Berdaq nomidagi Qoraqalpoq Davlat Universiteti Kimyo Texnologiya Fakulteti 2-a kimyoviy Texnologiya guruhi talabasi Kuralbaev Xasanning Analitik Kimyo fanidan tayyorlagan slaydi

Download 167.78 Kb.
Sana	18.12.2023
Hajmi	167.78 Kb.
	#122160

Bog'liq
Kuralbaev Xasan pptx 3
Kuralbaev Xasan slide 2, Kuralbaev Xasan (1), 13 fx()

Berdaq nomidagi Qoraqalpoq Davlat Universiteti Kimyo Texnologiya Fakulteti 2-A Kimyoviy Texnologiya guruhi talabasi Kuralbaev Xasanning Analitik Kimyo fanidan tayyorlagan slaydi Mavzu: Kuchsiz elektrolitlarning analizini amalga oshirish Reja: 1. Kuchsiz elektrolitlar va ularning xossalari 2. Kuchsiz elektrolitlarining yaratilish tarixi 3. Kuchsiz elektrolitlarining kimyoviy analizdagi ahamiyati 4. Kuchsiz elektrolitlarning analizini amalga oshirishi Elektrolitlar kimyoviy moddalar sifatida qadim zamonlardan beri ma'lum. Biroq, ular nisbatan yaqinda o'zlarining qo'llash sohalarining ko'pini zabt etishdi. Biz sanoat uchun ushbu moddalardan foydalanishning eng ustuvor yo'nalishlarini muhokama qilamiz va ular nima ekanligini va ular bir-biridan qanday farq qilishini aniqlaymiz. Ammo keling, tarixga chuqur kirib borishdan boshlaylik. Eng qadimgi ma'lum elektrolitlar qadimgi dunyoda topilgan tuzlar va kislotalardir. Biroq, elektrolitlarning tuzilishi va xususiyatlari haqidagi g'oyalar vaqt o'tishi bilan rivojlandi. Ushbu jarayonlarning nazariyalari 1880-yillardan boshlab, elektrolitlar xossalari nazariyalari bilan bog'liq bir qator kashfiyotlar qilingan paytdan boshlab rivojlandi. Elektrolitlarning suv bilan o'zaro ta'sir qilish mexanizmlarini tavsiflovchi nazariyalarda bir nechta sifatli sakrashlar bo'ldi (axir, ular faqat eritmada sanoatda qo'llaniladigan xususiyatlarga ega bo'ladi). Endi biz elektrolitlar va ularning xossalari haqidagi g'oyalarning rivojlanishiga eng katta ta'sir ko'rsatgan bir nechta nazariyalarni batafsil tahlil qilamiz. Keling, har birimiz maktabda olgan eng keng tarqalgan va oddiy nazariyadan boshlaylik. 1887 yildaShved kimyogari Svante Arrhenius va rus-german kimyogari Vilgelm Ostvald elektrolitik dissotsilanish nazariyasini yaratdilar. Biroq, bu erda ham hamma narsa oddiy emas. Arreniusning o'zi eritmalarning fizik nazariyasi tarafdori bo'lib, u tarkibiy moddalarning suv bilan o'zaro ta'sirini hisobga olmagan va eritmada erkin zaryadlangan zarralar. Aytgancha, bugungi kunda maktabda elektrolitik dissotsiatsiya aynan shunday pozitsiyalardan ko'rib chiqiladi. Keling, bu nazariya nima beradi va u bizga moddalarning suv bilan o'zaro ta'sir qilish mexanizmini qanday tushuntiradi. Boshqalar singari, u ham foydalanadigan bir nechta postulatlarga ega: 1. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, modda ionlarga (musbat - kation va manfiy - anion) parchalanadi. Bu zarralar hidratsiyaga uchraydi: ular suv molekulalarini o'ziga tortadi, aytmoqchi, ular bir tomondan musbat zaryadlangan, ikkinchi tomondan manfiy zaryadlangan (dipol hosil qiladi), natijada ular akvakomplekslarga (solvatlarga) aylanadi. 2. Dissotsilanish jarayoni teskari bo'ladi - ya'ni modda ionlarga bo'linib ketgan bo'ladi. