyoviy reaksiya tezligi deyiladi.
Masalan; kimyoviy reaksiyaga kirishayotgan moddaning dastlabki konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng. Reaksiya 10 sekund davom etgandan so’ng ushbu moddani konsentratsiyasi 0,4 mol/l ga teng bo’lsa, reaksiya tezligini aniqlash uchun quyidagi formuladan foydalanib topamiz.
Bu yerda;
C1 – C2 ∆C C1 – moddani dastlabki konsentratsiyasi
v = yoki C2 – reaksiyadan keyingi konsentratsiyasi
t1 – t2 ∆t t1 va t2 dastlabki va reaksiyadan keyingi vaqt
1 – 0,4 0,6
v = = 0,06 mol/l*sek
10 sek 10
Demak shu raksiyani tezligi 0,06 mol/l ga teng ekan.
|
| |
