|
Ünite 1: atomun yapisi bölüm: Atom ve Elektrik
|
| bet | 1/26 | | Sana | 25.03.2017 | | Hajmi | 4.51 Mb. | | #2213 |
Ünite 1: ATOMUN YAPISI
1. Bölüm: Atom ve Elektrik
Michael Faraday 1830’larda sulu çözeltisinden elektrik akımı geçirilen maddenin kimyasal yapısında değişiklik meydana geldiğini saptamıştır. Böylece maddenin elektriksel yapısı hakkında ipuçları elde etmiştir.
Soru: Maddenin elektriksel yapısını bilmek bize neyi kazandırır?
Cevap: Böylece maddenin temel yapıtaşı olan atomun da daha küçük parçacıklardan oluştuğunu belirleyebiliriz.
Faraday Elektroliz Deneyi
Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanılarak bileşikleri elementlerine ayırma işlemine elektroliz denir. Elektroliz edilecek madde sıvı veya çözelti halinde olmalıdır ve iyonlarına ayrışarak elektrik akımını iletmelidir.
Elektrolit: Elektroliz edilecek sıvı veya çözelti halindeki maddelere elektrolit denir. Elektrolitler iyonlarının hareketiyle elektrik akımını iletirler. Asit ve Bazların sulu çözeltileri ile tuzların hem sulu çözeltileri hem de eriyikleri elektrolittir.
Elektrot: Elektrolizde çözeltiye, çözeltiden etkilenmeyen iki metal çubuk daldırılır. Bu metal çubuklara elektrot denir. Elektrotlardan güç kaynağının (+) ucuna bağlananına anot, (-) ucuna bağlananına da katot adı verilir.
-
Elektrolit çözeltinin katyonları (+) yüklü olduğu için (-) yüklü katot tarafından çekilir. Yani katyonlar katoda gider ve burada elektron alarak nötrleşirler. Böylece elektrolit bileşiğin katyonu saf ve genellikle katı element olarak katot üzerinde birikir. Katodun kütlesi artar.
-
Elektrolit çözeltinin anyonları (-) yüklü olduğu için (+) yüklü anot tarafından çekilir. Yani anyonlar anoda gider ve burada elektron vererek nötrleşirler. Böylece elektrolit bileşiğin anyonu saf ve genellikle gaz element olarak açığa çıkmış olur. Metal elektrot ta elektron kaybedip (+) yüklü iyon şeklinde çözeltiye geçtiği için anodun kütlesi azalır
Katot tepkimesi: (indirgenme) 2 Ag + + 2e - 2Ag (k)
Anot tepkimesi: (yükseltgenme) 2Cl - Cl 2(g) + 2e -
__________________________________________________________
Net tepkime: 2 Ag + + 2Cl - 2Ag (k) + Cl 2(g)
M. Faraday’ elektrolit olan bir AgNO3 çözeltisini elektroliz etmiştir ve 2 temel sonuca ulaşmıştır:
-
Elektrotlarda toplanan madde miktarı (m) ile devreden geçen yük miktarı (Q) doğru orantılıdır. Bu da,
m= A.I.t formülü ile hesaplanır.
Burada A, maddeye bağlı bir sabit, I devreden geçen akım miktarı, t saniye cinsinden elektroliz süresi dir.
|
| |