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi (TED) 1884 yilda fizik kimyogarlar J. Vilgelm Arrenius va Fridrix Kraus tomonidan ishlab chiqilgan. Uning ta'kidlashicha, ko'plab moddalar, masalan, tuzlar, kislotalar va ishqorlar eritmada ionlarga ajraladi. Bu ionlar elektr tokini o‘tkaza oladi, shuning uchun bu moddalar elektrolitlar deb ataladi. TED ma'lumotlariga ko'ra, dissotsiatsiya erituvchining (odatda suv) moddaning molekulalari bilan o'zaro ta'siri tufayli sodir bo'ladi. Natijada modda eritmada mustaqil harakatlana oladigan musbat va manfiy ionlarga bo‘linadi. Kuchli elektrolitlar eritmada toʻliq dissotsiatsiyalanib, koʻp sonli ionlarni hosil qiladi. Kuchli elektrolitlarga kuchli kislotalar (masalan, HCl, H2SO4, HNO3) va kuchli Kuchli elektrolitlar eritmada toʻliq dissotsiatsiyalanib, koʻp sonli ionlarni hosil qiladi. Kuchli elektrolitlarga kuchli kislotalar (masalan, HCl, H2SO4, HNO3) va kuchli asoslarni (masalan, NaOH, KOH, Ca(OH)2) misol qilib keltirish mumkin. Bu moddalar suvda eriganda elektr o‘tkazuvchanligi yuqori bo‘lgan eritmalar hosil qiladi. Zaif elektrolitlar qisman dissotsiatsiyalanib, oz miqdorda ionlar hosil qiladi. Kuchsiz elektrolitlarga kuchsiz kislotalar (masalan, sirka kislotasi, HCOOH) va kuchsiz asoslar (masalan, ammiak, NH3) misol bo'la oladi. Bu moddalar suvda eriganda elektr o‘tkazuvchanligi past bo‘lgan eritmalar hosil qiladi. Elektrolitning kuchsizligi uning eritmadagi dissotsilanish darajasiga bog'liq. Zaif elektrolitlar uchun bu parametr kichik bo'lib, faqat oz miqdordagi modda molekulalari ionlarga aylanadi Shunday qilib, TED eritmalardagi elektrolitlarning harakatini tushuntirishga va dissotsilanish darajasiga qarab ularning xossalarini aniqlashga yordam beradi. Eritmada to'liq dissotsilangan kuchli elektrolitlar ko'p miqdordagi ionlarni hosil qiladi, bu esa eritmaning yuqori elektr o'tkazuvchanligiga olib keladi. Kuchsiz elektrolitlar, aksincha, qisman dissotsiatsiyalanib, oz miqdorda ionlar hosil qiladi va shuning uchun kuchsiz elektrolitlar eritmalari past elektr o‘tkazuvchanlikka ega TED kimyoviy tahlilda amaliy ahamiyatga ega, chunki u eritmalardagi elektrolitlar konsentratsiyasini aniqlash imkonini beradi, elektrolitlar elektroliz va boshqa jarayonlarda ishlatiladigan sanoatda. Bundan tashqari, TED suv ionlari eritmadagi kuchsiz kislotalar yoki ishqorlar ionlari bilan oʻzaro taʼsirlashib, kislotali yoki ishqoriy ionlar va suv hosil qilganda Kuchsiz elektrolitlaming ko'pchilik qismi m olekulalar holatida bo'ladi. 3% < a < 30% boMgan oraliqni oʻrtacha kuchdagi elektrolitlar tashkil etadi. Eritmada erigan moddaning turli ko‘rinishlari (ionlari hamda dissotsilanmagan molekulalari) bir-biri bilan muvozanat holatida boMadi; m olekulalam ing ionlarga ajralish tezligi ionlardan 125 molekulalar hosil boiish tezligiga teng. Buni biz sirka kislotani suvdagi eritmasi misolida ko‘rib chiqamiz. Bu formuladagi Kd — muvozanat doimi bo‘lib, ayni holda dissotsilanish doimiysi deb ataladi. Bu formuladagi Kd — muvozanat doimi bo‘lib, ayni holda dissotsilanish doimiysi deb ataladi. Moddani dissotsilanish doimiysi qancha katta bo‘lsa, uning dissotsilani xususiyati shuncha yuqori boMadi. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasiga muvofiq, elektr litlaming eritmalarida sodir bo'ladigan barcha reaksiyalar ion orasidagi reaksiyalar hisoblanadi. U lar ionli reaksiyalar, reaksiyalaming tenglamalarí esa ionli tenglamalar deyiladi. U reaksiyalaming molekular shaklda yozilgan tenglamalariga qaraganda xususiyatga egadir Download 167.78 Kb.

Download 167.78 Kb.