184
Darsning texnologik chizmasi
Dars bosqichlari
Vaqt
Tashkiliy qism
O‘tilgan mavzuni takrorlash
Yangi mavzuni yoritish
Guruhlarda ishlash. Yangi mavzuni tahlil qilish
Darsni yakunlash
Uyga beriladigan topshiriqlar
Darsning borishi
1. Tashkiliy qism:
O‘quvchilar bilan salomlashish, davomatni aniqlash
2. O‘tgan mavzuni so‘rash:
Faradeyning birinchi qonunini izohlang?
Faradeyning ikkinchi qonuni birlashgan tenglamasi qanday ifodalanadi?
Faol metallarning kislorodli kislotalar bilan hosil
qilgan tuzlarining suvli
eritmasi elektrolizida katod va anodda qanday moddalar ajraladi?
3. Har xil tipdagi masalalar namunalarining yechilishini tushuntirish:
1-masala. Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchi elektrolizyorda 2 mol mis (II)
sulfat bo‘lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o‘tganda katodlarda hosil bo‘lgan
moddalar massalarini (g) da aniqlang.
Masalaning yechimi:
1) Dastlab elektroliz tenglamasi yoziladi:
Masalani yechishda Faradeyning (II) – qonunidan foydalaniladi.
2) 1 – elektrolizyor uchun 1 mol tuz borligi uchun unga 2
Faradey tok sarflandi,
qolgan 2 Faradey tok esa shu eritmadagi suv elektrolizi uchun sarf bo‘ladi. Shunga
asoslanib, 1-elektrolizyor katodidagi H
2
va Cu massalari topiladi.
64 + 2 = 66 g
modda ajralgan
3) 2 – elektrolizyorda 2 mol tuz bo‘lganligi uchun unga 4 Faradey tok to‘liq sarf
bo‘lib ketadi. Demak, suv elektrolizi
uchun tok yetishmaydi,
bunda tok faqat Cu
ajralishi uchun sarflanadi. 2 – elektrolizyorda: 4 *32 = 128 g
Cu ajraldi
