|
Ünite 1: atomun yapisi bölüm: Atom ve Elektrik
|
| bet | 2/26 | | Sana | 25.03.2017 | | Hajmi | 4.51 Mb. | | #2213 |
Elekrik yük miktarı=Q=I.t olduğuna göre,
AgNO3 çözeltisinden 1,118 mg Ag açığa çıkaran elektrik yük miktarı (Q) = 1 Coulomb’tur.
96500 Coulomb = 1 Faraday lık yük = 1 mol e- yükü =1 eşdeğer kütle (MA/a)
(a=değerlik)
Örneğin Al un 1 eşdeğer kütlesi = 27/3=9 gram
Ca un 1 eşdeğer kütlesi = 40/2 = 20 gram
Na un 1 eşdeğer kütlesi = 23/1 = 23 gram
m= A.Q şeklinde yazılabilir.
2- Farklı maddeler aynı miktar elektrik akımı ile elektroliz edildiğinde elektrotlarda toplanan madde miktarları elementin değerliğine (a) na bağlıdır. Örneğin, Hg(ClO4)2 çözeltisinden (a= 1, Hg+) 6,05 g Hg biriktirmek için gerekli elektrik yük miktarı Hg2(ClO4)2 çözeltisinden (a= 2, Hg+2) geçirildiğinde 12,10 g Hg birikir. Bir başka değişle bir metalin farklı bileşikleri aynı miktar elektrikle elektroliz edildiğinde elde edilen metalin kütleleri arasında basit bir katlı oran vardır. (12,10/6,05=2 gibi)
SONUÇ: Elektroliz deneyinde devreden geçen akım anotta ve kattotta bir miktar madde oluşturduğuna göre elektrik enerjisi ve atom aynı + ve – yüklü tanecikler içermektedir.
Soru: CaF2 tuzunun eriyiği 9,65 Amper ile 400 saniye elektroliz ediliyor. Katotta toplanan maddenin kütlesini bulunuz. (Ca:40)
1. yol
Q=I.t
Q=9,65. 400= 3860 Coulomb
96500 Coulomb 40/2 =20 gram Ca (M A/a)
3860 Coulomb ? (=0,8 gram)
2. yol
Ca +2 + 2e - Ca (k)
2mol 1mol
2 mol 40 gram
96500 Coulomb 1 mol elektron
3860 Coulomb ? (=0,04 mol)
2 mol elektron 40 gram Ca
0,04 mol elektron ? (=0,8 gram)
Soru: Sıvı MgCl 2 9.65 amperlik bir akımla ve 100 saniye süre ile elektroliz edilirse kattota kaç gram magnezyum (Mg) toplanır) (Mg:24)?
Katot Işınları
-
Gazlar normal koşullarda elektriği iletmez, ancak iki ucuna elektrot konmuş ve içindeki gaz basıncı düşürülmüş bir cam tüp yüksek voltajda bir elektrik akımına bağlandığında, katottan anoda doğru giden ışınların varolduğu gözlenmiştir(Plücker,1858). 1876 da Goldstein bu ışınlara katot ışınları adını vermiştir.
-
Thomson katot ışınlarının yalnızca sıradan parçacıklar değil, aslında o zamana dek bölünemez olduğu düşünülen atomun yapıtaşları olduğunu ortaya koymuştur. Katot ışınlarını elektrik ve manyetik alanda incelemeye devam eden Thomson bu ışınların elektrik alanda (+) plaka tarafından çekilip (-) plaka tarafından itildiğini gözlemlemiş ve katot ışınlarının (-) yüklü olduğunu ve yük/kütle oranını hesaplamıştır. Bu oran e/m = 1,789. 108 Coulomb/gram dır. (Thomson elektrona ait yük/kütle oranını hesaplamış ancak yükü ve kütleyi ayrı ayrı hesaplayamamıştır.).
-
Bu katot ışınlarına 1891’de G.J. Stoney tarafından elektron adı verilmiştir.
SONUÇ:
-
Katot ışınları (-) yüklüdür.
-
Katot ışınlarının özelliği tüpteki gazın ve elektrotların cinsine bağlı değildir.
-
Katot ışınını oluşturan tanecikler hem maddenin hemde elektriğin yapısında vardır.
|
| |
