187
Darsning texnologik chizmasi
Dars bosqichlari
Vaqt
Tashkiliy qism
O‘tilgan mavzuni takrorlash
Yangi mavzuni yoritish
Guruhlarda ishlash. Yangi mavzuni tahlil qilish
Darsni yakunlash
Uyga beriladigan topshiriqlar
Darsning borishi
1. Tashkiliy qism:
O‘quvchilar bilan salomlashish, davomatni aniqlash
2. O‘tgan mavzuni so‘rash:
Faradeyning birinchi qonunini izohlang?
Faradeyning ikkinchi qonuni birlashgan tenglamasi qanday ifodalanadi?
Faol metallarning kislorodli kislotalar bilan hosil qilgan tuzlarining suvli
eritmasi elektrolizida katod va anodda qanday moddalar ajraladi?
Mis (II)-sulfat va kumush nitrat eritmalari elektrolizida
katodda qaysi metal
birinchi bo‘lib ajraladi?
3. Masala yechish usullarini tushuntirish:
1–masala.
Cu(NO
3
)
2
600g 12 % li eritmasi elektroliz qilinganda anodda 29,55 litr
(0
0
C, 101,3 kPa) gaz ajraldi. Elektrolizdan so‘ng eritmadagi modda massa ulushini
(%) da aniqlang.
Masalaning yechimi:
1) Tuzlarning massalari topiladi:
m (Cu(NO
3
)
2
) = 600 *0,12 = 72 g
2) 72g tuzdan qancha hajm O
2
ajralganligi topiladi:
Anodda 29,55 litr
gaz ajralganligiga asoslanib, 29,55 litr – 4,3 litr = 25,25
litr
suvdan ajralgan O
2
deb qabul qilinadi.
2) Bundan elektrolizga uchragan suv massasini topamiz:
